安庆2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、用系统命法写出下列物质名称：

（1） ______

（2） ______

（3）  的系统名称为 ______

（4）键线式  表示的分子式 ______ ；名称是 ______ ．

（5）根据下列有机物的名称，写出相应的结构简式：

①2,4-二甲基戊烷 ______ ；

②2，2，5-三甲基-乙基己烷 ______ 。

6、(1)以液态HF做溶剂的体系中，许多在水溶液中呈酸性的化合物呈碱性或两性。例如呈碱性，请写出液态HF中，少量()与HF反应的化学方程式_______。

(2)乙炔钠()是离子化合物，各原子均满足8电子或2电子稳定结构，的电子式是_______。

(3)氨气与水分子间可能存在的氢键形式如图所示：请从电离角度分析结构更稳定的结构式是(填“a”或“b”)_______，用一个电离方程式作为该结构更稳定的证据_______。

7、在水溶液中，橙红色的Cr2O72－与黄色的CrO42－有下列平衡关系：

Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋

把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_______色，因为     。

（2）向已加入NaOH溶液的（1）溶液中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈________色，因为________________。

（3）向原溶液中逐滴加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡________，溶液颜色将   。

8、按要求填空

(1)NH3具有________________的性质，可用作制冷剂。

(2)浓硫酸具有______________性，可使蔗糖变黑。

(3)漂白粉具有_____________性，可用作环境消毒剂。

(4)根据实验填出新制氯水中存在的分子或离子。

①氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含_______________。

②加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含_________________。

③加入石蕊溶液，溶液变红后褪色，说明氯水中含________________。

9、按要求完成下列空白

(1)结构示意图溴离子_______

(2)简化电子排布式锰原子_______

(3)价电子排布图第五周期第VA原子_______

(4)电子式H2O2_______

(5)氯化银溶于浓氨水的离子方程式_______

(6)配位化合物Fe(CO)5常温呈液态，易溶于非极性溶剂，则Fe(CO)5的晶体类型为_______，配体中提供孤对电子的原子是_______

10、（1）某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉，该厂出厂产品说明书如下：

①漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式：_____________________________；______________。

②某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448 mL气体，则该漂白粉中所含有效成份的质量为___________(假设漂白粉中的其它成份不与硝酸反应)。

（2）将14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12 L，所得溶液的体积为400 mL。试计算：原混合物中Na2O的质量为___________g，所得溶液中Na＋的物质的量为___________。

11、解答以下问题

(1)除去CuCl2溶液中的Fe3+，可以选择下列______(填字母)调节溶液的pH值。

A.Cu        B.CuO        C.Cu(OH)2        D.CuCO3        E.Cu2(OH)2CO3

(2)已知室温时，Na2CO3溶液的水解常数Kh=2×10-4，当溶液中c(HCO)：c(CO)=2：1时，溶液的pH=______。

(3)25℃时，CH3COONH4溶液呈中性，则溶液中水电离出的H+浓度为______，溶液中离子浓度大小关系为______。

12、在有机化学分析中，根据反应物的性质和所得的产物，即可确定烯烃中双键的位置，

某有机物X的分子式为C9H14，经催化加氢后得到分子式为C9H18的饱和化合物，X可发生如下变化：

试写出有机物X的一种可能的结构简式：_________

13、实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。

（1）装置 A 的作用是________， NaOH 溶液的作用是 _________________________。

（2）化学实验室制氨气化学方程式为__________。

（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到 700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是(填字母)_____________。

（4）在微电子工业中，氨气的水溶液可作刻蚀剂 H2O2 的清除剂，所得产物不污染环境，其化学方程式是__________。

14、有3克镁铝合金完全溶于盐酸后得到标准状况下的氢气3360毫升，在所得的溶液中加入足量的浓氨水可得沉淀质量_________克。

15、（1）下列数据是对应物质的熔点（℃）

据此作出的下列判断中，错误的是_____。

A 铝的化合物晶体中不存在离子晶体  

B 表中只有BCl3、干冰是分子晶体

C 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D 不同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

（2）SiO2晶体结构片断如图所示。SiO2晶体中Si原子数目和Si﹣O键数目的比例为_____。

通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

Si(s)+ O2(g)=SiO2(s)，该反应的反应热△H=__________。

（3）单质铝晶体晶胞特征如图乙所示．则晶胞中铝原子的配位数为_____，晶胞中存在两种空隙，分别是___________、___________。

16、学好化学有助于理解生活中某些现象的本质，从而提高生活质量。

(1)泡菜过酸时加入少量白酒，既可减少酸昧又可增加香味，该过程生成有机物的类别是________，醋汤过酸时，加入少量的面碱(Na2CO3)可以减弱酸味，发生反应的离子方程式是________ 。

(2)在和面炸油条时，加入适量水、明矾和小苏打，可以使油条更蓬松酥脆，这是由于明矾和小苏打在溶液中发生双水解反应，该反应的离子方程式为_________。

(3)研究发现，长期使用铁锅炒菜，可有效减少缺铁性贫血病症的发生。炒完菜之后若不及时洗锅擦干，铁锅会发生_________腐蚀(选填“化学”或“电化学”)，负极发生的电极反应式为________。

(4)现需要对农作物同时施用氮肥、磷肥、钾肥三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3  ②KCl ③Ca(H2PO4)2  ④(NH)2SO4  ⑤氨水，最适当的组合是_________.。

a．①③④          b．③⑤          c．②③⑤          d．②③④