崇左2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列各组物质① H2O和D2O ②乙烷和庚烷   ③ CH3CH2CH2CH3 和 (CH3)2CHCH3 ④ 12C和14C   ⑤C2H4和C3H6   ⑥ CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5   ⑦金刚石和石墨 ⑧和

互为同系物的是____________；（填序号，下同）互为同分异构体的是____________；

是同一物质的是____________。

6、请根据题意填空：

(1)苯的分子式为_____________；

(2)乙烯的官能团的名称为_____________；

(3)乙烯在一定条件下发生反应：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。该反应的类型是________反应

(4) 在苯酚溶液中滴入足量浓溴水，写出反应的化学方程式：___________；

(5) 2－溴丙烷发生消去反应：__________；

(6)甲苯制备TNT：_________。

7、按要求完成下列填空

(1)写出下列物质的电离方程式：

①Fe2(SO4)3______________

②NaHCO3_______________

(2)写出下列反应的离子方程式：

①稀盐酸与碳酸钙反应___________

②氢氧化钡溶液与硫酸铜反应__________

(3)写出与下列离子方程式相对应的化学方程式(各写一个)：

①H++OH-=H2O____________

②CO32-+2H+=CO2↑+H2O_______

8、KMnO4在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：

Ⅰ．将软锰矿(主要成分MnO2)粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色(K2MnO4)熔融态物质。

Ⅱ．冷却，将固体研细，用KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。

Ⅲ．向暗绿色溶液中通入CO2，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体MnO2。

Ⅳ．过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO4固体。

资料：K2MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。

(1)Ⅰ中，粉碎软锰矿的目的是________。

(2)Ⅰ中，生成K2MnO4的化学方程式是________。

(3)Ⅱ中，浸取时用KOH溶液的原因是________。

(4)Ⅲ中，CO2和K2MnO4在溶液中反应的化学方程式是________。

9、用化学式回答原子序数为11一18号元素的有关问题：

（1）与水反应最剧烈的金属单质是 ．

（2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 ．

（3）最高价氧化物具有两性的是 ．

（4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ．

（5）气态氢化物最不稳定的是 ．

（6）用于自来水杀菌消毒的单质是 ．

（7）地壳中含量最高的金属元素是 ．

（8）不含化学键的物质是 ．

（9）简单阳离子和简单阴离子中半径最小的是 ．

10、二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3 或浓H2SO4反应生成 SeO2 以回收Se。

已知：①Se＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O； ②2SO2＋SeO2＋2H2O=Se＋2SO＋4H＋。

(1)Se 与浓 H2SO4 的反应中，氧化剂是_______，还原剂是_______，反应中被还原的元素是_______。当有标准状况下 22.4 L SO2 气体生成时，转移电子的物质的量是_______ mol。

(2)依据反应①、②判断 SeO2、浓 H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_______。

(3)用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目： _______。

11、现有下列七种物质：①CO2 ②过氧化钠 ③氧化铁 ④0.5 mol/LNaOH溶液 ⑤碳酸氢钠 ⑥0.5 mol/LNaHSO4溶液 ⑦次氯酸钠。请根据上述物质回答下列问题：

(1)写出物质对应的用途(填序号)。

②______  ③_______ ⑤________ ⑦________。

(2)含有0.4 mol氧原子的①在标准状况下的体积为______L。

(3)④⑥两种溶液混合可以发生反应，离子方程式为______。

(4)废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量⑦使完全转化为N2，此方法可用离子方程式表示为：2+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；用单线桥法在离子方程式上标出电子转移的方向和数目______；

(5)某同学帮助水质检测站配制240 mL④溶液以备使用。

①该同学应用托盘天平称取NaOH固体______。

②下列图示对应的操作规范的是______(填序号)。

A．称量   B．溶解

C．转移   D．定容

③定容时加水不慎超过了刻度线，用胶头滴管吸出少量溶液，所配制溶液的浓度会______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

