昭通2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、(1) 的晶胞结构示意图如图 (a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有的单元数有___________个。

电池充电时，脱出部分，形成，结构示意图如图(b)所示，则___________，___________。

(2)研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为，、，。氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。

氨硼烷晶体的密度___________(列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值)。

(3)某的晶胞如图Ⅰ所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物，转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图Ⅱ所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________。

(4) 为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有___________个铜原子。

6、现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：

（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡___移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将___(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)___pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于)。

（3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)___V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小关系为：c(Na+)____c(CH3COO-)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

7、化学与生产、生活息息相关。现有下列6种有机物：①乙炔②涤纶③甲醛④油脂⑤苯酚⑥淀粉，请将相应的序号填入空格内。

(1)水溶液(俗称福尔马林)具有杀菌防腐性能的是___________：

(2)可用于杀菌消毒、制造阿司匹林等，俗称石炭酸的是___________；

(3)通常用于制肥皂的是___________；

(4)能水解生成葡萄糖供机体利用，还可用于酿制食醋、酒的是___________；

(5)属于合成纤维的是___________；

(6)常用来焊接或切割金属的是___________。

8、在盛有鸡蛋清溶液的试管里，缓慢地加入饱和的硫酸铵溶液，观察到的现象是________。这种现象叫________。再向试管里加入足里的蒸馏水，观察到的现象是__________，这说明该过程是一个_________过程，利用这个性质，可以分离、提纯蛋白质。该过程中蛋白质________(有、没有)失去生理活性？

9、中国传统的农具、兵器曾大量使用铁，铁器的修复是文物保护的重要课题。

已知：Fe2＋与铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])溶液生成蓝色沉淀。

(1)铁器在具有O2、___________等环境中容易被锈蚀。

(2)铁器表面氧化层的成分有多种，性质如下：

现通过以下实验检验铁器表面氧化层中铁元素的价态：

①步骤②的操作是___________，步骤③的现象是___________。

②步骤④的试剂是___________溶液(填化学式)；

(3)铁器的锈蚀经过了一系列复杂的化学变化，请完成以下反应：

①Fe(OH)2被空气氧化为Fe3O4的化学方程式是___________。

②在有氧条件下，Fe3O4在含Cl-溶液中会转化为FeOCl，将相关反应的离子方程式补充完整：___________

4Fe3O4＋O2＋___________＋H2O=FeOCl＋___________。

(4)化学修复可以使FeOCl最终转化为Fe3O4致密保护层：用Na2SO3和NaOH混合溶液浸泡锈蚀的铁器，一段时间后取出，再用NaOH溶液反复洗涤至无Cl-。

①FeOCl在NaOH的作用下转变为FeO(OH)，推测溶解度FeOCl___________FeO(OH)(填“＞”或“＜”)。

②Na2SO3的作用是___________。

③检验FeOCl转化完全的操作和现象是___________。

10、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

(1)该反应中氧化剂是_______(填化学式，下同)，还原剂是_______，_______元素被氧化，还原产物为_______。

(2)用单线桥在方程式中标出电子转移情况：_______。

2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

(3)当反应中有1个离子生成时，转移的电子数是_______个。

11、从下列五种有机物中选择合适的物质，将其选项填涂在答题卡相应位置。

A．淀粉   B．乙醇   C．乙酸   D．油脂   E．氨基酸

(1)植物油、动物脂肪的主要成分是___________。

(2)能与乙醇在一定条件下生成乙酸乙酯的是___________。

(3)属于天然高分子化合物的是___________。

(4)蛋白质在酶等催化剂作用下也可以水解，最终生成___________。

(5)交通警察检查司机是否酒后驾车的装置中，含有橙色的酸性重铬酸钾，当其遇到___________时由橙色变为绿色。

12、有下列物质：①硫酸  ②盐酸  ③氯气  ④硫酸钡  ⑤酒精  ⑥铜  ⑦醋酸  ⑧氯化氢  ⑨蔗糖  ⑩氨气  ⑪CO2 ⑫NaHCO3 ⑬ NaOH。

（1）属于非电解质的为____(填序号，下同)，属于弱电解质的为___，能导电的是___。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①NaHCO3溶于醋酸：______________________。

②过量CO2与NaOH溶液反应：______________。

③Cl2通入NaOH溶液中：___________________。

13、某铁的氧化物粉末可能含有FeO、中的一种或两种。某兴趣小组同学利用以下装置测定铁的氧化物的组成，请回答下列问题：

（已知)

（1）装置甲的作用是______________________________。

（2）装置丁中的实验现象是______________________________________。

（3）若丙中铁的氧化物的化学式为，则丙中反应的化学方程式为________。若丙中铁的氧化物质量为 3. 92 g，且完全反应，丁中生成沉淀的质量为13. 79 g，试确定该氧化物中x：y=_________。

（4）实验评价：该装置存在缺点__________，改进的方法________。

14、(1)已知某温度时，KW=1.0×10－12 ，Na2CO3溶液的水解常数Kh＝2.0×10－3，则当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，试求该溶液的pH＝______。

(2)已知25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5，该温度下1 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝____________ mol·L－1。(已知 ≈2.36)

(3)25 ℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝________________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)已知常温下CN－的水解常数Kh＝1.61×10－5。

①常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显_____(填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN－)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________。

②常温下，若将c mol·L－1盐酸与0.62 mol·L－1KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c＝________(小数点后保留4位数字)。

15、丙胺卡因(H)是一种局部麻醉药物，实验室制备H的一种合成路线如下：

已知：(R和为烃基或H)

回答下列问题：

(1)B的化学名称是______，H的分子式是______。

(2)由A生成B的反应试剂和反应条件分别为______。

(3)C中所含官能团的名称为______，由G生成H的反应类型是______。

(4)C与F反应生成G的化学方程式为______。反应中使用的作用是______。

(5)化合物X是E的同分异构体，其核磁共振氢谱只有1组峰。X的结构简式为______。

(6)(聚甲基丙烯酸甲酯)是有机玻璃的主要成分，写出以丙酮和甲醇为原料制备聚甲基丙烯酸甲酯单体的合成路线：______。(无机试剂任选)

16、某小组利用含铅废料(主要含PbO、PbSO4和PbO2)制备化工产品(PbSO4·3PbO·H2O)的工艺流程如图：

已知：Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8，Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13。请回答下列问题：

(1)“转化”时，加入Na2CO3的目的是将PbSO4转化成PbCO3，其转化原理是___________。PbO2转化为PbCO3的离子方程式为_________。

(2)该流程中可以循环利用的物质是_________，若其中残留过多SO42－，循环利用可能出现的问题是__________。

(3)一定浓度的硝酸溶解PbCO3和PbO时，“酸溶”时，金属离子浸出率与温度的关系如图所示。当温度为40℃，金属离子浸出率最高，其主要原因是________。

(4)取一定量的含铅废料经上述“转化”，假设含铅废料中的PbO2和PbSO4全部转化成PbCO3，且PbO未发生反应，“酸溶”时共收集到5.6 L CO2(标准状况)，“沉铅”时得到121.2 g PbSO4。

①原含铅废料中含PbO的物质的量为__________。

②“合成”时，加入NaOH的质量为__________。

(5)工业上，电解Pb(NO3)2溶液制备活性电极材料PbO2，其阳极的电极反应式为_________。