南宁2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、I．通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱。

(1)参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是___________(填标号)。

A．H2 B．HF C．HCl D．HBr

(2)能用键能大小解释的是___________。

A．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态 B．氮气的化学性质比氧气稳定

C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．硝酸易挥发而硫酸难挥发

II．

(3)H2与ICl的反应历程曲线如图所示

该反应的总反应热化学方程式为___________。

(4)已知两个热化学反应的活化能数据如下表：

试写出写出肼(N2H4)和二氧化氮(NO2)反应生成氮气和气态水的热化学方程式：___________。

(5)已知：

①写出稀醋酸与KOH溶液反应的热化学反应的离子方程式___________。

②写出KHSO4溶液与足量溶液反应的热化学反应的离子方程式___________。

6、无机颜料的生产与防护与氧化还原反应有着密不可分的联系。

完成下列填空：

(1)油画中黄色的硫化镉(CdS)中的硫元素在强光照射下转化为SO，使油画的色彩变暗。上述过程中，硫元素被__________，发生了_____反应(填写“氧化”或者“还原”)，过程中可能的氧化剂是__________，请例举一个在光照下发生的分解反应：______________________。

(2)铅白[2PbCO3·Pb(OH)2]二价铅经过长时间空气(含有H2S)的侵蚀会生成黑色的PbS。若将PbS转变为白色的PbSO4，即可复原，请选择适合的药品_______。

A．Fe

B．H2

C．H2O2

D．KMnO4

(3)《天工开物》记载了通过焙烧绿矾(主要成分FeSO4·7H2O)制备铁红(Fe2O3)。隔绝空气焙烧绿矾过程中还生成了含硫物质，某学生对含硫物质做出三种假设：

①SO2；②SO3；③SO2和SO3。从上述三种假设中挑选一种不合理的，做出解释：_________。

(4)雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)在自然界中共生且可以相互转化(两者的硫元素价态均为-2价)。

①As2S3和SnCl2在盐酸中恰好完全反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。则参加反应的As2S3和SnCl2的物质的量之比为_______。

②As2S3和As4S4可以相互转化，转化过程中存在如图所示的步骤。若1mol As4S4参加反应时，转移28mol e-，则物质a为_______，消耗氧气______mol。

7、五种短周期元素的某些性质如表所示(请用相应的元素符号或化学式作答)

(1)R元素在元素周期表中的位置∶第_______周期，第_______族。

(2)用电子式表示W与Y形成化合物W2Y的过程_______

(3)Q、W、Y的离子半径由大到小的顺序为_______，1molR4中含有共价键数目为_______。

(4)X2Z2的结构式_______，WYZ的电子式_______。

(5)W3Q与WZ还原性强弱为W3Q_______WZ(填"＞"、"＜"或"=")，WZ溶于Z2Y的化学方程式为_______。

(6)Z2Y2能使硫酸酸化的KMnO4溶液褪色，写出该反应的离子方程式_______。

8、下列物质：①Ar   ②Na2O2   ③CCl4   ④HClO   ⑤N2   ⑥MgF2   ⑦NH4Cl

（1）只存在共价键的是__，不存在化学键的是__，离子化合物有__。

（2）由离子键和极性键构成的物质是__。

（3）N2的电子式为__，HClO的电子式为__，NH4Cl的电子式为__。

（4）用电子式表示MgF2的形成过程__。

9、氧是地壳中含量最多的元素。

（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为___________个。

（2）H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_______________。

的沸点比高，原因是______________________。

（3）H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用________杂化。H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为________________。

（4）CaF2离子晶体的晶胞结构如图所示。该离子化合物晶胞的边长为a cm，则晶体的密度是_____________g/cm3(只要求列出算式)。

10、写出下列反应的离子方程式，并回答相关问题：

（1）草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为____________________________________；紫色溶液的褪色速率先慢后快，然后又变慢，褪色速率加快的原因是__________________________________。

（2）0.1 mol/L硫代硫酸钠与0.1mol/L稀硫酸反应的离子方程式为_____________________________，实验现象为_______________________________。

（3）①H2O2在常温下分解比较慢，但在MnO2催化下可以剧烈分解，并且剧烈放热。写出反应的化学方程式：________________________________。