12、回答下列问题。

I．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。

(1)若要在家中将它们区分开来，下列方法中可行的是___________。

A．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度

B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气灶的火焰上灼烧，观察火焰颜色

C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

D．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

(2)溶液和溶液中都含有、、、、、、写出一个用浓度表示这些微粒之间的电荷守恒的关系式___________。

II．在两个相同的特制容器中分别加入和溶液，再分别用盐酸滴定，利用计和压力传感器检测，得到如下曲线：

(3)甲、乙两条线中表示向溶液中滴加盐酸的是___________，理由是___________。丙、丁两条线中表示向溶液中滴加盐酸的是___________，理由是___________。

(4)当滴加盐酸的体积为时(a点、b点)，所发生的反应用化学方程式表示为___________。

(5)根据图

①滴定时c点可用___________作指示剂指示滴定终点。

A．甲基橙       B．石蕊       C．酚酞

②滴定时d点可用___________作指示剂指示滴定终点。

A．甲基橙       B．石蕊       C．酚酞

13、实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤I：称取样品1.500g。

步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______。

A.滴定管内液面的变化　　　　B.锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变成______色。

(2)滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol•L-1，则该样品中氮的质量分数为______。

14、某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0 g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤液用浓度为2 mol·L－1的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积为25.0 mL。(提示：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，8H＋＋MnO4-＋5Fe2＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。)

（1）计算该铁矿石中铁元素的质量分数。_____

（2）计算氧化物FemOn的化学式(m、n为正整数)。_______

15、合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。

(1)已知N≡N键、H－H键、N－H键的键能分别为946kJ/mol、436kJ/mol、391kJ/mol，则反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H=___________

(2)某温度下的恒容容器内，n(N2)：n(H2)=1：3的混合气体发生反应

①利于提高合成氨平衡产率的条件有___________

A．低温  B．高温   C．低压   D．高压   E．催化剂

②下列能说明反应达到化学平衡状态的是___________

A．υ正(N2)=3υ逆(H2)   B．体系压强不变   C．气体的平均相对分子质量不变   D．气体密度不变

③若容器内起始气体总压强为p0，平衡时总压强为开始的90%，则H2的转化率为___________；该反应的化学平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度列式计算，分压=总压×物质的量分数)；达平衡后，若升高温度，则Kp的值___________，若增大压强，则Kp的值___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)

(3)氢气与氨气在固体催化剂表面合成氨的过程一般包括扩散、吸附、表面反应、脱附和反向扩散等步骤，如图所示。已知N2在催化剂表面吸附分解反应的活化能高，下列说法正确的是___________

A．过程②→③需放出能量，过程③→④需要吸收能量

B．催化剂可降低整个反应的活化能，且可使△H减小

C．1mol N2与足量H2反应可生成2molNH3

D．过程②→③的反应速率慢，它决定了合成氨的整体反应速率

16、氮族元素包括氮、磷、砷、锑、铋，它们的单质及其化合物在生产生活中具有十分重要的应用。回答下列问题：

(1)As元素原子核外电子占据的最高能层的符号是___。Bi3+的价层电子排布式为__。

(2)NH3、PH3、AsH3分子的键角大小顺序为__。HNO3的酸性强于HNO2的原因是__。

(3)我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(H3O)3(NH4)4(N5)6Cl。其中N为平面五边形结构，N的杂化方式为__，N离子中含有的大键表示为__，该盐中所含元素的电负性大小顺序为____，H3O+的空间构型是___。

(4)氨硼烷(NH3BH3)是种具有潜力的固体储氢材料，分子中接受电子对的原子是___。与氨硼烷互为等电子体的分子是的___(写名称)，其熔点比(NH3BH3低，原因是___。

(5)PCl5固体是离子化合物，是由PCl和PCl组成，晶体结构和氯化铯类似。假设P原子间的最短距离为anm，则PCl5固体的密度为___g•cm-3(写出数学表达式)。