图木舒克2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、阅读并分析体检报告，可以初步判断体检者的身体状况。

(1)在图中所示的体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是___________(填字母)。

a．质量分数 b．溶解度 c．摩尔质量 d．物质的量浓度

(2)查看自己或家人的体检报告，哪些项目的指标是用物质的量浓度表示的？___________

(3)检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，葡萄糖的相对分子质量为180)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值为3.9~6.1mmol/L。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是___________？若某人的血糖检测结果为92mg/dL，他(她)的血糖正常吗？___________

6、T℃时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol NO2与2 mol SO2发生如下反应：

NO2(g）＋SO2(g）SO3(g）＋NO(g）  ΔH＝－41.8 kJ·mol－1。

（1）下列能说明该反应达到平衡状态的是   。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变 

d．每消耗n mol SO3的同时生成n mol NO2

（2）反应进行到20 s 时，测得反应速率v(NO） = 0.005 mol·L-1·s-1，则消耗的NO2为   mol。

（3）下列措施能使反应加快的是 （仅改变一个条件）

a．降低温度 b．缩小容积 c．使用效率更高的催化剂

（4）若上述容器为绝热容器（与外界无热交换），则到达平衡所需时间将   。

a．延长   b．缩短   c．不变 d．无法确定

7、下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂及主要实验操作填写在横线上：

(1)CO2(SO2)：除杂试剂___、主要实验操作___。

(2)乙烷(乙烯)：除杂试剂___、主要实验操作___。

(3)酒精(水)：除杂试剂___、主要实验操作___。

8、乙烯与乙烷混合气体共a mol，与b mol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45 g水。试求：

(1) 当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4):n(C2H6)=________________________；

(2) 当a=1时，且反应后CO和CO2混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3时，则b=_________，得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO):n(CO2)=______________。

(3) a的取值范围是____________________；b的取值范围是_________________________。

9、Ⅰ．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于工农业生产、科学技术和日常生活中。氯化铵可除去铜器表面的氧化铜：。

(1)反应中___________元素被还原，氧化产物是___________。

(2)该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是___________。

A．

B．

C．

D．

(3)当生成(标准状况)时，转移的电子数及被还原的的物质的量为___________。

A．，

B．，

C．，

D．，

Ⅱ．天宫课堂中，王亚平老师用醋酸钠(化学式：)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，因此对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。请回答下列问题：

(4)从物质分类上看，醋酸钠属于___________，醋酸溶液属于___________。

A．酸        B．碱        C．盐        D．非电解质        E．电解质        F．混合物

(5)已知：醋酸(CH3COOH)是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离。下列不能说明醋酸是弱电解质的是___________。

A．醋酸水溶液存在、、

B．同浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸导电能力强

C．醋酸可以与碳酸钠反应制

D．醋酸溶液能使石蕊试液变红

(6)往盛有溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，直至过量。请写出醋酸溶液与溶液反应的离子方程式：___________。

(7)随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图一致的是___________。

A．

B．

C．

D．

10、在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应发生的反应均为放热反应生成物中含有、、三种含氯元素的离子，其中、两种离子的物质的量与反应时间的曲线如图所示．

时，与发生反应的离子方程式为______．

时______，此时，与发生反应的总化学方程式为____．

该石灰乳中含有的物质的量是______mol．

据分析，生成的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，和的比也不同．

若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后______填“”“”“”

若，则______用含a的代数式表示．

11、按要求写出下列各烷烃的分子式。

(1)同温同压下，烷烃A的蒸气密度是的36倍：_________。

(2)1分子烷烃B中含有200个氢原子：__________。

(3)1个分子中含有22个共价键的烷烃：__________。

(4)相对分子质量为212的烷烃：__________。

12、铝热反应在工业上有广泛应用：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

（1）在该反应中，Al作___（氧化剂或还原剂）该反应中被氧化的元素是__；

（2）在上述反应方程式上用双线桥标出电子转移的情况___。

13、硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案

方案一 滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定，测定铁元素的含量

（1）写出该滴定反应的离子方程式   。

（2）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是___________(夹持部分略去)(填字母序号)

（3）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需 (填仪器名称)。在溶液配制过程中，下列操作会导致配制结果偏低的是___________（填写代号）。

a．定容时，俯视容量瓶刻度线

b．容量瓶在使用前内有少量蒸馏水

c．转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤

d．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

（4）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。

A．浓盐酸 B．稀硫酸     C．稀硝酸   D．浓硫酸

方案二 称量法：操作流程如下：

（5）写出步骤②中H2O2氧化Fe2+ 的离子方程式   。步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是     ，步骤②是否可以省略    ，理由是 。

（6）步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤、 、冷却、称量。

（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量    g（用含a的代数式表示）。

14、为了确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别滴加相同浓度盐酸50.0g，充分反应，产生CO2的质量，如表。

已知Na2CO3和盐酸反应可分成以下两步：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

求：

(1)样品Na2CO3和NaHCO3的质量之比____。

(2)盐酸的质量分数____。

15、回答下列问题：

(1)已知：①     

②     

③     

则___________。

(2)用和生产的反应为：     。在10L的恒容密闭容器中按物质的量之比充入和，测得的转化率随温度的变化及不同压强下的转化率变化如图所示，和200℃时随时间变化结果如表所示。

和200℃时随时间变化

①___________0(填“＜”“=”或“＞”)。

②在和200℃时，反应0~4min内，用表示的平均反应速率___________，200℃时该反应的平衡常数K=___________。

③200℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是___________(填字母)。

A．减少

B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．的物质的量增加

D．重新平衡时减小

(3)燃料电池的原理如图所示，负极的电极反应式为___________。

(4)写出用惰性电极电解溶液的离子方程式：___________。

16、甲苯是煤干馏的产物,可用于制备具有止痛退热效果的冬青油(  )，合成路线如下：

已知：

请回答下列问题

（1）煤的干馏是_______________。(填“物理变化”或“化学变化”).

（2）A的结构简式为_______________。反应①的反应类型是_______________。

（3）反应②的反应类型是_______________。

（4）B的官能团名称为_______________。

（5）反应③的化学方程式_______________。

（6）C是冬青油的同分异构体，其苯环上的取代基与冬青油相同，则C的结构简式可能为__________。