②实验室常用过氧化钡与稀硫酸反应制取H2O2，写出反应的化学方程式：_______________________。

③Na2O2与水的反应历程实际上是Na2O2先和水反应生成H2O2，然后H2O2再分解产生氧气。②和③的实验说明H2O2保存在酸性溶液中比在碱性溶液中_________(填“稳定”“不稳定”或“一样稳定”)，说明_________(填离子符号)能够催化H2O2分解。

11、已知下列热化学方程式：

①H2(g)+O2(g)═H2O(l) △H=﹣285.8kJ•mol﹣1

②H2(g)+O2(g)═H2O(g) △H=﹣241.8kJ•mol﹣1

③C(s)+O2(g)═CO(g) △H=﹣110.5kJ•mol﹣1

④CO2(g)═C(s)+O2(g) △H=+393.5kJ•mol﹣1

回答下列各问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是___。

（2）H2的燃烧热为___；C的燃烧热为___。

（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为___。

（4）CO燃烧的热化学方程式为___。

12、现有下列7种与生产生活相关的有机物：

①CH3CH2CH2OH ② ③CH2=CH2 ④⑤（TNT）⑥ ⑦CH3CH2OH

请回答：

（1）能用作汽车防冻液的为___（填序号）。

（2）与①互为同系物的为___（填序号）。

（3）用作水果的催熟剂的为：___（填序号）。

（4）用系统命名法给⑥命名，其名称为____。

（5）实验室用甲苯制备TNT还需要的药品为：___。

（6）②具有很强的吸水性的原因是：___。

（7）实验室用⑦制备③的方程式为：___。

13、Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。

I.实验探究

步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。

步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。

步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。

（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：________。

（2）B装置中所盛放的试剂是_____，其作用是_______。

（3）步骤3中的必要操作为打开K1、K2，_______（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。

A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间

B．用小试管收集气体并检验其纯度

C．关闭K1

D．停止加热，充分冷却

（4）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为__________。

II．数据处理

（5）实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。

其操作流程如下：

①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和____。

②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）

14、某小组用铜屑制取硫酸铜溶液。将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气，其反应原理为。现欲将6.4g铜完全溶解，加水后得到 200mL 溶液。计算∶

(1)标准状况下，参加反应的氧气的体积_______。

(2)所得硫酸铜溶液的物质的量浓度_______。

(3)取100 mL上述硫酸铜溶液，加水稀释至0.1 mol/L，稀释后硫酸铜溶液的体积是多少_______？

15、以废镍(含NiO，杂质为少量Fe2O3)生产Ni2O3的一种工艺流程如下： 

(1)“酸浸”时为了提高酸浸的速率(浸取率)，可采取的措施有_____________(任写出一条)。

(2)“酸浸”时Fe2O3发生反应的离子方程式：____________________________________。

(3)“调节pH”使溶液中的Fe3＋沉淀完全(离子浓度≤10－5 mol·L－1时，离子沉淀完全)，则需维持c(OH－)不低于__________ [已知Fe(OH)3的Ksp=4×10－38，≈1.6 ]。

(4)“沉镍”的目的是将溶液中的Ni2＋转化为Ni(OH)2沉淀，确认Ni2＋已经完全沉淀的实验方法是_____________________________________。

(5)“滤液Ⅱ”所含阴离子主要为Cl－，写出“氧化”时反应的离子方程式：____________________。

(6)以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的。电解时阳极的电极反应式为___________________________________，离子交换膜(b)为______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 

16、工业废气中二氧化碳的综合开发利用越来越受到人们的关注。

(1)研究与反应使之转化为和(合成气)，可减缓燃料危机和减弱温室效应，其过程包括

反应a：

反应b：

①相同条件下的___________。

②反应a在一定条件下能够自发进行的原因是___________；该反应工业生产适宜的温度和压强为___________(填标号)。

A．高温高压B．高温低压C．低温高压D．低温低压

(2)催化加氢制甲醇：在一容积可变的密闭容器中，充入与，发生反应：，实验测得在不同温度下的平衡转化率与总压强的关系如图所示：

①的数值由大到小的顺序为___________。

②温度下，该反应的压强平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)下列有关催化加氢制甲醇的说法正确的是___________(填标号)。

A．延长反应时间有利于提高的平衡产率

B．适当增大投料比有利于提高的平衡转化率

C．恒温、固定容积的密闭容器中，混合气体的密度保持不变时达到平衡

D．体系达平衡后，若压缩体积，一段时间后反应再达平衡时，与原平衡相比的浓度减小