株洲2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、我国提出“排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”。研发的利用技术，降低空气中的含量是实现该目标的重要途径。

(1)下面是用捕捉时发生的两个反应：

I．

II．

①反应I、II的随的变化如图所示，则___________0(填“＞”“＜”或“=”)0；有利于该反应自发进行的温度是___________(填“高温”或“低温”)。

②将一定量的和的混合气体充入密闭容器中，、与温度的关系如下图所示，400℃之后降低的原因是___________，而速率仍然增大的可能原因是___________。

③220℃时，将4mol与1mol的混合气体充入2L反应器中，气体初始总压强为p，10分钟后体系达到平衡，的转化率为80%，的选择性为33.3%，则生成的平均速率为___________(保留两位有效数字)，反应II的平衡常数为___________[已知：的选择性]

(2)利用化学链将高炉废气中的转化为CO的示意图如下。

此过程中可循环利用的物质有___________，该化学链的总反应是___________。

6、表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素，回答下列问题：

(1)元素B在元素周期表中的位置是_______，B、C、D三种元素原子半径从大到小的顺序是_______(填元素符号)。

(2) A与C按原子个数比1：1组成的物质其电子式为_______。

(3) C的氢化物比同族下一周期元素的氢化物沸点_______(填“高”或“低”)。

(4)元素D的单质在元素C的单质中点燃生成X，X中的化学键除了离子键，还有_______(填“极性”或“非极性”)共价键，若将其投入硫酸亚铁溶液中，预测主要的反应现象是_______。

(5)上述中X常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，可选用合适化学试剂和图中所示实验装置证明。

①装置A使用石灰石与浓盐酸反应制取CO2，装置B中所加入的试剂为_______。

②装置C中X与CO2反应的化学方程式是_______。

③装置D的作用为_______。

7、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表示为：KClO3+HCl(浓)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O

(1)请配平该化学方程式(未知系数填入框内)_________。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_________(填编号)。

①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性

(3)标准状况下，若生成11.2LCl2，则被氧化的HCl为________mol。

(4)若改变温度至70 ℃，发现KClO3和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体，试写出反应的化学方程式：_______________。

8、如图，都是惰性电极，为电源电极．接通电源一段时间后，极液体颜色变深[胶体粒子带正电荷]．

（1）若用甲醇碱性燃料电池作电源，则为________极，其电极反应式为_________________．

（2）若甲中装有硫酸铜溶液，工作一段时间后，当硫酸铜恰好完全被消耗时，停止通电，此时测得溶液___________（假设溶液体积不变）．

（3）欲用丙装置给铁件镀铜，则为___________（填“”或“”）片；阴极反应式为_______________________；反应一段时间后（用甲醇碱性燃料电池作电源）铁制品质量增加，理论上消耗甲醇的物质的量为____________________．

9、依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s)=Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）电解质溶液Y是__；

（2）X电极上发生的电极反应为__。

10、硒和硫是同一主族元素，二氧化硒(SeO2))是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1 ：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式_______________ 。

(2)已知：Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO42-＋4H＋，SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______________。

(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

①__SeO2＋__KI＋__HNO3―→__Se＋__I2＋__KNO3＋__H2O

②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI

配平方程式①，用单线桥标出电子转移的方向和数目。__________________

(4)实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为________。

11、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：从反应开始到10 s，X的物质的量减少了__________ mol，Z的物质的量浓度增大了_______ mol/L，用Z表示的反应速率为_____ mol/(L·s) 。

12、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

HCl：____________________；Ca(OH)2：_________________；

NH3·H2O：_________________；NH4NO3：_________________；

H2CO3：______________________；

13、已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：

①称量1.0g样品溶于水，配成250mL溶液；②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加几滴酚酞溶液；④用0.10mol·L-1的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如表：

请回答：

(1)将样品配成250mL溶液，除量筒，小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有_____。

(2)向锥形瓶中待测液滴加2-3滴指示剂，用_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装0.10mol·L-1的盐酸标准液滴定。

(3)滴定过程中眼睛注视，达到滴定终点时的标志为_____。

(4)烧碱样品的纯度为_____。

(5)用标准液滴定待测液，下列操作中导致中和滴定的测量值偏高的是_____。

a.锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗2~3次.

b.滴定开始时，滴定管尖嘴有气泡，滴定过程中气泡消失

c.滴定前读数时仰视，滴定后读数平视

d.摇动锥形瓶时，瓶中有少量液体溅出

e.滴定时，锥形瓶中加入少量蒸馏水

14、已知下列反应的反应热：

（1）CH3COOH(l)+2O2(g) =2CO2(g) + 2H2O(l)△H = - 870.3 kJ/mol

（2）C(s)+O2(g)=CO2(g)△H = - 393.5 kJ/mol

（3）2 H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H = - 571.6 kJ/mol，

试计算反应2C(s) + 2 H2(g) + O2(g) = CH3COOH(l)的反应热△H = ___，2克H2完全燃烧生成液态水时放出的热量为___kJ，H2的燃烧热为△H = _____。

15、铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石(主要成分有、、FeO、等)来制备绿矾和，其工艺流程如图：

已知：SiO2+2NaOH=Na2SiO3(可溶于水)+H2O、Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3(难溶于水)。

回答下列问题：

(1)滤渣1的成分是：___________(填化学式)；滤渣1中加入稀硫酸发生的反应离子方程式为___________。

(2)过程1涉及的分离操作为___________。

(3)写出由滤液1生成滤液2的离子方程式为：___________。

(4)过程3中加入的过量试剂A为氨气，反应的化学方程式为___________。

(5)向溶液A中加入过量铁粉的目的是：___________。

(6)由溶液B得到绿矾的实验操作是___________。

16、碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长。因此，诸多科学家都在大力研合理利用和CO以减少碳的排放。

(1)可通过以下4种方式转化成有机物，从而有效实现碳循环。

a.

b.

c.

已知：

以上反应中，最环保节能的是_______，原子利用率最高的是_______。(填编号)

(2)我国科学家设计出一条仅11步的工业合成路线，实现了到淀粉的合成。其第一步是把还原为甲醇(CH3OH)，该方法的化学方程式是：。

回答下列问题：

①能说明该反应已达平衡状态的是_______(填字母)。

A.单位时间内生成的同时消耗了

B.在恒温恒容的容器中，混合气体的平均摩尔质量保持不变

C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

D.在恒温恒压的容器中，混合气体的密度不再变化

②该反应正逆反应的活化能大小为：(正)_______(逆)，且该反应在_______自发进行(填“高温”、“低温”“任何温度”或“任何温度都不”)

(3)利用CO高温时与磷石膏()反应，可减少CO的排放，又可以实现硫酸盐资源的再利用。已知该反应的产物与温度有关。

①在700℃时，主要的还原产物是一种硫的最低价盐，该物质为_______。

②在1150℃时，向盛有足量的真空恒容密闭容器中充入一定量CO，反应体系起始压强为，主要发生反应：。该反应达到平衡时，，CO的转化率为50%，则初始时_______mol/L，该反应的压强平衡常数_______MPa(忽略副反应；气体分压=总压×气体物质的量分数)。

(4)工业上也可用炭粉还原磷石膏，该反应的产物与C/S值(炭粉与的物质的量之比)有关。向密闭容器中加入几组不同C/S值的炭粉与磷石膏的混合物，1100℃煅烧至无气体产生，结果如图所示。当C/S值为0.5时，反应产物主要为CaO、和；当C/S值大于0.7时，反应所得气体中的体积分数下降，可能的原因是_______。