丽水2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、举例说明过渡晶体和混合型晶体的特征___________。

6、NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：

2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

(1)NaNO2中N的化合价为___。

(2)为了获取反应后溶液中的I2，可采用_______方法

(3)将上述化学方程式改写为离子方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目：______

(4)根据上述离子反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸 (试纸上含KI和淀粉) ②淀粉 ③白酒 ④食醋，你认为应选用的物质有_________(填序号)。

(5)若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为___NA，(NA表示阿伏伽德罗常数的值)，被氧化的HI的物质的量为____，发生反应的NaNO2的质量为____ g．

7、写出下列反应的离子方程式:

①盐酸与NaOH溶液反应_________________

②硫酸与Ba(OH)2溶液反应_________________

③锌与稀盐酸反应_________________

④碳酸钙与盐酸反应___________________

8、二甲醚(CH3OCH3)是一种易燃气体。主要作为甲基化试剂和各类气雾推进剂，在制药、染料、农药工业中有许多独特的用途。其制备方法之一可由H2和CO合成：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g) +H2O(g) ΔH<0

（1）该反应的ΔS__0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）在密闭容器中，上述反应达到平衡后，下列措施能加快反应速率并提高CO转化率的是__(选填字母序号)。

a．将H2O(g)从体系中分离出来 b．缩小容器体积，使体系压强增大

c．加入合适的催化剂 d．升高体系温度

9、现有下列物质：①Cl2　②Na2O2　③NaOH　④CH4  ⑤CO2　⑥MgF2　⑦NH4Cl

(1)只由非极性键构成的物质是_____(填编号，下同)；

(2)由离子键和极性键构成的物质是_____；

(3)属于共价化合物的物质是_____；

(4)上述物质为强电解质的有_____，非电解质的有_____；

(5)写出⑤的结构式_____。

10、以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应： ∆H＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则平衡时c(N2)=_______。平衡时H2的转化率为_______%。

(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有_______。

A．加了催化剂

B．增大容器体积

C．降低反应体系的温度

D．加入一定量N2

(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：       ∆H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

请完成下列问题：

①写出化学平衡常数K的表达式_______。

②试比较K1、K2的大小，K1_______K2(填“＞”、“＜”或“=”)；

③400℃时，反应的化学平衡常数为_______。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和2mol时，则该反应的v(N2)正_______v(N2)逆(填“＞”、“＜”或“=”)。

11、（1）6.8克NH3的物质的量为______mol，含质子的物质的量为______mol，该气体在标准状况下的体积为_______L．  

（2）4.8gO3和0.2molCH4，质量之比是_______，在同温同压下的体积之比是______．相同质量的O2和SO2，所含分子的数目之比为______，所含O 原子的物质的量之比为______。

12、电池是人类生产生活能源的重要来源之一、

I.下图是一个原电池装置。

(1)该装置是利用反应a设计的原电池装置，反应a的离子方程式是_______；反应是否也可以设计成原电池，理由是_______。

(2)铜电极上发生反应的电极反应式是_______。

Ⅱ.下图是利用反应c设计的原电池装置。

(3)反应c的离子方程式是_______。

(4)按照构成原电池的基本要素来看，负极反应物是(填化学式，下同)_______，正极反应物是_______，正极材料是_______，离子导体是_______。

(5)该装置将氧化反应和还原反应分开进行，还原反应在_______(选填“铁”或者“石墨”)上发生。完整说明该原电池装置是如何形成电流的_______。

13、I.某学习小组设计如下图装置制取SO2，研究其性质，并进一步探究不同浓度硫酸的氧化性

请回答下列问题：

(1)B、C、D分别用于检验SO2的性质，写出C中反应的离子方程式________________。

(2)实验中观察到D中有浑浊出现，有同学提出此现象不能证明SO2具有氧化性。

请简述理由：______________________________________________。

(3)E装置的作用为_____________________________。

Ⅱ.某学习小组设计并完成如下实验：称取一定量的还原铁粉放入一定体积的浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。经检验，气体Y中含有SO2、H2。

(4)溶液X中一定大量含有的金属阳离子是___________，简述如何检验溶液X中该离子______________________。

(5)为了测定气体Y中SO2的含量，将2.24L(标准状况)气体Y通入到200.00mL 0.2000mol/L酸性高锰酸钾溶液中，充分反应后，取出20.00mL溶液转入锥形瓶中进行滴定，消耗浓度为0.0500mol/L的KHC2O4标准液20.00mL。

①室温下，0.05mol/L KHC2O4溶液中，c(C2O42-)>c(H2C2O4)。滴定操作时，标准液应装在

___________(填仪器名称)中；滴定终点的现象为______________________________。

②气体Y中SO2的物质的量分数为____________________。

14、按要求填空；

(1)物质的量为_______mol，约含有_______个原子；

(2)已知个X气体的质量是，则X气体的摩尔质量是_______；

(3)同温同压下，同体积的甲烷和质量之比为_______，质子数之比_______；

(4)溶液中含amol，该溶液的物质的量浓度为_______，取出V/2L再加入水稀释到4VL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是_______。

(5)某化合物由NaCl、、三种物质组成，已知钠、镁、铝三元素质量比为，则NaCl、、三种物质的物质的量之比为_______，当的物质的量为1mol时，混合物的质量是_______g。

(6)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16)配制成的稀盐酸250ml，浓盐酸的物质的量浓度是：_______；需要浓盐酸体积为：_______mL(精确到小数点后1位)

15、Ⅰ.立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。回答下列问题：

(1)利用焰色试验的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，也可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为___(填标号)。

A．黄色

B．砖红色

C．紫色

D．黄绿色

(2)以重晶石(BaSO4)为原料，可按如图工艺生产立德粉：

在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为___；回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气在一定条件下将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为___。

Ⅱ.实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.2mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：

(3)配制250mL0.2mol/L盐酸溶液，应量取浓盐酸体积为___mL。

(4)配置时，其正确的操作顺序是___(用字母表示，每个字母只能用一次)

A.用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

E.改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面离容量瓶颈部的刻度线1-2cm

(5)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

a.加蒸馏水时不慎超过了刻度线___。

b.定容时俯视___。

16、工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物、、等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

(1)为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。

已知：

回答下列问题：

①请完成热化学方程式：________kJ/mol。

②为提高此反应中NO的平衡转化率，下列措施可行的是________（填字母代号）。

A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．增大CO的浓度

(2)向2L的密闭容器中加入活性炭（足量）和2.0molNO，发生反应：。NO和的物质的量变化如下表所示：

①第15min后，温度调整到，则________（填“＞”“＜”或“=”）。

②若30min时，温度保持不变，向该容器中再加入参与该反应的四种物质各2.0mol，则此时反应________（填“正向”“逆向”或“不”）移动。

(3)在总压为100KPa的恒容密闭容器中，充入一定量的和发生反应：，在不同条件下达到平衡时，在时的平衡转化率随的变化关系，及在时的平衡转化率随1/T的变化关系如图3所示：

图3

①表示的转化率随1/T的变化为曲线________（填“I”或“H”），说明理由________。

②该反应在时，该反应的分压平衡常数________（计算结果保留两位有效数字）。