朝阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示电解池装置，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。回答以下问题：

(1)X的电极名称是___________(填“阳极”或“阴极”)。

(2)若X、Y都是情性电极。a是饱和食盐水。实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，一段时间后，Y极上的电极反应式为___________。

(3)若X、Y都是惰性电极，a是溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为0.224L(标准状况下)，则阴极上析出金属的质量为___________g。

(4)若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用溶液，则Y电极的材料是___________。

(5)若要用电镀的方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是___________(填字母)。

A．A

B．B

C．C

D．D

6、现有下列7种物质：a．纯碱  b．盐酸  c．稀硫酸  d．氧化钙  e．烧碱  f．二氧化硫  g．氢氧化铁

（1）上述状态下能导电的有___，属于非电解质的有___。

（2）利用上面提供的7种物质，按下列要求写出反应的化学方程式：

①无氧酸与钠盐：_____

②碱与酸性氧化物：_____

③碱性氧化物与无氧酸：_____

④含氧酸与不溶性碱：_____

7、Ⅰ.常温下，已知Ksp(Ag2S)=6.0×10-50，Ksp(Ag2SO4)=1.0×10-5，向含有Ag2SO4固体的溶液中滴加Na2S溶液。

(1)当有Ag2S沉淀生成时，溶液中=_______。

(2)常温下，已知Ksp[Pb(OH)2]=1.0×10-16，某工业废水中c(Pb2+)=10-2mol/L，为了除去Pb2+，应调节溶液pH＞_______。(当离子浓度小于1.0×10-5 mol/L时认为沉淀完全)。

Ⅱ.已知：298K时，物质的电离平衡常数K(如下图)

(3)浓度相同的H3PO4与NaOH溶液按体积比2：3混合，则混合后的溶液中，元素质量守恒关系式为_______。

(4)pH相同的HNO2溶液，HCN溶液，中和等物质的量的NaOH，消耗酸的体积大小关系为_______。

(5)浓度均为0.1mol/L的HNO2与KOH溶液按体积比2：1混合，则混合后，溶液中的离子浓度大小关系为_______。

(6)写出向NaCN溶液中通入少量的CO2的离子方程式：_______。

8、恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

(1)该反应的化学方程式为_______；

(2)从开始至5min，Y的平均反应速率为_______；平衡时，Z的物质的量浓度为_______，X的转化率为_______。

(3)反应达平衡时体系的压强是开始时的_______倍；

(4)下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是_______。(填序号)

①容器内温度不变

②混合气体的密度不变

③混合气体的压强不变

④混合气体的平均相对分子质量不变

⑤Z(g)的物质的量浓度不变

⑥容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3:1:2

⑦某时刻v(X)=3v(C)且不等于零

⑧单位时间内生成2n mol Z，同时生成3n mol X

(5)在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是_______。

A.加催化剂

B.降低温度

C.体积不变，充入X

D.体积不变，从容器中分离出Y

9、研究硫及其化合物的应用价值对于社会发展意义重大。请回答以下问题。

(1)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列方法合理的是_______(选填字母序号)。

A．Na2S+S

B．Na2SO3+S

C．Na2SO3+Na2SO4

D．SO2+Na2SO3

(2)用下图所示装置制备纯净的SO2(同时生成一种正盐)，请写出发生装置中反应的化学方程式为_______，装置的连接顺序为： a → _______→ e ( 按气流方向，用小写字母表示 )，碱石灰的主要作用为_______。

(3)工业上回收利用SO2的一种途径是：SO2 (NH4)2SO3(NH4)2SO4。

①写出少量SO2通入氨水发生的离子方程式_______。

②某实验小组为测定步骤2溶液中(NH4)2SO3的氧化率α，设计了以下实验方案。

[提示：氧化率 ×100%]

【方案一】一定条件下向100ml 1mol·L-1的(NH4)2SO3溶液中通入空气后，先加入足量的稀盐酸，充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀18.64g。

I.计算 (NH4)2SO3的氧化率α = _______(用百分数表示)。

【方案二】一定条件下向100mLc0mol·L-1的(NH4)2SO3溶液中通入空气后，取20.00mL反应后的溶液于锥形瓶中，用浓度为c mol·L-1的KMnO4标准溶液(经H2SO4酸化)滴定，滴定过程中锰元素被还原成Mn2+。重复操作三次，恰好完全反应时平均消耗KMnO4溶液的体积是V mL。

