防城港2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的。

A．溶解、B．裂解、C．分馏、D．裂化、E．干馏、F．蒸馏、G．电解、H.过滤(每一项只选一种最主要的方法的字母代号填在横线上)。

(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等__。

(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等___。

(3)将海水淡化__。

(4)除去粗盐溶液中的泥沙__。

(5)从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁___。

6、氢气是一种理想的绿色能源。

（1）在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：

①氢气的燃烧热为______________；

②该反应的热化学方程式为________________________________；

（2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：

Mg(s)＋H2(g)= MgH2(s)   ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；

Mg2Ni(s)＋2H2(g)= Mg2NiH4(s) ΔH2；

Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)= 2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+84.6kJ·mol－1。

则ΔH2＝____________kJ·mol－1；

某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

（3）倒入NaOH溶液的正确操作是_______________(从下列选出)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入   B．一次迅速倒入 C．分三次少量倒入

（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_________(从下列选出)。

A．用温度计小心搅拌   B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动

7、在2 L密闭容器内，充入一定量的NO和O2，800 ℃时发生反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，n(NO)随时间的变化如表：

(1)反应在1 s～2 s内，O2的物质的量减少________mol。

(2)如图所示，表示NO2变化曲线的是________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。

a．v(NO2)=2v(O2)   b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)=2v正(O2)   d．容器内密度保持不变

8、晶体的结构决定了晶体的性质。下面为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

(1)图中晶体或晶胞所表示的物质以共价键结合所形成的是_____。

(2)冰、金刚石、MgO，三种晶体的熔点由高到低的顺序为_____，理由是_____。

(3)NaCl晶体与MgO晶体类型相同，NaCl晶体的晶格能_____(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能，原因是_____。

(4)铜晶胞中，晶胞边长为acm，Cu的相对原子质量为64，金属铜密度为ρg•cm-3，则阿伏加德罗常数的数值NA，可表示为_____。

9、历史经验告诉我们，合理地使用化学物质，有利于保护环境，实现可持续发展。下表是一些化学物质对人类发展的贡献、带来的问题及解决方法。

请回答下列问题：

（1）硫酸铵的化学式为___________________，农业上通常使用______________来改良酸性土壤。

（2）对于废弃的塑料制品(包括可降解塑料)宜采用___________________________的措施，防止污染环境和提高物质的利用率。不合理使用化学物质对环境造成危害，为保持可持续发展，应开展的研究课题有__________(填写序号)

①研制高效低毒农药

②研究无污染、高原子利用率的绿色化学物质的合成方法

③寻求合成可快速降解的塑料和橡胶

煤是当今世界最重要的能源之一。煤中含有的氮、硫等元素在燃烧时会生成NO、NO2和___________等气体，会对大气造成污染，而且是导致__________________形成的主要原因之一。可采取在煤中加入适量石灰石等措施，以减少煤燃烧对大气造成的污染。

10、金属钠及其化合物在实际生产生活中应用广泛，完成以下有关金属钠及其化合物的问题：

(1)“侯氏制碱法”誉满全球，其反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应的离子方程式是____。

(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为____。

(3)除去Na2CO3粉末中少量NaHCO3的简单方法是____；等质量的NaHCO3和Na2CO3粉末分别与足量相同的稀盐酸反应，反应放出气体较快的是____(填化学式，下同)，产生CO2气体质量较大的是____。

(4)将4gNaOH溶于____g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比等于20：1。

11、回答下列问题：

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①：___________；

②：___________；

③：___________；

(2)下列物质中①溶液②氢氧化钠③二氧化碳④氯化钙⑤⑥铜，属于电解质的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________；既不是电解质也不是非电解质的是___________；

12、碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

（1）有机物M经过太阳光照可转化成N，转化过程如下：ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1。则M、N相比，较稳定的是_______________。

（2）已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝-akJ·mol－1，则a____________238.6（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________。

（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，反应的热化学方程式如下：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH=-1176 kJ·mol－1。则反应过程中，每转移1 mol e-放出的热量为______________。

13、含有苯酚的废水中含有少量泥沙，按下列操作步骤进行实验：

(1)写出操作方法①、②、③的名称：___________、___________、___________。

(2)混合物上层液体中加入溶液②后，发生的化学反应方程式：___________

(3)混合物下层液体⑥中通入气体③后，发生的化学反应方程式：___________

(4)分离甲苯和苯的混合物所用的装置是___________。

14、在标准状况下，11.2L乙烯跟溴起加成反应，理论上有______克溴参加反应？

15、侯德榜是我国杰出的化学家，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。

回答下列问题：

(1)实验室制备CO2的离子方程式为_____。

(2)NaCl、NH3、CO2和水反应有两种新物质生成，其中一种是NH4Cl。步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为 _____。

(3)写出步骤IV发生反应的化学方程式_____。

(4)检验产品中是否含有氯化钠，应该选用的试剂是_____。

(5)常温下NaCl的溶解度为36g，饱和溶液的密度为1.12g • cm-3，该溶液的物质的量浓度为______mol•L-1 (结果保留整数)，反应中消耗饱和食盐水VmL，制得纯碱mg，NaCl的利用率为____(用含V、m的代数式回答)。

16、是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为，还含少量等)，制取的工艺流程如图：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表：(金属离子浓度为：)；

③熔点为，加热至时，失去结晶生成无水氯化钴。

(1)用盐酸和溶液浸取水钴矿时需先将水钴矿粉碎，目的是_______。

(2)写出浸出过程中发生反应的离子方程式_______。

(3)在浸出液中加入发生反应的主要离子方程式：_______；若向“浸出液”中不慎加过量时，可能会生成有毒气体，该气体是_______。

(4)根据阳离子开始沉淀和完全沉淀的分析，加调应控制的范围为_______。

(5)萃取剂对金属离子的萃取率与的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_______；其使用的最佳范围是_______ (填序号)。

A. 2.0~2.5       B. 3.0~3.5       C. 4.0~4.5       D. 5.0~5.5

(6)制得的在烘干时需减压烘干的原因是_______。