池州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、Ⅰ．现有下列两种重要不饱和烃：①；②。请回答：

(1)分子中的碳原子采取杂化，因此的空间构型是___________，写出与溴的四氯化碳溶液反应所得产物的结构简式：___________。

(2)分子中碳原子的杂化轨道类型是___________，写出实验室制取反应的化学方程式：___________。

Ⅱ．现有以下有机物：

①             ②             ③       ④       ⑤苯酚

(3)能与Na反应的是___________。

(4)能与NaOH溶液反应的是___________。

(5)能与溶液反应有气泡产生的是___________。

6、工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5 g。已知NaNO2能发生如下反应(离子方程式已配平)：2＋xI－＋yH＋===2NO↑＋I2＋zH2O，请回答下列问题：

(1)上述反应中，x的数值是____，根据是____________；y的数值是_____，根据是____

(2)根据上述反应，可用化学试纸及生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有淀粉碘化钾试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为____________。

(3)某工厂废弃液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是___（填字母）。

a．NaCl b．H2O2 c．NH4Cl d．浓硫酸

所发生反应的化学方程式为_________。

7、填空。

(1)①小苏打的化学式是___________；

②写CO2的电子式___________。

(2)铜与稀硝酸反应的离子方程式是___________。

(3)氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，写出化学方程式：___________。

(4)向紫色石蕊溶液中通入SO2气体，观察到的现象是___________。

8、以下有十种种物质：①铜；②稀硫酸；③氯化氢；④氨气；⑤空气；⑥二氧化碳；⑦金属汞（俗称水银）；⑧氯化钠；⑨硫酸钡；⑩氧气。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入表中相应的位置.

9、氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。

(1)当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有_______(填化学性质)。

(2)常用于焊接，在焊接铜器时可用除去铜器表面的氧化铜，便于焊接，其反应如下：____________________。

①配平上述氧化还原反应________。

②该反应中，氧化剂是_______(填化学式)，被氧化的元素是_____(填元素名称)。

(3)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为。

①用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目_____。

②在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是_____(填序号)

A．              B．                C．KI                 D．

(4)双氧水是公认的绿色氧化剂。已知氧化性强弱顺序为，向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为___________。

(5)Cl2、H2O2、ClO2 (还原产物为Cl－)、O3(1个O3转化为1个O2和1个H2O)等物质常被用作消毒剂。相同数目的上述物质消毒效率最高的是__________(填化学式)。

10、指出下列符号的意义：

(1)2s：____；

(2)2p3：____；

(3)3p：____。

11、电化学原理在化学工业中有着广泛的应用。利用如图所示的装置能够完成很多电化学实验。回答下列问题：

(1)将开关K置于N处：若X、Y都是石墨电极，W是饱和CuSO4溶液，则X电极上的电极反应式为_______；若X是石墨电极，Y是铁电极，W还是饱和CuSO4溶液，可以_______(填“加快”或“减慢”)铁的腐蚀，这种方法称为_______。

(2)若粗铜中含有Au、Ag、Fe等杂质，要用电解方法精炼粗铜，则电解质溶液中Cu2+的浓度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)，沉积在电解槽底部(阳极泥)的杂质是_______。

(3)若X为石墨棒，Y为铁棒，W是饱和NaCl溶液，将开关K置于M处，可以_______(填“加快”或“减慢”)铁的腐蚀，则X电极上的电极反应式为_______。

(4)若X为铜棒，Y为铁棒，W是饱和CuSO4溶液，将开关K置于M处，当外电路中转移2 mol e-时，溶液_______(填“增重”或“减轻”)_______g。

12、有机化合物  甲:,乙:,丙:

（1）请写出丙中含氧官能团的名称:______________________。

（2）请判断上述哪些化合物互为同分异构体:_______________。

（3）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法:(指明所选试剂及主要现象即可)

鉴别甲的方法:______________________________;

鉴别乙的方法:______________________________;

