永州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、硫、氮、氯其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：

(1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液___________，加热后溶液颜色___________。将Cl2和SO2以1：1通入品红中，不能增强漂白性，用化学用语解释原因___________

(2)工业生产漂白粉有关反应的化学方程式：___________

(3)在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式___________。

(4)0.3mol的钠镁铝分别投入100mL 1mol/L的硫酸中，相同条件下产生H2的体积比是___________

(5)用如图所示装置做实验：常温下将H2S和SO2以物质的量之比为1∶1充满烧瓶，不久烧瓶中能观察到的现象是___________。

6、X、Y、Z、U、W 是原子序数依次增大的前四周期元素。其中 Y 的原子核外有 7 种运动状态不同的 电子；X、Z 中未成对电子数均为 2；U 是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W 的内层电 子全充满，最外层只有 1 个电子。请回答下列问题：

（1）U 在周期表中的位置   。X、Y、Z 的第一电离能从大到小的顺序是   （用元素符号表示，下同)。

（2）写出 W 的价电子排布图   。

（3）根据等电子体原理，可知化合物 XZ 的电子式是   。

（4）X、Y、Z的最简单氢化物的键角从大到小的顺序是   （ 用化学式表示)， 原因 是   。

（5）由元素 Y 与 U 元素组成的化合物 A，晶胞结构如右图所示（黑球表示 Y 原子， 白球表示 U 原子），请写出化合物 A 的化学式   ，其中 Y 元素的杂化方式是   。

（6）U 的晶体属立方晶系，其晶胞边长为 405 pm，密度是 2.70 g/cm，通过计算确定 其晶胞的类型   （填简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆 积）（已知：4053≈6.64×107）

7、已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：

(1)该反应中氧化剂是__________(填化学式)。

(2)用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

①反应Ⅰ的离子方程式为________。

②工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟(为NH4Cl固体生成，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式_________。

8、环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃的反应式（其中Pt、Ni是催化剂）。

①

②

③

回答下列问题：

(1)反应①～③中，最难发生此类反应的环烷烃是_______（填名称），判断依据为_______。

(2)环烷烃还可以与卤素单质、卤化氢发生类似①～③的反应，如环丙烷与可在一定条件下发生反应，反应得到的产物名称为______________。它有多个同分异构体，有手性碳原子的同分异构体的结构简式为______________（并用“*”标出其中的手性碳原子）。

9、自然界中不同价态含硫物质的转化

写出上述转化的化学方程式：

(1)_____。

(2)_____。

(3)_____。

(4)_____。

10、已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：   

(1)物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是___________(用编号填写)。

a．CH3COONa        b．Na2CO3          c．NaClO            d．NaHCO3

(2)常温下，0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_________。

A． c(H+) 　 B． 　C． c(H+)•c(OH﹣)   　D． 　 E．

(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。

(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=___________(填准确数值)。

(5)25℃时，将a mol•L﹣1的醋酸与b mol•L﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为___________ 。

(6)标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： c(OH﹣)=2c(H2CO3)+___________。

11、完成下列问题。

(1)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐()已成为环境修复研究的热点之一、Fe还原水体中的反应原理如下图所示。

①作负极的物质是___________。

②正极的电极反应式是___________。

(2)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如下图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。

①X为___________极，Y极反应式：___________。

②Y极生成1molCl2时，___________molLi+移向___________(填“X”或“Y”)极。

(3)CH4可作为燃料使用，用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下图所示：

电池总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O，则c电极是___________(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式：___________。若线路中转移2mol电子，则上述CH4燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。

12、某气态烃在足量氧气中燃烧，将产生的气体全部通过如图所示装置（假设产生的气体完全被吸收，U形管中干燥剂只吸收水蒸气），所得实验数据如下表。

实验完毕后，生成物中水的质量为________g；广口瓶中生成沉淀的质量为________g；该气态烃中碳元素与氢元素的质量比为________。

13、学生为探究苯与溴发生反应的原理，用如图所示装置进行了实验。根据相关知识回答下列问题：

(1)实验开始时，关闭K2，开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。过一会儿，在装置Ⅲ中可能观察到的现象是______________________________________。

(2)整套实验装置中能防止倒吸的装置有___________________________(填装置序号)。

(3)写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式：_____________________________________。

(4)本实验能不能用溴水代替液溴？___________________________________________。

(5)采用冷凝装置，其作用是_________________________________________________。

(6)Ⅲ装置中小试管内苯的作用是_____________________________________________。

14、某可逆反应:2A(g)B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：

(1)实验1中，在10〜20 min内，以物质A表示的平均反应速率为______mol·L-1，50min时，v（正）_____（填“<” “>” 或“=”）v(逆)。

(2)0〜20 min内，实验2比实验1的反应速率________(填“快”或“慢”)，其原因可能是__________。

(3)实验3比实验1的反应速率____________(填“快”或“慢”），其原因是_______________。

15、氯乙烯是合成聚氯乙烯(PVC) 的单体。乙烯氧氯化法是目前生产氯乙烯的先进工艺，有关反应如下：

①     

②     

③     

④     

请回答下列问题：

(1)氯乙烯制备PVC的反应类型是_______。

(2)_______kJ/mol。

(3)其他条件相同，在三种不同催化剂作用下进行乙烯氧氯化法制备氯乙烯，所得结果如图1所示。工业生产最适宜选择的催化剂是_______，理由是_______。

(4)在恒温恒容条件下充入、、，只发生反应④，能表明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。

A．浓度商不随时间变化

B．混合气体密度不随时间变化

C．气体总压强不随时间变化

D．产物浓度之比不随时间变化

(5)反应④生成氯乙烯的净反应速率方程：(、为速率常数，只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)。温度为T1℃时，，温度为T2℃时，，则_______(填“＞”或“＜”) 。

(6)在体积为10Ｌ的恒容密闭容器中充入8mol、2mol、4mol，发生反应④，平衡时其中三个组分的物质的量与温度的关系如图2所示。

①X点和Y点时的转化率之比为_______。

②500K时，该反应的平衡常数K为_______L/mol。

16、生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65－80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：

(1)分离出矿渣的操作是__________。

(2)若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为______________________。

(3)氢氧化铁与试剂a发生中和反应，试剂a为_____________(填化学式)，反应②的化学方程式为_______________。

(4)最后由硫酸铁溶液获得绿矾晶体的操作步骤为操作步骤依次为加适量铁粉、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。写出加适量铁粉时发生反应的离子反应方程式_________。