怒江州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、C两元素原子核内质子数之和是A元素的原子核内质子数的4倍。

(1)写出A、B、C的元素符号：A_______，B_______，C_______。

(2)A的原子结构示意图为_______，B在周期表中的位置为_______，C的离子结构示意图为_______。

(3)A的氢化物的分子式为_______；B、C的最高价氧化物对应的水化物的分子式分别为_______、_______。

6、下表是周期表中的一部分，根据元素A-I在周期表中的位置，用符号或化学式回答下列问题：

(1)上述元素中性质最不活泼的是__，单质氧化性最强的是_______，单质还原性最强的是_______。

(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强是_，酸性最强的是_，呈两性的是_。

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为_______，这些化合物中最稳定的是_______。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是_______。

(5)用电子式表示出B、H形成的化合物的过程_______。

7、（1）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图1所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。

①当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1 K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓变△H 0。（填“＞”或“＜”）

②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为     。

③T1温度下该反应的化学平衡常数K1= 。

（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反应的△S 0（填“＞”或“＜”）。若已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol  2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=b kJ/mol  2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H=       （用含a、b的式子表示）。

（3）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图2所示，则阴极的电极反应式是     。

（4）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：

现有常温下0．1 mol·L-1的（NH4）2CO3溶液，

①该溶液呈 性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是   。

②该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是   。

A．c(NH4+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(NH3.H2O)

B．c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

C．c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L

D．c(NH4+)+c(NH3.H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

E．c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(NH3.H2O)

8、(1)洪灾过后，饮用水的杀菌消毒成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一、漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式是_______；漂白粉在空气中漂白原理的反应是_______。

(2)氢氧化钠溶液应保存在玻璃试剂瓶中，用橡胶塞或用软木塞，不能用玻璃塞，是因为发生反应_______。

(3)化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。现有一瓶胃舒平药片(复方氢氧化铝)，某课外活动小组设计实验欲验证其主要成分(不考虑其它成分的影响)。请你补充完整该活动的实验步骤和实验现象：

①将药片碾碎，分为两份；

②取第一份样品放在试管中加热，看到试管内壁上有液体附着；

③取第二份样品，先加入盐酸溶液，现象是_______；再逐滴加入_______溶液直至过量，现象是_______。则说明其主要成分为氢氧化铝。

9、Ⅰ.有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类(填序号)．

① 乙烷在空气中燃烧 ②苯与氢气在镍作用下加热③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤由氯乙烯制聚氯乙烯 ⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应 ⑦工业制乙醇⑧苯与足量氯气在紫外线作用下生成六氯环己烷⑨甲苯生成 2，4，6-三硝基甲苯(烈性炸药 TNT)。其中

(1)属于取代反应的是____________________________；

(2)属于氧化反应的是 ________________________ ；

(3)属于还原反应的是 _________________________；

(4)属于加聚反应的是 ___________________________；

(5)属于加成反应的是 _______________________________。

Ⅱ.(1)苯的__________ (位)二溴代物只有一种，可以证明苯环上的碳碳键不是单双键交替结构；苯的四溴代物有 _______________种

(2)苯乙烯一个分子中，最多有 _____________个原子共平面

10、回答下列问题

(1)以下物质：①晶体；②固体；③溶液；④熔融；⑤蔗糖；⑥液氯；⑦。能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。

(2)溶液与溶液混合产生白色沉淀。生成的反应过程：、。某同学设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整：

(3)在两份相同体积相同浓度的溶液中，分别逐滴滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示：

其中曲线②的b点之前发生反应的离子方程式为___________，该反应与曲线①a点之前发生的离子反应是否相同___________(填“相同”或“不同”)；曲线②反应的离子方程式为___________。

(4)氧化还原反应是一类重要化学反应。已知反应：，当有发生反应时，转移电子的个数为___________；当有发生反应时被还原的的物质的量为___________。

11、（1）常温下，已知0.1mol﹒L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。

① 常温下，0.1 mol﹒L-1 HA溶液的pH=_________；设计一个简单实验证明HA是强酸还是弱酸_________。

② pH=3的HA与pH= 11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：______________。