鉴别丙的方法:______________________________。

（4）请按酸性由强到弱排列甲、乙、丙的顺序:______________。

13、ClO2是新一代高效安全的杀菌剂。由于其浓度过高时易分解。常将其转化成NaClO2晶体以便储运。实验室模拟NaClO2的制备装置如图1所示。

已知：①ClO2易溶于水，熔点为-59°C，沸点为11°C，在碱性溶液中发生反应：2ClO2+2OH-=++H2O；

②图2为NaClO2的溶解度随温度变化曲线，NaClO2在温度高于60°C时易分解生成NaClO3和NaCl。

请回答下列问题：

(1)A为ClO2的发生装置，生成ClO2的化学方程式为___________。

(2)H2O2属于___________(填“极性”。”非极性”)分子，H2O2在C装置中作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(3)空气流速过快或过慢，均会降低NaClO2产率，其原因是___________。

(4)装置C需要采用冰水浴，其目的是___________。

(5)从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的过程中对温度的控制要求较高。具体操作为先减压，将NaClO2溶液加热到___________(填字母标号)浓缩，至有晶膜出现时，再在常压下___________(填操作)，过滤，洗涤，干燥。

A．略低于38℃　　　B．略高于38℃　　　C．略低于60℃　　　D．略高于60℃

(6)为测定所得NaClO2产品的纯度，进行如下实验：

步骤①：称取mg样品于烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，加入稍过量的KI晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应(杂质不与KI反应)；

步骤②：将所得溶液转移至500mL容量瓶中，稀释定容；

步骤③：准确移取25.00mL步骤②所得溶液于锥形瓶中，滴加两滴淀粉溶液，用cmol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，至恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液VmL(反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。

该NaClO2产品的纯度为___________%。

14、在2L的容器中放入4mol N2O5，发生如下反应：2N2O5（g）4NO2（g）＋O2（g）。反应进行到5min时，测得N2O5转化了20%，

（1）5min时，剩余N2O5的物质的量；

（2）前5min，v（NO2）为多少；

（3）5min时，N2O5的物质的量占混合气体总物质的量的百分比（保留一位小数）。

15、某工业废水(含、、、、)，从该废水中回收利用Al和的流程图如下图所示：

(1)在操作a用到的玻璃仪器有烧杯、______、_______。操作c为_______、_______、过滤、洗涤。

(2)固体X、固体Y分别为_______、_______(填化学式)。

(3)沉淀①在空气中充分灼烧，所得固体为_______(填名称)。

(4)向溶液②中加入溶液，可观察到有无色气体和白色沉淀生成，其反应的离子方程式为_______。

(5)固体X电解时若转移4电子，可得到_______gAl。

(6)溶液③转化成溶液④主要反应的离子方程式是_______。

16、(1)汽车尾气中的CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。

已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)   ΔH1=-112.3kJ·mol-1

②NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)    ΔH2=-234kJ·mol-1

③N2(g)+O2(g)=2NO(g)    ΔH3=+179.5kJ·mol-1

计算CO和NO2转换为无污染气体的反应：4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)   ΔH=_______

(2)某温度，将2molCO与5molH2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。经过5min后，反应达到平衡，此时转移电子6mol。

①若保持体积不变，再充入2molCO和1.5molCH3OH，此时v(正)_______v(逆)(填“>”“＜”或“=”)。

②若在其他条件不变的情况下，再充入2molCO与5molH2，达到新平衡时，CO的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

③下列不能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

a.CH3OH的质量不变          b.混合气体的平均相对分子质量不再改变

c.v逆(CO)=2v正(H2)    d.混合气体的密度不再发生改变      e.化学平衡常数K不变

④在一定压强下，容积为VL的容器充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下反应生甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则p1_______p2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，ΔH_______0。

(3)二甲醚(CH3OCH3)——空气燃料电池的工作原理如图所示。电池工作时，

①a极反应式：_______

②每消耗1molCH3OCH3，有_______molH+向右侧移动。