儋州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、美国Monsando公司生产了一种除草剂，结构如图，酸式电离常数如下： Pka1 0.8， pKa2 2.3， pKa3 6.0， pKa4 11.0.与它配套出售的是转基因作物(大豆、棉花、玉米、油菜籽)的种子，转入了抗御该除草剂的基因，喷洒该除草剂后其他植物全部死光，唯独这些作物茁壮成长，由此该除草剂得名roundup，可意译为“一扫光”。这四种转基因作物已在美国大量种植，并已向我国和巴西等国大量出口，但欧洲至今禁止进口。

(1)Roundup 为无色晶体，熔点高达200 ℃，根据如上结构式进行的分子间作用力(包括氢键)的计算，不能解释其高熔点。试问： Roundap 在晶体中以什么型式存在？写出它的结构式_____。

(2)加热至200~230 ℃，Roundup 先熔化，后固化，得到一种极易溶于水的双聚体A，其中有酰胺键，在316°C高温下仍稳定存在，但在无机强酸存在下回流，重新转化为Roundup。画出A的结构式_____。

(3)Roundup 的植物韧皮的体液的pH约为8；木质部和细胞内液的pH为5~6.试写出Roundop后三级电离的方程式(方程式中的型体附加①②③④标注)，并问： Roundup 在植物动皮液和细胞内液的主要存在型体(用你定义的①②③④表达)。提示：通常羧酸的电离常数介于磷酸的一、二级电离常数之间。

电离方程式：_____

植物动皮液的主要型体：_____

细胞内液的主要型体：_____ 。

(4)只有把Roundup转化为它的衍生物，才能测定它的Pk1，问：这种衍生物是什么_____？

6、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：

（1）Y的化学式为_________，检验Y所用的试剂是________________。

（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为__________________。

（3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是_______（填序号）。

a．Na2S + S b．Na2SO3 + S c．Na2SO3 + Na2SO4d．SO2 + Na2SO4

（4）将X与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

7、“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。

（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H=-49.0kJ/mol。相关数据如下：

请回答：

①c1_____c2（填“>”、“<”或“＝”）；a=__________。

②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是__________mol/(L·s)。

（2）压强为P1时，向体积为1L的密闭容器中充入bmol CO和2bmol H2，CO和氢气发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。请回答：

①该反应属于__________（填“吸”或“放”）热反应；P1__________P2（填“>”、“<”或“＝”）。

②100℃时，该反应的平衡常数K=__________（用含b的代数式表示）。

（3）治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)  △H<0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是__________（选填字母）。

8、2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。

(1)In在周期表中的位置是______。

(2)In的最高价氧化物对应的水化物的碱性______Ba(OH)2的碱性(填“＞”或“＜”)。

(3)硒(34Se)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与氧同族。Se原子电子式可表示为______。

(4)下列说法合理的是______。

a.SeO2既有氧化性又有还原性               b.热稳定性：H2Se＜HCl＜H2S

c.酸性：H2SeO4＜HBrO4＜HClO4          d.Se比S更易与氢气反应

9、现有以下几种有机物：

①CH4②CH3CH2OH ③④辛烷⑤CH3COOH ⑥⑦⑧⑨丙烷

请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

(1)有机物⑤和②中的官能团名称分别是_______、_______；

(2)相对分子质量为44的烷烃的结构简式为_______；

(3)分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是_______；

(4)与③互为同分异构体的是_______(填序号)；

(5)用“＞”表示①③④⑨熔沸点高低顺序：_______(填序号)；

(6)在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_______(填序号)；它与⑧互为_______关系；

10、A、B、C、D、E都为短周期元素，A原子失去一个电子后成为一个质子；C的-1价阴离子与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，D可与同周期的B形成BD2型离子化含物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。

（1）B元素在元素周期表中的位置是____________。

（2）画出D元素的原子结构示意图____________。

（3）A与E形成的最简单化合物的电子式为____________。

（4）C的氢化物与D的氢化物的沸点相比较：____________(用化学式表示，且用＞符号连接）。

（5）E的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与过量铁粉发生反应的离子方程式为____________。

11、某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充完成该实验报告。

[实验原理]溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。通过观察实验现象，判断溶液中离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。

[实验装置]如图所示。

[实验过程与记录]

[问题讨论]

