荆门2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、（1）同温同压下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的质量比为________；

（2）同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为________。

（3）在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为________g·L－1（保留小数点后两位），该气体的相对分子质量为________。

（4）在标准状况下，14 g CO与2 g H2的混合气体体积为________L。

6、（1）下列关于充电电池、干电池的叙述合理的是___。

①干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

②锌锰干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器

③充电电池可以无限制地反复放电、充电

④充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行

（2）铅蓄电池中，正极材料为PbO2，负极材料为Pb，放电时其负极反应式为___。

（3）原电池在NaOH溶液介质中，铝为负极，其负极反应式为__。

（4）航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都为2H2+O2=2H2O。

①酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，其负极反应式为2H2-4e-=4H+，则其正极反应式为____。

②碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应式为___。

7、物质A．乙醇；B．氯气；C．碳酸钠；D．过氧化钠；E．浓硫酸，作供氧剂的是_____(填字母，下同)；作医用消毒剂的是______；作食用碱的是______；作干燥剂的是______；制漂白粉的是_______。

8、新制的氯水显______色，说明氯水中有_____存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，起作用的成分是 __________，但很快又褪色，起作用的成分是__，氯水经光照后产生气体,该反应的化学方程式是____________________ .

9、按要求完成下列填空：

(1)0.05mol的硫酸钠中含有___个氧原子。

(2)12.4gNa2X含有0.4molNa+，Na2X的摩尔质量为___，X的相对原子质量为____。

(3)1molHNO3的质量是___g，1molHNO3约含有___个原子。

(4)标准状况下11.2LHCl的物质的量是___mol。

(5)2molOH-含有的电子数为__。

(6)相同物质的量的NH3和H2S的质量比___，分子个数比为___，同温同压下的体积比___，所含氢原子的个数比为___。

(7)3.01×1024个氢氧根离子的物质的量是____mol。

10、煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，反应为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3kJ·mol-1.，写出该反应化学平衡常数的表达式K=___________，能使该化学反应速率加快的措施有___________(填序号)。

①增加C的物质的量   ②升高反应温度 

③随时吸收CO、H2转化为CH3OH ④密闭定容容器中充入CO(g)

(2)将不同物质的量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下两组数据：

①实验1中以v(CO2)表示的化学反应速率为___________。

②该反应的正反应为___________(填“吸”或“放”)热反应。

③向实验1的平衡体系中再充入CO、H2O、CO2、H2各2mol，则此时的化学反应速率：v(正)___________v(逆)(填“＞”、“=”或“＜”)。

(3)在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0，该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是___________。

②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在上图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。________________

11、I、根据如图回答下列问题。

（1）该原电池外电路中电流方向：锌_______铜（填“→”或“←”）。

（2）该原电池中_______电极（写出电极材料名称）产生无色气泡， 写出该电极反应式：_______；该电极发生 _______反应(填“氧化”或“还原”)。 当电路中通过 0.2mol 电子时，该电极上产生的气体在标准状况下的体积为_____L。

（3）一段时间后，烧杯中溶液的 pH______（填“增大”或“减小”）。

II、美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的电池，其构造如图所示：两个 电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中流出，并从电极表面放出。

（1）a 极是_____，电极反应式是_____。

（2）b 极是_____，电极反应式是_____。

12、如图所示，甲是甲烷燃料电池，乙槽是给铁表面镀铜的装置，丙槽中C、D是碳棒。回答下列问题

(1)①甲中通入甲烷的一极为___________极(用“正”、“负”、“阴”或“阳”)，连接乙、丙槽线路中，电子流动的方向是B___________C(用“→”或“←”填空)。

②乙槽中，A电极的材料为___________。

(2)①写出B极上反应的电极反应式：___________。

②写出丙槽中总反应的化学方程式：___________

③写出甲中通入O2极上反应的电极反应式：___________

④写出甲中通入甲烷极上反应的电极反应式：___________

(3)若将乙槽中的A、B电极换成惰性电极进行电解，一段时间后，在相同条件下A、B两极收集到相同体积的气体，停止电解。欲将电解后的溶液恢复如初，则应加入的一种物质为___________，质量为___________g。

13、苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：

已知：

*苯甲酸在100 ℃会迅速升华。

实验步骤如下：

a．在100 mL圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸、25 mL乙醇(过量)、20 mL 环己烷，以及4 mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按下图所示装好仪器，控制温度在65～70 ℃加热回流2 h。反应时环己烷—乙醇—水会形成“共沸物”(沸点62.6 ℃)蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。

b．反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。

c．将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，加入饱和Na2CO3溶液。

d．用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层。加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213 ℃的馏分。

e．检验合格，测得产品体积为12.86 mL。

回答下列问题：

（1）反应中浓硫酸的作用是：________________。步骤a中加入沸石作用：____________。温度在65～70 ℃加热的方法是：________________。

（2）仪器A的名称是：________________。该反应类型为______________。

（3）关于步骤d中的分液操作叙述正确的是________。

A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞。将分液漏斗倒转过来，用力振摇

B．振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃活塞放气

C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

D．放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

（4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是___________________。

（5）当达到该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的有(填序号)_______________________。

①单位时间里，生成1mol苯甲酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol苯甲酸乙酯，同时生成1mol乙醇

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol苯甲酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

⑥混合物中各物质的浓度相等

14、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝_____________；

(2)该反应为______反应(选填吸热、放热)；

(3)某温度下，平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______℃；

(4)830℃时，向该容器中加入1L CO2与1L H2 ，平衡时CO2的体积分数是__________。

15、下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：

(1)画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图______；写出它与原子半径最小的原子形成电子且为正四面体结构的化合物的电子式______，用电子式表示和形成化合物的过程______。

(2)形成的简单离子半径由大到小的顺序为______ 填离子符号；的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为______填化学式。

(3)这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是______ 填化学式，写出它与的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式：______ 。

(4)有两种化合物和都由四种元素组成．若与在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为 ______ 。

16、有机反应具往往有可逆性，同时还伴随副反应发生。请回答下列问题：

Ⅰ.利用甲醇(CH3OH)在一定条件下直接脱氢可制甲醛，反应方程式为

CH3OH(g)⇌HCHO(g)+H2(g) △H1＞0

(1)已知合成CH3OH可以由CO和H2反应制备，制备过程中发生的反应有：

①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)               △H=-90.7kJ/mol

②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)   △H=-23.5k/mol

③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)          △H=-41.2kJ/mol

则反应3CO(g)+3H2(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=________。

(2)能提高上述制甲醛的反应中甲醇平衡转化率的措施是___________。

A．及时移除产物

B．降低温度

C．恒温恒压充入稀有气体

D．使用合适的催化剂

Ⅱ.2—甲氧基—2—甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如下反应：

反应Ⅰ：+CH3OH       △H1

反应Ⅱ：+CH3OH       △H2

反应Ⅲ：       △H3

(3)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数Kx与温度T变化关系如图所示。据图判断，A和B中相对稳定的是___________；反应Ⅱ是_________(填“吸热”或“放热”)反应。

(4)为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.0mol TAME，控制温度为353K，测得TAME的平衡转化率为a。已知反应Ⅲ的平衡常数Kx3=8，则平衡体系中B的物质的量为__________mol(用含有a的式子表示，下同)，反应Ⅰ的平衡常数Kx1=_______________。