神农架2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某酸HX是一种弱酸，25 ℃时电离常数K=4×10-8。

(1)写出该酸的电离常数表达式：K=_______。

(2)25℃时，往HX溶液中加入1 mol·L-1的盐酸，能_______(填“抑制”或“促进”)HX的电离，K值将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)若HX的起始浓度为0.010 mol·L-1，则平衡时c(H+)=_______[提示：因K很小，平衡时的c(HX)可近似视为仍等于0.010 mol·L-1]。

6、已知：

H2S水溶液的酸式解离常数K1=1.1 × 10-7，K2=1.3 ×10-13；ZnS的溶度积常数      Ksp = 2.5×10-22；CuS       Ksp = 6.3×10-36。

NO + 4H++ 3e-⇌ NO + 2H2O    E= 0.957V

S+2H++2e-⇌H2S                 E = 0.142V

S+2e- ⇌ S2-                    E=-0.476V

(1)ZnS 可以溶于稀盐酸，反应式为ZnS + 2H+⇌ Zn2++ H2S，拟将0.010 molZnS溶于1升盐酸中，求所需盐酸的最低浓度________。

(2) CuS 可以溶于HNO3，反应式为3CuS+2NO+8H+⇌3Cu2++2NO+3 S+4 H2O，求该反应的平衡常数K________。

7、氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。

(1)在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生______反应。

(2)理论上，处于最低价态的元素通常具有______性，在氧化还原反应中常作_____剂。

(3)下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有______(均填序号，下同)；常作氧化剂的有______。

①KMnO4 ②铝 ③氧气 ④FeCl3 ⑤一氧化碳

(4)已知钠与冷水剧烈反应，反应方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，铁与水蒸气发生反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，钠与水反应中，若消耗0.2 mol钠，则转移的电子为______ mol。事实证明，钠的还原性比铁的还原性______(填“强”或“弱”)。

8、Ⅰ．回答下列问题：

(1)某烃A和苯完全燃烧，烃A比苯多消耗，A分子结构中无支链或侧链，则：若为环状化合物，它能与等物质的量的发生加成反应，则A的结构简式为_______。

(2)如图是由4个碳原子结合成的4种有机物(氢原子没有画出)a、b、c、d四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有_______(填代号)。

a． b． c． d．

(3)烯烃加氢可得烷烃，但有些烷烃不能由烯烃加氢得到，如甲烷、新戊烷等。分子式为的烃有一种同分异构体D，不能由任何烯烃加氢得到，则D的结构简式为_______。

Ⅱ．汽车污染主要来源于汽车配件及材料，它们都会产生大量的有毒有机物。其中含有一种有毒物质，为了测定有机物的结构，做如下实验：

①将9.2g该有机物完全燃烧，生成标准状况下15.68L的和水；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得到如图所示的质谱图。

(4)由图可知该分子的相对分子质量是_______，有机物的分子式为_______。

(5)用核磁共振仪处理该化合物，得到的核磁共振氢谱图中有四个峰，且峰的面积之比是1:2:2：3，则有机物的名称为_______，其苯环上的一氯代物有_______种。

Ⅲ．按要求完成下列问题。

(6)间二甲苯的结构简式 _______；的分子式 _______。

(7)某有机物的分子式为，其分子结构中含有羧基和羟基，但没有甲基，则该有机物的结构式为 _______。

(8)2−溴丙烷发生消去反应的化学方程式：_______；

(9)2−甲基−1,3−丁二烯和溴单质发生1,4−加成反应的化学方程式：_______。

9、在400 mL2 mol·L-1H2SO4溶液中，H+的物质的量浓度为_________，SO42-的物质的量浓度为_____________。

10、甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中的两种组成。常温下，甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，其相对分子质量与空气中某种主要成分的相对分子质量相等；乙和丙是铜的两种常见氧化物，乙是新制氢氧化铜与乙醛反应的还原产物。试回答下列问题：