(3)已知NaHSO4在水溶液中能完全电离出Na＋、H＋和SO，若烧杯中盛有100 mL 1 mol·L-1的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，烧杯中某些物质(或微粒)的物质的量的变化曲线如图。

①曲线a表示___________的物质的量的变化；曲线c表示___________的物质的量的变化。(填序号)

A．Na＋        B．Ba2＋        C．SO D．H＋     E．OH-

②加入Ba(OH)2溶液体积大于50 mL后，反应的离子方程式为___________。

(4)已知：PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4，试从离子反应发生条件的角度分析该反应能够发生的原因___________。

12、醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐[已知：25℃，Ka(CH3COOH)=1.69×10-5]。请回答下列问题：

(1)写出醋酸钠溶液中存在的平衡(离子方程式)：__。

(2)25℃时，0.10mol·L-1的醋酸溶液的pH约为__(提示：醋酸的电离常数很小，lg1.3=0.114，结果保留2位小数)。

(3)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合(混合前后体积变化忽略)，混合液中的下列关系式正确的是__(填序号)。

A．c(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B．c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

C．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

(4)常温时，将mmol·L-1的醋酸溶液和nmol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7，则m与n的大小关系是m__n(填“>”“<”或“=”，下同)，醋酸溶液中c(H+)__NaOH溶液中c(OH-)。

13、实验室需要配制0.1 mol·L－1 CuSO4溶液480 mL。

（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1 g）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、 ________、________以及等质量的两张滤纸。

（2）实验步骤主要有计算、称量、溶解、转移和定容。

①计算。应选择下列________。

A 需要CuSO4固体8.0 g　　　　　　　　　　　B 需要CuSO4·5H2O晶体12.0 g

C 需要CuSO4·5H2O晶体12.5 g　　　　　　　　D 需要CuSO4固体7.7 g

②在转移时应使用_____引流，需要洗涤烧杯2-3次是为了____________。

③使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

（3）分析下列操作对所配制溶液浓度的影响（填 “偏高”“偏低”或“无影响”）。

①所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________；

②若未冷却至室温，所配溶液浓度会_________；

③容量瓶洗净后,未经干燥处理，所配溶液浓度会　__________ ；

④定容时仰视刻度线，所配溶液浓度会________。

14、已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是___________________________________。

15、某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体(NaNO2)，并对其进行纯度测定和相关性质的实验。

已知：①；

②NaNO2是白色固体，易被氧化。

(1)生产过程中，SO2从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下，其目的是______。写出“还原”步骤中生成NO2反应的离子方程式______。

(2)若使“吸收”步骤中NO、NO2完全转化为NaNO2，则理论上“还原”步中SO2与HNO3的物质的量之比为______。

(3)该课外兴趣小组对实验制取的NaNO2晶体进行纯度测定：

a.称取2.000g样品，将其配成250 mL溶液

b.先向锥形瓶内加入40.00 mL 0.100mol·L-1的溶液，加热至40～50℃，冷却后再向其中加入20.00 mL0.10 mol·L-1KMnO4溶液，充分混合。

c.最后用待测的样品溶液与锥形瓶内溶液恰好完全反应，重复三次，平均消耗样品溶液50.00 mL。(NaNO2与KMnO4反应的关系式为：)

①测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，否则测定的数值将会偏小，原因是______。

②通过计算，该样品中NaNO2的质量分数是______，可能含有的杂质有、和______。

(4)该课外兴趣小组将NaNO2溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出NO气体，该反应的离子方程式是______。

16、高纯度的砷可用于制备除草杀虫剂、木材防腐剂等。硫化沉淀法处理酸性含砷废水易产生大量硫化砷渣(主要成分As2S3)。一种从硫化砷废渣中回收单质砷的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“混合加热”之前，将硫化砷渣预先粉碎的目的是____，然后加入NaOH溶液并加热控制温度在75℃，可采用的加热方式____。

(2)“氧化浸出”中，维持温度在75℃的原因是__。As2S3转化为和的离子方程式为__。

(3)“氧化浸出”中，探究双氧水投加量对砷浸出率的影响，某实验小组取5g硫化砷渣，进行氧化浸取，控制反应温度在75℃、分别加入不同体积的双氧水，反应4h后，浸取液中砷的质量浓度和浸出率结果见下图。

由图可知双氧水的合适用量____mL，增加双氧水的投加量，砷浸出率先增加的原因：_____，后基本不变的原因：_____。

(4)“还原”操作中，发生反应的化学方程式为_______。