晋城2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列根据试管内发生的反应及现象填空：

(1)为加快化学反应速率，反应应在___条件下完成。

(2)甲烷和Cl2反应后试管内油状液体产物有___、___。(任写出两种即可)

(3)该反应类型是___反应。

6、写出下列反应的热化学方程式：

（1）46克NO2(g)与H2O (1)充分反应生成HNO3(aq)和NO(g)，放热46kJ。__________；

（2）用 CO 还原1molFe2O3，放热24.8kJ。___________；

（3）1molHgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ。___________；

（4）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应，

已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-l，

2H2(g)+O2(g)=2H2O (1) △H=-571.6kJ·mol-l，

则 2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)△H=   ___________。

7、A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增加，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答下列问题：

（1）这4种元素的符号依次是A________，B________， C________，D________。它们的原子半径由大到小的顺序是____________________。

（2）分别写出这4种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：________________________，分别比较酸性和碱性的强弱：______________________________。

（3）写出非金属元素气态氢化物的化学式：________。比较其稳定性：________，理由是__________________________________。

8、离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：

(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_______

①单质        ②氧化物          ③电解质            ④盐             ⑤化合物

(2)请写出一个既属于离子反应、置换反应又属于氧化还原反应的反应方程式_______。

(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点_______。

9、某“铁基脱氧剂”的主要成分是还原Fe粉，使用一段时间后部分Fe粉会变质为Fe2O3。将一包使用过一段时间后的脱氧剂用稀盐酸浸泡，浸泡过程中粉末表面有大量细小无色气泡产生。

(1)溶液中的反应有: Fe+2H+=Fe2++H2↑、 Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O、________

(2)甲同学用如下方法验证了溶液中Fe2+的存在:取少量上层清液，加入某试剂X,出现白色沉淀，并很快变为灰绿色，将沉淀倾倒在滤纸上，沉淀逐渐变为红褐色。试剂X为_______。滤纸上沉淀变化的反应方程式为______。

(3)乙同学另取少量上层溶液，滴加氯水后溶液呈黄色，再滴加KSCN溶液，溶液变红。滴加氯水后溶液变黄的方程式为_____________。丙同学认为Fe3+不一定是由氯水反应得到的，理由是__________，改进方案是___________。

10、在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴人溶液体积变化的曲线如图所示．

请回答下列问题

写出溶液中，的电离方程式______．

图中①、②分别代表滴加哪种溶液的变化曲线①______②______ 

点，溶液中大量存在的离子是______．

、b两点对应的溶液均显______填“酸性”“中性”或“碱性”

曲线②中d点导电能力最弱的原因是______用化学方程式表示

点，两溶液中含有相同量的哪种离子______．

11、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 → O2。

（1）该反应中的还原剂是_____。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是_____→______。

（3）写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目______。

（4）若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______________L。

（5）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O，MnO4－→Mn2＋，IO3－→I2，HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是_____。

A．H2O2 B．MnO4－   C．IO3－   D．HNO2

12、某种解热镇痛药的结构简式为。回答下列相关问题：

(1)该解热镇痛药分子中含有的官能团名称是_______。

(2)该解热镇痛药在酸性条件下完全水解得到的产物有_______种。

13、某研究性学习小组通过下列反应原理制备SO2并进行性质探究。反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O

（1）根据上述原理制备并收集干燥SO2的实验装置连接顺序为________________。(填接头序号)

（2）D中盛装的试剂为_________________。

（3）甲同学用注射器吸取纯净的SO2并结合装置G进行SO2的性质实验，若X是Na2S溶液，其目的是检验SO2的_____________，可观察到的现象_________ 。

（4）实验1：乙同学将溶液X换为浓度均为0.1mol/L Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液（已经除去溶解氧），通入少量SO2后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为BaSO4，为探究白色沉淀的成因，他继续进行如下实验验证：（已知：0.1mol/L Fe(NO3) 3的pH=2）

14、(1)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为___________。

(2)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是___________；A的相对原子质量是___________；ACl2的化学式是___________。

(3)在中学化学中，常作为氧化剂的物质有___________(任意写三种)，常用作还原剂的物质有___________。(任意写三种)

15、A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一种。已知：①A与D反应有气体生成②A与E反应有沉淀生成③B与E反应有沉淀生成④B与C反应有沉淀生成⑤C与D反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题:

(1)B与D反应的离子方程式为__________，C与D反应的离子方程式为__________

(2)向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为__________，沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的离子方程式为__________

(3)向C溶液中加入Zn粒，发生反应的化学方程式为__________

16、卤块的主要成分是MgCl2，还含有少量Fe2＋、Fe3＋和Mn2＋等杂质离子。现以卤块为原料按如图所示流程进行生产，以制备金属镁。

本流程操作条件下，生成氢氧化物沉淀的pH如表：

已知：Fe2＋的氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3＋后生成Fe(OH)3沉淀除去。

请回答以下问题：

（1）步骤①中，为了加快酸溶速率，除了适当增加稀盐酸的浓度外，还可以采取的措施有______________(任写一条)。

（2）步骤②中NaClO的电子式为________，加入NaClO溶液的目的是________(用离子方程式解释)。

（3）常温时，Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11。当溶液pH＝10.0时，溶液中的c(Mg2＋)＝______。

（4）若将步骤⑤中“稀盐酸”改为“加水、煮沸”的方式可以得到另一种沉淀物和一种无色无味的气体，请写出该反应的化学方程式：_____________。

（5）步骤⑥中涉及的操作是________，且步骤⑥、⑦的操作均需在HCl的气流中进行，其原因是________。