（1）甲的结构式   。

（2）甲是一种二元弱碱，则甲与过量硫酸反应的产物为   (写化学式)。

（3）甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质，写出其化学方程式   。

（4）向乙的固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液，乙固体完全溶解，得到透明溶液。写出其离子方程式   。

11、现有下列十种物质：①铝②SiO2③熔融NaCl④稀硫酸⑤KOH固体⑥FeSO4溶液⑦NH3⑧新制备的氢氧化铁胶体分散系⑨HCl⑩Na2O2

（1）上述物质属于非电解质的有__。(填序号)

（2）上述物质能导电的有__。(填序号)

（3）往装有⑧的试管中逐滴加入④至过量的现象是：__。

（4）请写出①与④的溶液反应的离子方程式：___。

（5）请写出⑩与CO2反应的化学方程式：___。

12、填空。

(1)①绿矾的化学式是___________；②乙醛的结构简式是___________。

(2)过氧化钠与水反应的化学方程式是___________。

(3)向新制的Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，观察到的现象是___________。

13、新冠肺炎疫情期间，多种含氯消毒剂如84消毒液、Cl2、NaClO等对病毒均具有很好的消毒杀菌作用。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。

完成以下问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为___________mol/L

(2)取用任意体积的该“84消毒液”溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________(填正确答案标号)。

A．溶液中NaClO的物质的量

B．溶液的浓度

C．溶液中的数目

D．溶液的密度

(3)某学生现需450mL物质的量浓度为6mol/L的NaClO溶液。该学生需要用量筒量取___________mL上述“84消毒液”进行配制；

(4)在配制过程中，下列实验操作对所配制的NaClO溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

①配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果___________；

②定容时仰视容量瓶的刻度线___________。

14、硫粉和溶液反应可以生成多硫化钠()，离子反应为：、…

(1)在100mL溶液中加入1.6g硫粉，只发生，反应后溶液中S和无剩余，则原_______。

(2)在一定体积和浓度的溶液中加入13.44g硫粉，控制一定条件使硫粉完全反应，反应后溶液中的阴离子有、、(忽略其他阴离子)，且物质的量之比为1：10：100。则反应后溶液中的_______mol。(写出计算过程)

15、由硫铁矿烧渣(主要成分：、、和)得到绿矾)的流程如下：

已知：①难溶于水。且能还原，硫元素被氧化成。

②金属离子生成氢氧化物沉淀的见下表：

(1)操作Ⅰ需要使用的玻璃仪器有_______。

(2)写出“还原”步骤中涉及的离子反应方程式_______。

(3)“除铝”与“还原”两步骤_______(填“能”或“不能”)颠倒，原因是_______。

(4)试剂a最好选用下列试剂中的_______(填字母代号)，原因是_______。

A．热水

B．氯水

C．乙醇

D．饱和食盐水

(5)操作Ⅲ包含3个基本的实验操作，依次是_______。制得的绿矾需要减压烘干的原因是_______。

(6)测定所得绿矾晶体中铁元素的含量：称取样品mg于锥形瓶中，加水溶解后加稀硫酸酸化，用，溶液滴定至终点，消耗溶液。该晶体中铁的质量分数的表达式为_______。

16、NO2和 N2O4之间发生反应：N2O4 (g)(无色)⇌2NO2(g)(红棕色)，一定温度下，体积为 2L 的恒容密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)该反应达最大限度时 Y 的转化率为_________。

(2)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中 v(NO2)=0.3 mol•L-1•min-1，乙中 v(N2O4)=0.2 mol•L-1•min-1，则_________中反应更快。

(3)下列描述能表示该反应达平衡状态的是__________。

A.容器中X与 Y 的物质的量相等

B.容器内气体的颜色不再改变

C.2v(X)=v(Y)

D.容器内气体的平均相对分子质量不再改变

E.容器内气体的密度不再发生变化

(4)NO2、O2 和熔融 NaNO3 可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨II 电极上生成氧化物 Y(N2O5)，石墨II的电极反应式为 _______。