铁门关2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。

（1）短周期中可以做半导体材料的元素的最高价氧化物水化物与烧碱溶液反应的离子方程式是：____；

（2）为了提高煤的利用率，常将其气化或液化，其中一种液化是将气化得到的氢气和一氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇，写出该化学反应方程式为____；

（3）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

①合成氨的反应中的能量变化如图所示。由图可知，破坏2molN2和6molH2里共价键需要的能量比生成4molNH3形成共价键释放的能量：____（填“多”或“”少）

②在一定条件下，将2.5molN2和7.5molH2的混合气体充入体积为2L的固定闭容器中发生反应：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)，5分钟末时达到平衡，测得容器内的压强是开始时的0.9倍，则5分钟内用氨气表示该反应的平均化学反应速率为：v(NH3)=____；氢气达到平衡时的转化率是________本小题均保留小数点后一位，转化率为转化的物质占原物质的比率）

（4）某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H2O22H2O，b极上的电极反应式为：____，H在固体酸电解质传递方向为：____（填“a→b”或“b→a”）

（5）某汽车安全气囊中加入的物质为：叠氮化钠、氧化铁，请写出碰撞后发生的化学反应方程式：__________

6、如表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）

(1)①元素的元素名称____________；⑩元素的元素符号_________________。

(2)在这些元素中，____________是最活泼的金属元素；_____________是最活泼的非金属元素；________是最不活泼的元素（用元素符号填写）。

(3)能形成气态氢化物.，且气态氢化物最稳定的是___________（用化学式填写）。

(4)这些元素的最高价氧化物对应水化物中的最强酸是_________；最强的碱是_________；具有两性的氢氧化物是________（用化学式填写）。

(5)从⑤到⑪的元素中，____________原子半径最小（用元素符号填写）。

(6)比较⑤与⑥的化学性质，_________更活泼（用元素符号填写），试用实验证明此现象（简述实验操作、现象和结论）________________。

(7)用电子式表示④与⑥所组成物质的形成过程_______________，该化合物属于___________（填“共价”或“离子”）化合物。

7、X、Y、Z、W、T是原子序数依次増大的五种短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序数之和为32。其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族。T的单质常用于自来水的杀菌消毒。

请回答下列问题：

（1）W元素在周期表中的位置为：____________________

（2）由 X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的离子方程式为____________________。

（3）Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应，写出其离子方程式：______________

（4）Y和T两元素的非金属性强弱为Y________T （填“>”“<”或者“=”）。可以验证该结论的方法是___________________

A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点  

B．比较这两种元素所形成含氧酸的酸性

C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性  

D．比较这两种元素与氢气化合的难易程度

E．比较这两种元素气态氢化物的还原性

（5）某化学兴趣小组欲通过实验探究元素N、C、Si 非金属性强弱。实验装置如下：

①溶液a和溶液b分别为__________溶液、________溶液(填溶质化学式）

②经验证，N、C、Si的非金属性由强到弱为：__________

8、我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：

回答下列问题：

(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有___________(写化学式)。

(2)图中物质溶于水所得溶液呈碱性的是___________。

(3)工业上利用氨气制备一氧化氮，反应的化学方程式为___________。

(4)氨气与一氧化氮在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为___________。

(5)下列关于雾霾叙述错误的是___________。

A．雾和霾的分散质、分散剂相同     B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C．是形成无机颗粒物的催化剂     D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关

9、A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。

请回答下列问题：

（1）A的化学式为_______，在水中的溶解性_____（选填“易溶”、“可溶”、“难溶”）。

（2）H溶液中通入过量的CO2，其反应的离子方程式是____________________。

G→J的化学方程式为___________________________________________。

反应的现象是______________________________________________。

（3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因___________________________________________。

10、（1）在101kPa时，H2在1mol O2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为___，表示H2燃烧热的热化学方程式为___。

（2）①已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H= +206.2kJ·mol-1，CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4kJ·mol-1，则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：____。

