内江2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻了3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰的质量增加17.6g。

(1)判断该有机物的化学式___________。

(2)若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式___________。

(3)若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式___________。

6、当前环境问题是一个全球重视的问题，引起环境问题的气体常见的有温室气体CO2、污染性气体NOx、SOx等。如果对这些气体加以利用就可以成为重要的能源，既解决了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。

（1）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。CO2与H2反应制备CH3OH和H2O的化学方程式为__________________________。

（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。

已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1

③S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

请写出CO与SO2反应的热化学方程式__________________________

（3）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。已知：

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol－1①

N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1②

则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是__________________________

7、有以下物质：①石墨　②铝　③酒精　④氨水　⑤二氧化碳　⑥碳酸钠固体　⑦氢氧化钡溶液　⑧ 熔融氯化钠　⑨氧化钠固体　⑩氯化氢气体　其中能导电的是____（填序号，下同）；属于非电解质的是______；属于电解质的是_____

8、已知有如下8种有机物，根据所学知识回答下列问题：

①CH3CH2COOCH3；②   ；③CH3CHO；④   ；⑤CH3CH2OOCH；⑥   ；⑦   ；⑧   

(1)上述物质属于同系物的是___________(填标号，下同)，互为同分异构体的是___________。

(2)与②互为顺反异构的有机物的键线式为 ___________ ，④中所含官能团的名称为___________ 。

(3)乙醇催化氧化生成③的反应的化学方程式为___________ ，③与银氨溶液发生反应的化学方程式为___________。

9、A是由四种短周期常见元素组成的正盐，D是红棕色气体、G能使品红溶液褪色；A与其他物质在一定条件下存在如下转化关系(部分产物略去)：

试回答下列问题：

(1) A、E的化学式依次为_______________、_______________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

①C→D：_______________。

②F→G：_______________________________________。

(3)检验A溶液中阳离子的方法是____________________；若B→C的反应中转移2.5mol电子，则生成的C在标准状况下的体积为_______________。

(4)将D和G同时通入水中，生成C和一种强酸，则反应的离子方程式为_____________________。

10、Al3+与AlO2-不能大量共存是它们相互促进水解完全造成的么？__________

11、(1)用正确的序号填空:  ①12C、13C、14C；  ②红磷和白磷; ③H2O和D2O；④CH3CH2OH与CH3OCH3；  ⑤CH4和CH3CH3 ；互为同位素的是______________；互为同素异形体的是_____________；互为同分异构体的是___________； 

(2)根据所含官能团，可以对有机化合物进行分类和性质预测。

①下列与苯互为同系物的是____________(填字母)。

②下列化合物中，能发生银镜反应的是_____(填字母)。

a.葡萄糖   b.乙醇   c.乙酸

③下列试剂中，可用于鉴别乙烷和乙烯的是____(填字母)。

a.水 b.苯 c.酸性KMnO4溶液

12、磷酸铁锂电极材料主要用于各种锂离子电池，回到下列问题

(1)位于元素周期表中第_______周期_______族，其价电子排布式为_______。

(2)用“＞”、“＜”成“=”填空：离子半径：_______；第一电离能：_______；电负性：O_______P。

(3)在周期表中，化学性质最相似的邻族元素是_______。

(4)下列原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(5)基态P中未成对的电子数为_______，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓为_______形。

(6)与两元素的部分电离能数据如下，由表中两元素的和可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难，对此，你的解释是_______。

13、煅烧铵明矾晶体时发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3+N2↑+2NH3↑+3SO2↑+53H2O+5SO3↑，将产生的气体通过如图所示的装置(广口瓶中的试剂均足量)。

(1)集气瓶中最终收集到的气体是______ (填化学式，下同)。

(2)通过足量饱和NaHSO3溶液后大量减少的气体有______ 。

(3)KMnO4溶液颜色逐渐褪去，发生反应的离子方程式为______ 。

(4)向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，反应后溶液中溶质的成分不可能是______ (填字母)。

A.(NH4)2SO4、Al2(SO4)3   B.(NH4)2SO4

C.(NH4)2SO4、Ba(AlO2)2 D.(NH4)2SO4、Al2(SO4)3、Ba(OH)2

14、(1)1.204×1023个N2分子的物质的量是___，标准状况下的体积为___L。

(2)将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，该溶液中NaCl的物质的量浓度为___mol・L-1，溶液中Cl-的物质的量浓度为___，配制500 mL1 mol・L的NaCl溶液，需该溶液的体积为___mL。

15、稀土是一种重要的战略资源，我国稀土出口量世界第一。铈(Ce)是一种典型的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳铈矿(主要成分为CeCO3F)形式存在。工业上利用氟碳铈矿制取CeO2的一种工艺流程如图：

资料：①铈(Ce)常见的化合价为+3和+4；

②在O2作用下，氟碳铈矿焙烧后的产物中有CeO2和CeF4；

③在硫酸体系中，Ce4+在[(HA)2]中的溶解度大于其在水中的溶解度，Ce3+与之相反。

回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ“焙烧”过程中CeCO3F发生反应的化学方程式为____。

(2)步骤Ⅱ充分反应后经过滤，得到的水溶液中阳离子有____。

(3)步骤Ⅲ的操作名称是____。

(4)步骤Ⅳ中加入H2O2的目的是____。

(5)步骤Ⅴ中发生反应的离子方程式是____。

(6)取上述流程中得到的CeO2产品加硫酸溶解，可与50.0mL0.1mol/LFeSO4溶液恰好完全反应(铈元素被还原为Ce3+，其他杂质均不参与反应)，该产品中CeO2的质量分数为____。(已知：CeO2的摩尔质量为172g/mol)

16、研究氮的固定具有重要意义。

(1)雷雨天气中发生自然固氮后，氮元素转化为硝酸盐而存在于土壤中。处于研究阶段的化学固氮新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应：

2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)   △H   K  ①

已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  △H1=-92.4kJ·mol-1 K1 ②

2H2(g) +O2(g) =2H2O(l)  △H2=-571.6kJ·mol-1 K2 ③

则△H =________；K=___________(用K1和 K2表示)。

(2)在四个容积为2L的密闭容器中，分别充入1mol N2、3mol H2O，在催化剂条件下进行反应①3h，实验数据见下表：

若第三组反应3h后已达平衡，第三组N2的转化率为___________；第四组反应中以NH3表示的反应速率是__________________，与前三组相比，NH3生成量最小的原因可能是____________。

(3)美国化学家发明一种新型催化剂可以在常温下合成氨，将其附着在电池的正负极上实现氮的电化学固定，其装置示意图如下：

则开始阶段正极反应式为_____________；忽略过程中溶液体积变化，当电池中正极区溶液pH = 7时，溶液中NH3·H2O的浓度为___________( Kb=2×10-5mol·L-1)；当电池中正极区呈红色时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________。