锦州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、按要求填空：

(1)①将溶液蒸干灼烧得到的物质是___________(填化学式)；

②泡沫灭火器常用硫酸铝作为原料之一，其灭火原理为___________(用离子方程式表示)；

③在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式___________。

(2)已知25℃时有关弱酸的电离常数如下：

HCN：，：，，则：

①同物质的量浓度的、、NaCN溶液，pH由小到大的顺序是：___________。

②少量CO2通入足量NaCN溶液中，反应的离子方程式为___________。

(3)含的废水毒性较大，某工厂废水中含的。为了使废水的排放达标，进行如下处理：(已知)

①绿矾为，反应(Ⅰ)中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；

②常温下若处理后的废水中，则处理后的废水的___________。

6、氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。

（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H22NH3。该可逆反应达到平衡的标志是________________。

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

B．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2

C．容器内的总压强不再随时间而变化

D．混合气体的密度不再随时间变化

E．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN—H键断裂

F．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率=   ；该温度下平衡常数K= ；

（3） 利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   △H=－99kJ·mol－1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－58 kJ·mol－1

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)   △H

图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线是    ；反应③的△H= kJ·mol－1。

（4）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率α(CO)与温度和压强的关系如图2所示。图中的压强p1、p2、p3由大到小的顺序为 ；α(CO)随温度升高而减小，其原因是       。

7、如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示判断：

(1)N点时溶液中的溶质有________(填化学式)。________(填N、M、K、P或F)点之前加入的是NaOH溶液，之后加入的是盐酸。

(2)c(NaOH) ________(填“大于”、“小于”或“等于”)c(HCl)，原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝ ____________。

8、I．

(1)丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件。有机玻璃受热时会软化，易于加工成型。有机玻璃是一种_________(选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”)。有些塑料只是在制造过程中受热时能变软，可以塑制成一定的形状，但加工成型后就不会受热熔化，具有___________。橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为____________结构，从而增大橡胶的强度。

II．有X、Y两种有机物，按要求回答下列问题：

(2)取3.0g有机物X，完全燃烧后只生成和(标准状况)，已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，则该有机物的分子式为____________。

(3)有机物Y的分子式为，其红外光谱图如图所示：

则该有机物可能的结构简式为___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(4)下列化合物的谱图中吸收峰的数目不正确的是________

A．(2组)

B．(5组)

C．(3组)

D．(4组)

III．

(5)保证食品、药品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础。

阿司匹林是一种人工合成药物，结构简式如图，与NaOH反应可以得到可溶性钠盐，有比阿司匹林更好的疗效。

请写出此反应的方程式：________________________。

9、请配平以下反应方程式并回答下列问题：_________

___K2Cr2O7+___HCl(浓)→___KCl+___Cl2↑+___CrCl3+___H2O

(1)K2Cr2O7 中Cr的化合价为______，该反应中被氧化的元素是_____，还原产物是_____。

(2)此反应中HCl表现出酸性和_____性，这两部分HCl的物质的量之比为______，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_____。

(3)若该反应在标准状况下收集到4.48 L的Cl2则转移的电子物质的量为_____。

(4)用双线桥法表示以下反应的电子转移方向和数目。_______

3NO2+H2O=2HNO3+NO

10、宇宙中所有的一切都是能量的变化，研究化学反应中的能量变化意义重大。

(1)奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知：丙烷的燃烧热，正丁烷的燃烧热；异丁烷的燃烧热。下列有关说法不正确的是___________(填标号)。

A．奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能

B．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

C．正丁烷比异丁烷稳定

(2)化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。键能也可以用于估算化学反应的反应热()。下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷的燃烧热为，白磷和白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X=___________。

(3)研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：

反应Ⅰ：

反应Ⅲ：

反应Ⅱ的热化学方程式：___________。

(4)热力学标准态(298K、101kPa)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热()。如图为ⅥA族元素(包括氧、硫、硒、碲)氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题。

①结合元素周期律归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热的关系：___________

②硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为___________(沸点：硒化氢-41.3℃；硒684.9℃)

11、下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：

(1)⑥表示的元素是_______(填名称)；

(2)②的原子结构示意图是_______；

(3)由①和③两种元素组成的最简单化合物的化学式是_______；

(4)④和⑤两种元素的金属性强弱顺序是④_______⑤(填“＜”或“＞”)。

12、反应:aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

回答下列问题：

（1）反应的化学方程式中，a∶b∶c为___；

（2）B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是___；

（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是___，采取的措施是___。

13、二氧化硫是重要的工业原料，探究其性质具有非常重要的意义。

(1)某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 ______。

②为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。

方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

上述方案合理的是___(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为___。

(2)某同学用图仪器进行实验检验碳与浓硫酸反应生成气体中含有CO2与SO2(图中加热及夹持仪器略去)．

①碳与浓硫酸化学反应方程式为________。

②上述仪器连接顺序为A______(根据需要可以重复使用)。

③B瓶在实验中的作用是____，写出其中发生的离子方程式___________

④证明反应生成CO2气体的现象是____________。

14、已知Cl - 和Ag + 反应生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10%见光分解成单质银和氯气，氯气又可在水溶液中岐化成HClO 3 （为强酸）和HCl。而这样生成的Cl - 又与剩余的Ag + 作用生成沉淀，如此循环往复，直至最终。现有含1.1molNaCl的溶液，向其中加入足量AgNO 3 ，求最终能生成多少克难溶物（AgCl和Ag）？若最后溶液体积为1L，求溶液中H + 物质的量浓度是多少？

15、天然气中存在的和给其加工和利用带来严重的问题，科学家提出一种有效的光电驱动协同转化去除方法。

(1)已知反应：；；

则反应的___________。

有利于提高和平衡转化率的条件是___________(填标号)

A．高温高压   B．高温低压   C．低温高压   D．低温低压

(2)某温度下，在体积为2L的密闭容器中投入和，反应体系中各组分的体积分数()如图所示。20min时达到平衡状态，内___________，此时容器内压强为起始压强的___________倍。

(3)可利用热化学硫碘循环分解制氢，其流程如图所示：

反应Ⅰ的化学方程式为___________。

(4)光电驱动协同转化去除和的装置如图所示，石墨烯电极A的电极反应式为___________。

16、一氧化氮－空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。如图所示，某同学设计用该电池探究将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4 的原理和粗铜的精炼原理。

(1)甲装置燃料电池放电过程中正极的电极反应式_________。

(2)乙装置中物质 A 是_____(填化学式)；电解过程中阳极附近 pH_____(填“增大”“减小”或“不变”)；

(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阴极的电极反应式是_____，反应一段时间，CuSO4 溶液的浓度将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)若在标准状况下，甲装置有 22.4 L O2 参加反应，则乙装置中转化 SO2 和 NO 的物质的量共有_____mol；丙装置中阴极析出铜的质量为_____g。