黔南州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、现有下列八种物质：

①稀硫酸  ②小苏打  ③水玻璃  ④二氧化碳  ⑤Na  ⑥NaOH溶液  ⑦Na2O2  ⑧Al

(1)上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是_______(填序号)。

(2)上述物质中有两种物质可用于呼吸面具或潜水艇中制备氧气，该反应的化学方程式是_______。

(3)上述物质中既能与HCl又能跟NaOH反应的物质是_______(填序号)。

(4)向③中通入CO2，会出现软而透明的凝胶胶体，其化学方程式是_______。

(5)②可用于治疗胃酸过多，其原理是_______(用离子方程式表示)。

(6)⑤需密封保存，其中一个目的是与水隔离，原因是_______(用化学方程式表示)。

(7)用18.4 mol/L的浓硫酸配制500 mL 0.5mol/L的①，所需主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_______，定容时由于仰视刻度线，则对所配溶液浓度产生的影响为_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

6、水中氰化物含量达0.lmg/L，就会使鱼类等生物死亡。因此对工业废水中氰化物含量控制很严，要求低于0.05mg/L。含氰废水可以在碱性条件下氧化处理，使CN-转变为CO2和N2。反应如下：

①CN-+ClO-=CNO-+Cl-

②2CNO-+4OH-+3C12=2CO2+N2+6Cl-+2H2O(CN-、CNO-中N的化合价为-3价)

(1)第二步反应中，___________元素被氧化，___________作氧化剂

(2)实际操作是向废水中加石灰乳并通入氯气。试填空：

①加入石灰乳的目的是___________

②通入过量氯气的目的是___________(选填)

A．产生ClO- B．作氧化剂       C．漂白        D．杀菌

③加的是石灰乳而不是烧碱，主要是考虑到___________。

7、能够说明反应在密闭容器中已达到平衡状态的是：_____。(填入序号)

①容器内、、三者共存

②容器内、、三者浓度相等

③容器内、、的浓度比恰为1：3：2

④tmin内生成同时消耗

⑤tmin内，生成同时消耗

⑥某时间内断裂键的同时，断裂N-H键

⑦容器内质量不随时间的变化而变化

⑧容器内压强不随时间的变化而变化

⑨容器内密度不再发生变化

⑩容器内的平均摩尔质量不再发生变化

8、二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓HNO3反应的化学方程式：_________________________________________。

（2）已知：Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO＋4H＋。SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是________________________。

（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

①____SeO2＋____I－＋____H+===____Se＋____I2＋____H2O

②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI

配平化学方程式①，并标出电子转移的方向和数目。_____________

（4）实验中，准确称量SeO2样品0.150 0 g，消耗了0.200 0 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测样品中SeO2的质量分数为________。

9、(1)N的核外电子排布式为____，Cu的外围电子排布式为 _____，CO2的其中一种等电子体的化学式或符号是____ ，[Co(NH3)4 Cl2] Cl中，中心原子的配位数是__________。

(2)SO3 2-离子中，孤对电子数是 ____，价层电子对数是 ____，VSEPR构型是 _____，立体构型是_____，S采取的杂化方式是_____。

(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是______、_____；分子中处于同一平面上的原子数目最多为_________。

(4)丙烯（CH3—CH =CH2）分子中，官能团上的碳原子采取的是____杂化方式，分子中有____个s-sp3键，____ 个sp2 -sp3键和___ 个p-p键。

10、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

①反应速率最大的时间段是_______min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。

②某学生为防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入一定量的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_______(填字母)。

A.蒸馏水                                   B.KCl溶液                              C.KNO3溶液                           D.CuSO4溶液

(2)某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是_______。

②5 min内，X的转化率为_______；Z的平均反应速率v(Z)=_______。3min时的v正(X)与5min时的v逆(X)的大小关系为：v正(X)_______v逆(X)(填“＞”“＜”或“=”)。

③上述反应在不同条件下进行，测得速率如下，该反应速率由快到慢的顺序为_______。

a.v(X)=0.2 mol·L-1·min-1 b.v(Y)=0.3 mol·L-1·min-1 c.v(Z)=0.005 mol·L-1·s-1

④下列条件的改变不能减慢上述反应速率的是_______(填序号，下同)。

a.降低温度                    b.分离产物          c.保持压强不变充入He        d.保持容积不变充入He

⑤该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。

AY的体积分数在混合气体中保持不变

B.X、Y的反应速率比为3∶1

C.容器内气体压强保持不变

D.容器内混合气体的平均密度保持不变

E.生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z

F.平均相对分子质量保持不变

11、Ⅰ.将铁粉、铜粉、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液和氯化铜溶液，混合于容积合适的烧杯内，充分反应后，试填写下列空白。

