保亭2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

(Ⅰ)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水,再分别滴加几滴酚酞溶液,依次加入大小相近的锂、钠、钾块,观察现象。

甲同学设计实验的目的是   , 烧杯 (填字母)中的反应最剧烈。

(Ⅱ)乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。

乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱,已知A是强酸,常温下可与铜反应;B是块状固体;打开分液漏斗的活塞后,C中可观察到有白色沉淀生成。

（1）写出所选用物质的化学式:A: ;B: ; C: 。

（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式:  

（3）该装置存在着某个缺陷，改进的方法是  

6、氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

①该反应的平衡常数表达式K=_______，△H_______0(填“>”、“<”或“=”)

②在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)=_______，CO的平衡转化率为_______

③欲提高②中CO的平衡转化率，可采取的措施是_______

A.减少Fe的量

B.增加Fe2O3的量

C.移出部分CO2

D.提高反应温度

E.减小容器的容积

F.加入合适的催化剂

7、10mL0.1mol/LHCl与10mL0.2mol/LNaOH混合，求该混合溶液的pH值。___________

8、完成下列问题

(1)将Na2SO3溶液蒸干灼烧得到的物质是_______(填化学式)。

(2)已知部分弱酸的电离常数如下表：(均为常温下的数据)：

①同浓度的A-、B-、HC-、D-中结合H+的能力最强的是_______。

②pH相同的①NaA、②NaB、③NaD溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_______。(填序号)

③25℃时，向NaD溶液中通入少量H2C，反应的离子方程式为_______。

④将浓度为0.02mol/L的HA与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)＜c(A-)，则c(H+)_______c(OH-)(填“＞”、“＜”、“=”)

⑤下列反应不能发生的是：_______(填编号)。

A.HA+NaB=HB+NaA                                   B.HB+NaD=HD+NaB

C.H2C+NaB=HB+NaHC                                   D.HD+A-=HA+D-

9、某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图所示的“蜗牛”形状，图中每个“．”代表一种元素，其中P点代表氢元素。

（1）X元素符号为__________________。

（2）M与Z两种元素形成的化合物含有的化学键为________________。

（3）下列说法正确的是__________________。

a．Z元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物沸点高

b．虚线相连的元素处于同一主族

c．K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3+＞L +＞K 2﹘

d．由K、L两种元素组成的化合物中可能含有共价键

10、现有浓度均为0.01 mol∙L−1的五种电解质溶液：①HNO3；②Na2CO3；③NH4Cl；④CH3COONH4；⑤NaOH。

(1)25℃时①的pH=_______。

(2)能够促进水的电离的有_______ (填编号)。

(3)所含离子种类最多的是_______ (填编号)。

(4)在上述溶液中分別加入AlCl3溶液，有一种物质能产生大量的气体，该反应的离子方程式为_______。

(5)这五种溶液的pH由小到大的顺序是_______(用编号表述)。

11、短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图所示。

(1)X元素的单质分子式是___________，分子中___________(填“有”或“无”)化学键。

(2)Y与Na形成的化合物的电子式为___________，Z与K形成的化合物的电子式为___________。

12、Ⅰ、在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

（1）下图中表示NO2的变化的曲线是_____。用NO表示从0～2 s内该反应的平均速率υ＝_______。

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

a．υ(NO2)＝2υ(O2)           b．容器内压强保持不变

c．υ逆(NO)＝2υ正(O2)          d．容器内密度保持不变

（3）下列措施能使该反应的速率增大是_______。

a．及时分离出NO2气体　　    b．适当升高温度

c．增大O2的浓度             d．选择高效催化剂

13、如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应)的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。

(1)该实验的化学方程式为___________。

(2)仪器a的名称是___________。

(3)某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。

①该同学应该先点燃___________(填“A”或“B”)处的酒精灯(或酒精喷灯)，测量气体体积不可以选用上图中___________(填“甲”“乙”或“丙”)装置。

②称取5.6g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为0.896L，则铁粉的转化率为___________。(转化率)

(4)将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，为探究反应后溶液中可能存在的阳离子，小林同学进行如下实验，请你将下表补充完整：

14、在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，求烧瓶中空气和氨气体积比。(空气平均相对分子质量为29）________

15、聚合氯化铝化学式为，是一种无机高分子铝的聚合物，已广泛用于生活废水处理。由偏铝酸钙[]制备聚合氯化铝的一种工艺流程如下：

(1)“偏铝酸钙可由水硬铝石[AlO(OH)]与石灰石在高温下煅烧得到，写出该反应的化学方程式：___________。

(2)常温下，经测定“碱浸”后溶液的pH=12，要使“沉淀Ⅰ”中不含有，则溶液中的c(CO)≥___________mol/L。{25℃时，}

(3)“沉降”时，发生反应的离子方程式为___________。

(4)过滤后，“洗涤”沉淀的操作是___________。

(5)若要使聚合氯化铝中a=2，则实验过程中需要控制条件除温度外，还要控制条件是___________。

(6)上述“碱浸”过程中，在相同条件下，使用相同浓度的溶液比NaOH溶液浸出率高的原因是___________。

16、资源的综合利用具有重要战略作用，以废渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、TiO2、Sc2O3)为原料回收Sc、SiO2、TiO2的流程如下：

已知：钪离子可以在不同pH下生成()；，。回答下列问题：

(1)基态原子的电子排布式为_______。

(2)滤渣的主要成分为_______(写化学式)，加入铁粉的作用是_______。

(3)“反萃取”时若加入的氢氧化钠溶液过量，则沉淀会溶解。写出与过量NaOH溶液反应生成的含产物的化学方程式：_______。

(4)加入溶液后，当溶液中时，的最大值为_______。

(5)在熔融盐体系中电解、可获得电池材料TiSi，装置如图所示。石墨电极附近可收集到黄绿色气体，写出该极的两个电极反应式：_______。

(6)通过氮掺杂反应生成，过程如下图所示。

①立方晶系TiO2晶胞参数如图甲所示，其晶体的密度为_______(写出计算式)。

②图乙晶体中_______。