②由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=__kJ·mol-1。

11、汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)ΔH＞0，已知该反应在2404℃，平衡常数K=6.4×10-4。请回答：

(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟时达平衡O2的物质的量为0.5mol，则5分钟内N2的反应速率为___________，N2的转化率是___________。

(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志是___________。

A．消耗1molN2同时生成1molO2

B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变

D．2v正(N2)=v逆(NO)

(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是______(填字母序号)。

(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________(填“变大”、“变小”或“不变”)

(5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应___________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是___________。

12、如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

请回答下列问题：

（1）a处应通入_____（填“”或“”），b处发生的电极反应是______。

（2）电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中的物质的量浓度_____。

（3）电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除外还含有_____（忽略水解）。

（4）在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷_____L（标准状况下）。

13、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

(1)如何检验该装置的气密性___________。

(2)若将MnO2粉末换成KMnO4，可在常温时与浓盐酸反应，反应的化学方程式为：___________。

(3)a中的试剂为___________，若取消a，对本实验的影响是___________，b中待水温升至75℃开始反应，制备KClO3的离子方程式为：___________，c中采用冰水浴冷却的目的是___________。

(4)d的作用是___________，可选用试剂___________(填标号)。

A．Na2SB．NaClC．Ca(OH)2悬浊液D．H2SO4

(5)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，___________，___________，干燥，得到KClO3晶体。检验洗涤晶体是否完全的操作为：___________。

(6)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显___________色。可知该条件下KClO3的氧化能力___________NaClO(填“大于”或“小于”)。

14、一定温度下，在三个体积均为V L的恒容密闭容器中发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g)

则：

(1)该反应的正反应为_________(选填“放热”或“吸热”)反应。

(2)表中a =________。

(3)在保持容器Ⅲ的实验条件下，若起始时充入0.40mol SiHCl3(g)、0.40 mol SiH2Cl2(g)、0.20mol SiCl4(g)，则达平衡时容器中SiHCl3的物质的量为_________(请写出解题过程)

15、氨具有较高的含氢量，可用作内燃机的燃料。

(1)液氨是重要的非水溶剂，和水类似，液氨的电离平衡为。写出与在液氨中发生中和反应的化学方程式为___________。

(2)合成氨反应的方程式为：，恒压密闭容器中，起始时，不同温度(T)下平衡混合物中物质的量分数随压强的变化曲线如图所示。

①25℃时，和的燃烧热分别为akJ/mol和bkJ/mol，上述合成氨反应的焓变为___________kJ/mol。

②A点的温度迅速从变为，则此时浓度商Q___________K()(填“＞”“＜”或“=”)。

③___________(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

④合成氨逆反应速率方程为：，式中k(逆)为逆反应的速率常数(只与温度有关)。从C点开始减小压强，平衡发生移动，直至达到新的平衡，v(逆)的变化过程为___________。

(3)合成氨也可以通过电化学过程实现，其装置如图所示。

①导线中电子流动方向为___________。

②生成的电极反应式为___________。

③若惰性电极2的电流效率η为75%，则惰性电极2处与的物质的量之比为___________。()

16、金属铬(Cr)常用于制造不锈钢和金属材料表面镀铬。由 FeCr2O4 (亚铬酸亚铁)制备 Cr 的流程如下(+6 价铬元素在酸性条件下以 Cr2O的形式存在)。

回答下列问题：

(1)铬的原子序数为 24，铬位于周期表中第___周期第___族。

(2)反应①中参加反应的 FeCr2O4 和Na2CO3 的物质的量之比为____。

(3)反应③的化学反应方程式为_____。

(4) 6 价铬的化合物毒性较大，必须进行无害化处理。工业上常用电化学方法处理含 Cr2O的废液。用铁作电极电解废液，Cr2O被阳极区生成的离子还原成为 Cr3+，生成的Cr3+与阴极区产生的 OH－结合生成沉淀 Cr(OH)3 除去。若要处理含 1 molCr2O的污水，则至少需要消耗的铁为_____g。