万宁2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答：

(1)T的原子结构示意图为___________

(2)元素的非金属性：Q_________W(填“强于”或“弱于”)

(3)R有多种氧化物，其中相对分子质量最小的氧化物为_____________

(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是___________

(5)T的最高价氧化物对应的水化物和强碱溶液反应的离子方程式为___________

(6)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 _________

6、(1)已知锡位于第五周期，与C同主族，写出基态的最外层电子排布式：_______；中有_______个填充电子的能级。

(2)基态硼原子的核外电子排布式为_______，有_______种不同能量的电子。

7、下列各组物质：

① O2和O3；

②乙烷和丁烷；

③12C和14C；

④CH3COOH 和HCOOCH3

⑤和  

⑥和

（用上述物质序号填空）

互为同系物的是 ，互为同分异构体的是 ,

互为同位素的是 ，互为同素异形体的是 ，

8、某学生为探究的影响因素，做了以下实验。

(1)查阅资料，不同温度下水的离子积常数如表所示。

由此推出：随着温度的升高，的值_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；水的电离程度_______；水的电离平衡向_______(填“左”或“右”)移动，水的电离过程是_______(填“吸热”或“放热”)过程。

(2)取三只烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入少量盐酸和NaOH溶液，分析并填写下表。

综上所述，可得出如下结论：

①温度、_______、_______均能影响水的电离平衡。

②只受_______的影响，而与其他因素无关。

9、(1)很多含氯物质都能做消毒剂。液氯可以用于饮用水消毒，但是消毒后的水中可能产生危害人体健康的有机氯化物。世界各国陆续开发新型自来水消毒剂，下列物质可以用于自来水消毒的有___。

A.Na2O2 B.ClO2 C.O3 D.O2 E.HCl

(2)84消毒液是一种常用消毒剂，其中的有效成分是___(写出化学式)。高铁酸钠(Na2FeO4)也可以用于作自来水处理剂，高铁酸钠处理过的水中含有氢氧化铁胶体，则高铁酸钠作自来水处理剂的优点是___。

(3)漂白粉的质量靠它的“有效氯”衡量。有效氯是根据它同盐酸作用时产生的氯气量来计算的。写出由漂白粉的有效成份Ca(ClO)2和浓HCl发生反应制备Cl2化学方程式：___。

生成的微量氯气与氢碘酸反应，可以得到碘单质，反应生成的碘与Na2S2O3可以定量的进行反应：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，漂白粉的有效氯=×100%。漂白粉的有效氯一般高于30.0%，某化工厂漂白粉22.0g进行上述一系列反应进行测定，消耗硫代硫酸钠0.200mol，则其有效氯为___。

10、向1 L水中通入560 L NH3 (已折算为标准状况的体积），从而形成密度为 0.858g·cm-3的氨水(溶质为NH3)，求：

(1)560 L氨气的物质的最为________mol。

(2)氨水的质量分数为_____(保留三位有效数字）。

(3)氨水的物质的量浓度_______。（列出计算过程）

11、按要求填空：

（1）具有复合官能团的复杂有机物，其官能团具有各自的独立性，在不同条件下所具有的化学性质可分别从各官能团讨论。如具有三种官能团：羟基、羧基和_______（填官能团的名称），所以这个化合物可看作_____类、羧酸类和醛类。

（2）的名称为____________。

（3）甲基，丁二烯的键线式____________。

（4）该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为____________。

（5）分子式为____________。

12、可用下列导电性实验装置(如图1、图2)来研究电解质的电离本质及反应机理。

(1)图1中，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是______ (填序号)。

①氯化钠晶体 ②氢氧化钠溶液 ③蔗糖溶液 ④纯醋酸  ⑤硫酸铜溶液 ⑥氨水

(2)图1中，若向烧杯中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮，下列符合条件的是______(填序号)。

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．氢氧化钡溶液中逐滴滴入硫酸钠溶液

C．石灰乳中滴加稀盐酸 D．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液

(3)图2中，通过电导率传感器可探究离子反应的实质。在相同温度下，测得10 mL 0.5 mol·L－1 K2SO4的电导率_______(填“＞”“＜”或“＝”)5 mL 1mol·L－1 K2SO4的电导率。

13、某化学兴趣小组在实验室中用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸。有关物质的性质如表所示：

已知：

回答下列问题：

(1)向图1所示装置(夹持及加热装置已略去)中加入少量NaOH和水，搅拌溶解，稍冷，加入新蒸过的苯甲醛，开启搅拌器，加热回流。

①长久放置的苯甲醛中易含有_______(写结构简式)杂质。

②写出三颈烧瓶内发生反应的化学方程式_______。

(2)停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水，摇动，冷却后将液体倒入分液漏斗，用乙醚萃取三次，水层保留待用。合并三次萃取液，依次用饱和溶液、溶液、水洗涤。用饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤的目的是_______，而用碳酸钠溶液洗涤可除去醚层中极少量的苯甲酸。

(3)将洗涤后的醚层倒入干燥的锥形瓶内，加入无水后再加上瓶塞，静置一段时间后，将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置中，缓缓加热，蒸馏除去乙醚。当温度升到140℃时改用空气冷凝管，收集198℃~206℃的馏分。

①无水硫酸镁的作用是_______。

②蒸馏除去乙醚的过程中宜采用的加热方式为_______；收集的198℃~206℃的馏分为_______(写名称)。

(4)将萃取后的水层慢慢地加入到盛有盐酸的烧杯中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体。冷却、过滤，得到粗苯甲酸产品，然后提纯得到较纯净的产品。将苯甲酸粗产品提纯所用的实验方法为_______。

(5)图1和图2装置中都用了冷凝管，下列说法正确的是_______(填选项序号)。

a．两种冷凝管冷凝效果相同，本实验中可以互换使用

b．直形冷凝管一般在用蒸馏法分离物质时使用

c．两种冷凝管的冷凝水进出方向都为“高(处)进低(处)出”

d．球形冷凝管能冷凝回流反应物而减少其蒸发流失，使反应更彻底

14、(1)将加入到100mL一定浓度的硝酸溶液中，两者恰好完全反应，同时产生标准状况下和的混合气体。

①写出NO生成时的离子反应方程式___________。

②混合气体中NO和的体积比为___________。

③原硝酸溶液的物质的量浓度为___________。

(2)1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。

①该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度为___________。

②该合金中铜的质量为___________。

③NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数为___________。

④得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积为___________。

15、为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，解答下列问题：

(1)被称作绿色氧化剂的两个原因_______；_______

(2)实验操作②的名称为_______，操作②需要的仪器除烧杯、玻璃棒外，尚缺少的玻璃仪器有_______，碘的溶液位于_______层(填“上”或“下”)，呈_______色。检验水层是否仍含碘单质的方法是_______。

(3)③是将富集在中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，方程式为，接下来④发生的反应方程式为_______。

(4)本实验中可以循环利用的物质是_______。

16、向体积为10 L的恒容密闭容器中通入1.1mol CH4(g)和1.1mol H2O(g)制备H2，反应原理为CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) 。在不同温度(Ta、Tb)下测得容器中n(CO)随时间的变化曲线如下图所示。

(1)温度Ta ___________Tb(填“大于”“小于”“等于”)。

(2)Ta时，CH4的平衡转化率___________。

(3)Tb时，平衡时再充入1.1mol CH4，平衡常数___________(填“变大”“变小”“不变”)。

(4)Tb时，若改为恒温恒压容器，平衡时n(CO)___________0.6mol(填“大于”“小于”“等于”)。