（2）常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH______________14—a (>、<、=)

（3）向物质的量浓度均为0.01 mol﹒L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的离子是______________，当两种难溶电解质共存时,溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+) 。

(此温度下，Ksp(BaCO3)=8.1×10-9、Ksp(MnCO3)=1.8×10-11)

（4）己知常温下CH3COOH的电离平衡常数为1.7×10-5,则该温度下CH3COO-的水解平衡常数等于____________(保留小数点后两位数字）。

12、回答下列问题；

(1)①“钡餐”中主要成分的化学式是_______。

②葡萄糖的分子式是_______。

(2)焦炭与浓硫酸反应的化学方程式是_______。

(3)解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比18大的原因_______。

13、纳米材料镍粉（Ni）是一种高性能电极材料。其制备过程如下：

步骤I：取0.2 mol·L-1的硝酸镍溶液，调节pH除铁后，加入活性炭过滤。

步骤Ⅱ：向所得滤液中滴加1.5mol·L-1的NaHCO3溶液使Ni2＋完全沉淀，生成xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O。

步骤Ⅲ：将产生的沉淀用大量高纯水清洗并用离心机甩干。

步骤Ⅳ：加入稍过量的肼溶液（N2H4·H2O），使上述沉淀还原完全，将生成的Ni水洗后，再用95%的乙醇浸泡后晾干。

⑴步骤I中去除杂质Fe3+（使其浓度<10－6 mol·L-1），需调节溶液pH的范围为___________。（Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39）

⑵当x:y:z=1:1:1时，写出步骤Ⅱ中产生沉淀的离子方程式：___________。

⑶步骤Ⅳ中采用95%的乙醇浸泡的目的是___________。

⑷为测定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的组成，进行如下实验：

①准确称取7.54 g样品与过量的肼溶液（N2H4·H2O）充分反应，共收集到1.12 LN2和CO2混合气体（已换算成标准状况）。

②另取等质量的样品充分灼烧，冷却后称得残留固体NiO的质量为4.5g。

通过计算确定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的化学式__________（写出计算过程）。

14、已知单质铜与稀硝酸的反应为3Cu＋8HNO3===2NO↑＋4H2O＋3Cu(NO3)2(Cu的相对原子质量为64)。现把19.2 g Cu放入200 mL 5 mol·L－1硝酸中，充分反应，问：

（1）哪种物质过量？______

（2）参加反应的硝酸的物质的量为多少？______

（3）在标准状况下产生的气体的体积为多少？______

（4）生成水的分子数为多少？______

（5）若反应前后溶液的体积不变，则生成Cu(NO3)2的物质的量浓度为多少？______

15、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请根据以上信息完成下列各题：

(1)写出下列物质的化学式：B_______，丙_______。

(2)写出实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式：_______，

(3)反应③中的离子方程式是_______ 

(4)反应⑤的离子方程式是_______

(5)反应⑦中如果可以长时间看到白色沉淀，应如何进行实验操作：_______。

16、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(l) ∆H

(1)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ∆H1= -566kJ/mol；S(l)+O2(g)=SO2(g) ∆H2= -296kJ/mol，则反应热∆H=______ kJ/mol。

(2)其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图a所示。260℃时_______(填“Fe2O3”、“NiO”或“Cr2O3”)作催化剂反应速率最快。Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是___________。

(3)科研小组在380℃、Fe2O3作催化剂时，研究了不同投料比[n(CO)：n(SO2)] 对SO2转化率的影响，结果如图b所示。请分析当n(CO)：n(SO2)=1：1时，SO2转化率接近50%的原因___________

(4)工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某温度下用1.0mol/Na2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c(SO)降至0.2mol/L时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液中c(HSO)约为_________mol/L，溶液的pH=___________。(已知该温度下亚硫酸的平衡常数Ka1=1.75×10-2，Ka2=1.25×10-7)

(5)利用硫酸钠溶液吸收SO2，再用惰性电极电解处理SO2.将阴极区溶液导出，经过滤分离出硫磺后，可循环吸收利用，装置如图所示。

①该离子交换膜为___________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。

②阴极的电极反应式为___________。