II.写出滴定反应的离子方程式_______。

10、用化学用语表示：

（1）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：

①写出B微粒的符号_________；

②若A微粒的中子数为10，写出表示A微粒的组成符号________；

③写出A、C、D三种元素形成的某种化合物在水溶液中的电离方程式：_________；

（2）写出下列反应的化学方程式：

①氯化铵与氢氧化钠共热____________；

②工业上制备氯气____________。

11、1875年，虽然当时未受到门捷列夫预言的启发，法国化学家布瓦博德朗却发现了门捷列夫在他的第一张周期表上留下的空位中的元素“类铝”，并将其命名为镓，同时发表论文提出其密度为4.7g/cm3，门捷列夫在得知这一发现后指出镓和“类铝”是同一种物质，同时认为镓的密度应为5.9—6.0g/cm3，并写信建议布瓦博德重新测定镓的密度，布瓦博德没有固执己见，重新提纯了镓，最后测得的密度果然为5.94g/cm3。

(1)阅读上述材料，你得到什么启示？____(至少答3条)

(2)已知镓与铝同主族，并位于第四周期，据此可推测氧化镓是一种_____氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)。

12、分子式为C4H10O的同分异构体有多种，下面是其一部分同分异构体的结构简式：

①　②　③④CH3CH2CH2CH2OH　⑤CH3CH2OCH2CH3　⑥CH3OCH2CH2CH3。请回答下面问题：

(1)根据系统命名法，③的名称为________。

(2)不能被催化氧化的醇是________。(填对应序号，下同)。

(3)发生消去反应，可生成两种单烯烃的是________。

(4)在核磁共振氢谱中，有四种不同的峰的有_________。

(5)写出④发生催化氧化的化学方程式_______。

13、在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。

(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：E接C；D接A；B接_______；_______接F。

(2)装置中，饱和食盐水的作用是_______。

(3)化学实验中常用湿润的KI­淀粉试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到_______。

(4)写出下列反应的化学方程式：

①气体发生装置中进行的反应：_______。

②NaOH溶液中发生的反应：_______。

14、计算题:将等物质的量的A 和B混合于2L密闭容器中，发生下列反应：

3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），4min后测得c（D）=0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率为0.125mol/(L·min)，求：(1)x的值是多少?(2)此时A的物质的量浓度?(3)B的平均反应速率?

15、某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂(主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质)。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：

常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

(1)“碱浸”中NaOH的作用是___________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式：___________。

(2)“滤液②”中含有的金属离子是Fe3+和___________。

(3)“转化”中可替代H2O2，的物质是___________。若 工艺流程改为先“调pH”后“氧化” ，如图所示，“滤液③”中可能含有的杂质离子为___________。

(4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=___________。

(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式：___________。

(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是___________。

16、丙烯(C3H6)是石油化工行业重要的有机原料之一，主要用于生产聚丙烯、二氯丙烷、异丙醇等产品。回答下列问题：

(1)丙烷脱氢制备丙烯。由图可得C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)ΔH=_______。

为了同时提高反应速率和反应物的平衡转化率，可采取的措施是_______

②目前在丙烷脱氢制丙烯时常通入适量的O2，让其同时发生下列反应2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g)ΔH=-235kJ/mol，通入O2的目的是_______。

(2)以C4H8和C2H4为原料发生烯烃歧化反应：C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g)ΔH＞0。

①某温度下，上述反应中，正反应速率为v正=K正c(C4H8)·c(C2H4)、逆反应速率为v逆=K逆c2(C3H6)，其中K正、K逆为速率常数，该反应使用WO3/SiO2为催化剂，该反应化学平衡常数K=_______(用K正、K逆表示)，下列说法中正确的是_______(填标号)。

A.催化剂参与了歧化反应，但不改变反应历程

B.催化剂使K正和K逆增大相同的倍数

C.催化剂降低了烯烃歧化反应的活化能，增大了活化分子百分数

D.速率常数的大小与反应程度无关系

②已知t1min时达到平衡状态，测得此时容器中n(C4H8)=amol，n(C2H4)=2amol，n(C3H6)=bmol，且平衡时C3H6的体积分数为25%。再往容器内通入等物质的量的C4H8和C2H4，在新平衡中C3H6的体积分数_______(填“＞”“＜”或“=”)25%。

(3)工业上可用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)，主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl)，反应原理为：

Ⅰ．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g)

II．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)

一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化剂作用下发生反应Ⅰ，容器内气体的压强随时间的变化如表所示。

①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即v=Δp/Δt，则前120min内平均反应速率v(CH2ClCHClCH3)=_______kPa·min-1。

②该温度下，若平衡时HCl的体积分数为12.5%，反应Ⅰ的平衡常数Kp=_______kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。