(1)若铁粉有剩余，则溶液中不可能有的离子是_______(从Fe3+、Cu2+、Fe2+中选填)。

(2)若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余，则不可能有的金属单质是_______ (从Fe、Cu中选填)。

(3)若铜粉有剩余，溶液中不可能含有的离子是_______(从Fe3+、Cu2+、Fe2+中选填)。

Ⅱ.利用下图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。回答下列问题：

(4)是一种新型饮用水消毒剂。工业上常用、、制备：，当反应转移电子的数目是时，所消耗氧化剂的物质的量为_______。

(5)打印机使用的墨粉中含有，下列关于的说法正确的是_______(填序号)。

a.有磁性，是与的混合物       b.属于两性氧化物，与酸、碱都能反应

c.在空气里受热能迅速生成   d.与水蒸气高温下反应能生成

(6)维生素C易溶于水，可将转化为被人体吸收。为检验转化产物，设计如下实验：取适量溶液于试管中，加入过量维生素C片振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。该设计能否检验并说明理由_______。

12、有机物A～F有如下转化关系：

已知一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，转化如下：

请回答：

（1）A的结构简式为： ；④的反应类型 ；

（2）C与新制Cu(OH)2的化学方程式为 ；

（3）已知B的摩尔质量为162g/mol，完全燃烧的产物中n(CO2)：n(H2O)=2：1，B的分子式为 。

（4）F是生产高分子光阻剂的主要原料，特点如下：

①能发生加聚反应；②含有苯环且苯环上一氯取代物只有两种；③遇FeCl3显紫色

F与浓溴水反应的化学方程式 ；

B与NaOH反应的化学方程式 ；

（5）F的一种同分异构体G含苯环且能发生银镜反应。写出一种满足条件的G的结构简式 ；

13、某学生查阅资料得知溴乙烷的物理性质与制取方法如下表：

制取溴乙烷的化学方程式：C2H5OH＋HBrC2H5Br＋H2O，联想到所学溴苯的制取，他设计了制取溴苯和溴乙烷的装置，主要实验步骤如下：

①检查气密性后，向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。

②向锥形瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液至恰好于进气导管口。

③将A装置中的纯铁丝向下插入混合液中。

④点燃B装置中酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10 min。

请填写下列空白：

(1)A中发生反应的方程式是_______________________________________。

(2)装置长导管a的作用是_________________________________________。

(3)C装置中的U形管内用蒸馏水封住管底的作用是___________________________。

(4)反应完毕后，U形管内的现象是_________________________________；分离出溴乙烷时所用的最主要的仪器名称是________(只填一种)。

14、物质的量在计算中的应用

（1）有等质量的两气体O3和 O2 ，同温同压下的密度之比为______。

（2）有7.8gNa2R含Na+为0.2mol，则Na2R的摩尔质量为_____，R的相对原子质量为___。

（3）质量比为51：32：34的NH3、CH4、H2S，其物质的量之比为___，它们所含氢原子数之比为__，所含质子数之比为___。

（4）在150°C，m gNH4HCO3固体完全分解生成NH3、CO2、H2O，若所得混合气体对H2的相对密度为d，则用含m、d的代数式表示混合气体的物质的量为_________。

（5）某市售盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18g/cm3,该盐酸的物质的量浓度为_______。

15、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

H．静置，分层。

就此实验，完成下列填空：

（1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）________→        →         →A→G→         →E→F。

（2）上述G步骤操作的目的 _________________________________________。

16、以黄铜矿(主要成分是CuFeS2，含少量SiO2)和软锰矿(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3)为原料制备纳米材料MnO和Cu2O的工艺如图：

已知几种金属氢氧化物沉淀的pH如下表：

请回答下列问题：

(1)“粉碎”的目的是___________。

(2)“固体1”的主要成分除S单质外，还有___________(填化学式)。

(3)“除杂”时应调节pH的范围为___________～___________。

(4)“沉锰”时Mn2＋参与反应的离子方程式是___________。

(5)在实验室完成“操作A”，Ar的作用是___________。

(6)“蒸氨”时发生反应的化学方程式为___________。

(7)在“还原”过程中氧化产物为N2O，则制备72 g Cu2O至少需要___________g NH2OH。