威海2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、盐类的水解在日常生活和工农业生产中有很重要的应用，请根据要求回答下列问题。

(1)氟化钠溶液在实验室保存时不能使用玻璃瓶，请用化学方程式说明原因_______。

(2)泡沫灭火器中的药品是NaHCO3、Al2(SO4)3，用离子方程式表示泡沫灭火器的原理_______。外筒的材质是铁，内筒是玻璃，则外筒应该盛放_______溶液。简述不用Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液的原因_______。

(3)只用一种试剂就可以鉴别下列溶液：NH4Cl溶液、CH3COONa溶液、BaCl2溶液，则该试剂是_______。

(4)实验室配制SnCl2溶液时需将SnCl2粉末加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因_______[已知：SnCl2水解生成Sn(OH)Cl]。

(5)氯化铁溶液蒸干后所得固体是_______。

6、测定三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）晶体中铁的含量。

①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_______________________________________________________。

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为______________________。

7、硫及其部分化合物的转化关系如下图所示．

（1）SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有     （填“漂白性”或“氧化性”）；

（2）化合物A的化学式为   ；

（3）反应④的离子方程式为   ．

8、化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随能量的变化。

(1)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面___________(填字母序号)反应释放的热量加热食物。

A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．钠和水

(2)2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= -572 kJ/mol，该反应的能量变化可用图中的___________(填a或b)表示。

(3)已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中：

①4P(红磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=﹣Q1kJ•mol﹣1

②P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=﹣Q2kJ•mol﹣1

若Q1、Q2均大于零，则Q1和Q2的关系为___________(填字母序号)。

A．Q1＞Q2

B．Q1=Q2

C．Q1＜Q2

D．无法确定

(4)已知拆开2molHCl分子中的化学键需要消耗862kJ的能量，则③、④的数值为：③___________kJ；④___________kJ。

(5)已知298 K时：

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393.5 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)=CO2 (g) △H2= -283.0 kJ·mol-1

写出C与O2反应生成CO的热化学方程式：___________。

9、现有8种物质：

①       ② ③④       ⑤⑥ ⑦⑧

根据要求，回答下列问题：

(1)①分子中含有的官能团的名称为_______，②分子中最多可能有_______个原子共平面，⑦分子中碳环上的一溴代物有_______种。

(2)上述8种物质中，互为同分异构体的是____(填序号，下同)，互为同系物的是_____。

10、（1）NH4Cl溶液显______性，用离子方程式表示原因____________________。

（2）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A，根据题意回答下列问题：

① 写出酸H2A的电离方程式__________________________。

② 若溶液M由20mL 1 mol·L-1 NaHA溶液与20mL 1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ______7 （填“>”、“<”或“=”），溶液M中各微粒的浓度关系正确的是____________

A. c（A2－）+c（HA－）+c（OH－）=c（Na＋）+c（H＋）

B. c（HA－）+c（H2A）+c（H＋）=c（OH－）

C. c（A2－）+c（HA－）+c（H2A）=1mol·L-1

D. c（Na＋）＞c（A2－）＞c（OH－）＞c（H＋）

11、如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板A、B分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室充入8.4g N2，甲室充入8.8g H2和O2的混合气体。

（1）甲室中的原子个数约为 ______________个，H2与O2的质量比为_____________。

（2）维持温度不变，将隔板A固定在“3”处，将隔板B固定在“5”处，此时甲、乙两室中气体的压强比P（甲）：P（乙）=______________。

（3）用电火花处理甲室中的气体使其充分反应，反应后恢复至标准状况。甲室与乙室此时的体积比为__________。

12、常温下，有四种溶液：①0.1mol·L-1CH3COOH溶液②0.1mol·L-1CH3COONa溶液③0.1mol·L-1NaHSO3溶液④0.1mol·L-1NaHCO3溶液。

(1)溶液①的pH_______(填“＞”“＜”或“=”)7，溶液中离子的电荷守恒关系式是_______。

(2)溶液②呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是_______(用离子方程式和适当的叙述说明)。

(3)NaHSO3溶液的pH＜7，NaHCO3溶液的pH＞7，则NaHSO3溶液中c(H2SO3)_______(填“＞”“＜”或“=”，下同)c(SO)，NaHCO3溶液中c(H2CO3)_______c(CO)。

13、正丁醚常用作有机合成反应的溶剂，某实验小组利用如下装置(夹持和加热装置均省略)合成正丁醚，其反应原理如下：

反应物和产物的相关数据如下表：

实验步骤：

①将正丁醇、浓硫酸加入两口烧瓶中，再加入几粒碎瓷片，摇匀；

②装好分水器和温度计；

③控制反应温度在之间，回流；

④将分水器中的下层水层从下口放出，上层液体倒回两口烧瓶中；

⑤将反应液冷却到室温后倒入盛有水的分液漏斗中，经过分离、洗涤后再分离提纯，收集称重得正丁醚。

回答下列问题：

(1)实验中冷凝管的进水口为_______(填“”或“”)。

(2)实验中，温度过高则发生分子内脱水生成烃类化合物，写出生成烃类化合物反应的化学方程式：_______。

(3)步骤⑤中，分液漏斗内的有机层是从分液漏斗_______(填“上口”或“下口”)放出(或倒出)。

(4)有机层粗产物需依次用水洗、氢氧化钠溶液洗涤、水洗和饱和氯化钙溶液洗涤。用氢氧化钠溶液洗涤的目的是_______。

(5)洗涤完成后，通过以下操作分离提纯产物，正确的操作顺序是_______(填标号)。

A.蒸馏       B.加入无水       C.过滤

(6)本实验所得正丁醚的产率为_______(小数点后保留两位数字)。

14、已知氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液的pH=14，现取100mL该混合溶液，加入100mL0.4mol/LH2SO4溶液时生成的沉淀已达最多(溶液的体积变化忽略不计)，计算回答下列问题：（无计算过程不得分）

（1）原混合溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓度为多少?____

（2）反应后所得溶液的pH为多少?____

15、铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石(主要化学成分为(，还含有一定量的FeO和)生产BeO的一种工艺流程如下。

回答问题：

(1)中Be的化合价为_______。

(2)粉碎的目的是_______；残渣主要成分是_______(填化学式)。

(3)该流程中能循环使用的物质是_______(填化学式)。

(4)无水可用作聚合反应的催化剂。BeO、与足量C在600~800℃制备的化学方程式为_______。

(5)沉铍时，将pH从8.0提高到8.5，则铍的损失降低至原来的_______%。

16、纳米氧化镁是在磁性、催化方面有许多特异功能的新材料，具有重要价值。工业以菱镁矿(主要成分为MgCO3，少量FeCO3和SiO2杂质)为原料制备纳米氧化镁工艺流程如图：

试回答下列问题：

(1)“焙烧”时生成的主要气体有___________；滤渣I的主要成分为___________。

(2)氧化剂常用空气或H2O2而不选用酸性KMnO4，解释其原因___________。

已知在该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

上述流程中“氧化”是否可省掉及理由是___________。

(3)试剂a可能是___________。

(4)资料显示锻烧MgCO3比锻烧Mg(OH)2更容易生成MgO纳米材料。“沉淀”时若将NH4HCO3更换成Na2CO3，则产生的后果是___________ 。

(5)该流程中可以循环利用的物质是___________。