德州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、测血钙的含量时，可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+，若终点时用去20.0 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。

（1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式____________。

（2）判断滴定终点的方法是______________________。

（3）计算血液中含钙离子的浓度为____________g·mL-1。

6、有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中C、E是金属元素；A和E属同一族，且A为非金属元素，它们原子的最外层电子排布为ns1，B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

(1)A是________，B是________，E是________(写元素符号)。

(2)写出C元素基态原子的电子排布式__________________________________。

(3)用轨道表示式表示D元素原子的价电子排布__________________________。

7、燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：

（1）甲烷与氧气反应的化学方程式为： __________。

（2）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH--8e-== CO32-+7H2O，这个电极是燃料电池的_________（填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：___________。

（3）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

8、各图为几种分子、晶体或晶胞的结构示意图。

请回答下列问题：

(1)这些物质对应的晶体中，构成晶体的粒子之间主要以范德华力结合形成的晶体是_____、C60晶体；构成晶体的粒子之间主要以氢键结合形成的晶体是_____。

(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_____。

(3)每个Cu晶胞中实际占有_____个Cu原子，每个MgO晶胞中实际占有_____个镁离子，CaCl2晶体中每个Ca2+周围距离最近且相等的Cl-有_____个。

(4)金刚石和C60晶体都是碳元素形成的单质，120gC60晶体中含π键数目为_____。

9、Ⅰ.在热的稀硫酸中溶解固体，加入足量溶液，使全部转化成，并放出气体。

（1）反应中氧化产物是________（填化学式）。

（2）配平该反应的化学方程式：__________________________________。

Ⅱ.（3）用单线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目______：。

10、实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应式如下：KClO3+6HCl→KCl+3Cl2+3H2O

(1)在方程式上表示上述反应中电子转移的方向和数目_______。

(2)反应中发生还原反应的物质是_______ (填化学式)，该反应的还原剂是_______。

(3)若反应中转移1mol电子，则生成的氯气体积为(标准状况下)_______。

11、已知杯芳烃是由苯酚和甲醛经缩合反应而生成的一类环状化合物，因其分子形状与希腊圣杯相似，且是由多个苯环构成的芳香族分子，由此得名。杯芳烃以“杯[n]芳烃”的形式命名，n是芳环的数目。下图所示的是叔丁基[—C(CH3)3]取代的杯[n]芳烃的结构简式。

回答下列问题：

（1）杯[n]芳烃的通式是：   ；

（2）若叔丁基取代的杯[n]芳烃在光照情况下和氯气反应时不取代苯环上的氢和酚羟基上的氢，则其一氯代物有 种；若存在叔丁基取代的杯[2015]芳烃，则光照情况下，其二氯代物有 种。

12、填写下表：

13、丙烯腈是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与反应制得。原理为

I．制备催化剂

(1)通过查阅资料有两种方案可以制备：

方案1：铜屑与在浓盐酸中反应；

方案2：铜丝在氯气中燃烧。

方案1的实验原理如图所示。

①仪器a的名称：__________。

②请写出方案1的反应原理：____________________(用离子方程式表达)。

(2)用恒压滴液漏斗分批多次滴加，且过量，原因是____________________。

(3)方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体X，为检测X的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，推测X为__________。

Ⅱ．合成丙烯腈

已知：①电石的主要成分是，还含有少量硫化钙；

②HCN易挥发，有毒，具有较强的还原性。

(4)的电子式：__________。

(5)上述制备乙炔过程中，B装置的作用是____________________。

(6)装置D中可盛放的溶液是__________。

A．饱和食盐水

B．溶液

C．高锰酸钾溶液

D．盐酸溶液

(7)工业用含质量分数的电石，生产得到丙烯腈，产率为__________。

14、将标准状况下aL 氯化氢气体溶于1 000 g水中。所得盐酸的密度为bg·cm－3。再将所得溶液稀释10倍，稀释后盐酸的物质的量浓度是__________。

15、基双金属催化甲烷重整反应可以得到用途广泛的合成气和。回答下列问题：

(1)已知：①   ；

②   。

则反应   _______。

(2)在2L恒容密闭容器中通入2.0、2.0，在不同温度下发生反应：，。测得平衡时混合气体的平均相对分子质量(M)与温度的变化关系如图所示，则

①_______(填“＞”“＜”或“=”)0。

②B点对应温度下的平衡转化率为_______。

③1000℃条件下，C点的反应速率：v(正)_______(填“＞”“＜”或“=”)v(逆)。

④A点对应温度下该反应的平衡常数_______

(3)某条件下，甲烷重整过程中发生主反应的同时，还可能发生积碳反应：

歧化：   ；

裂解：   。

①研究表明，温度和压强对积碳反应中平衡碳量的影响如图a和图b所示，其中表示温度和压强对的裂解反应中平衡碳量影响的是_______(填“图a”或“图b”)，简述所选择该图的理由：_______。

②在重整反应中，低温、高压时会有显著积碳产生，由此可推断，该条件下，对于该重整反应而言，其积碳主要由_______(填“歧化”或“裂解”)反应产生。

③研究发现，产生积碳反应除歧化、裂解外，与，与之间反应也可产生积碳，写出相应的化学方程式：_______(任写一个)。

16、治疗失眠症的药物佐匹克隆(J)的合成路线如图所示：

已知：Ⅰ.RNH2RN=CHR′；

Ⅱ.。

(1)OHC-CHO中官能团的名称是__________。

(2)A属于芳香族化合物，核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为2：1：1，A的结构简式为___________；

(3)D→E反应的化学方程式为________。

(4)G→J的反应类型为_________。

(5)A的同分异构体中同时满足下列条件的有_________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积之比为3：1的结构简式为_________(任写一种)。

①含有一个六元环；②含有两个甲基；③不含N原子与N原子之间的化学键；④不含碳碳三键。

(6)参考上述流程，设计以和乙二醇为原料，制备的合成路线：________(其他无机试剂任用)。