黄冈2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、除杂：

①NaCl溶液中有少量的NaHCO3

方法 ____________________方程式为 ____________________

②小苏打溶液中有少量的苏打

方法____________________方程式为 ____________________

③碳酸钠溶液中有少量的碳酸氢钠

方法____________________方程式为 ____________________

④碳酸氢钠固体中有少量碳酸钠固体

方法____________________方程式为____________________

6、加过量的AgNO3溶液，产生大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的Cl－_______（判断对错）正确的打“√”，错误的打“×”

7、(1)在较低温度下与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。

①X分子的空间结构是______，中心原子杂化类型为______，属于______(填“非极性”或“极性”)分子。

②与氧气反应生成。中心原子的价电子对数为______，共价键的类型有______。

(2)氨是______分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为______。

8、利用反应Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4，设计一个原电池。

(1)选用________为负极材料，________为正极材料，电解质溶液为________。

(2)写出电极反应式：负极________，正极________。

9、【化学—物质结构与性质】M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：

（1）R基态原子的电子排布式是 ，X和Y中电负性较大的是 （填元素符号）。

（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是________________。

（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是__________。

（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示，则图中大球代表的离子是_________（填离子符号）。

（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是_________。

（6）若晶胞的棱长为a cm ,则R2M晶体的密度为=___________g·cm–3。

10、在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：

(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_______。

(2)0～5min内用Z表示的平均反应速率为_______。

11、燃煤烟气中90%以上的NOx是NO，脱硝技术主要就是指NO的脱除技术。

I.络合脱硝法

六氨合钴溶液中的[Co(NH3)6]2+能络合烟气中的NO和O2，形成的两种络合物在溶液中极易发生反应，实现NO的脱除。在吸收液中加入活性炭可有效催化[Co(NH3)6]2+的再生，维持溶液脱除NO的能力，原理如图1所示。

(1)写出上述络合脱硝法总反应的离子方程式：___________。

(2)在不同温度下，将含0.01mol·L-1[Co(NH3)6]3+的溶液以一定流速通过装有活性炭的催化器，[Co(NH3)6]3+的转化率随温度升高而增大，其原因可能是___________。

II.氧化脱硝法

ClO2溶液常用于氧化脱除烟气中的NO、SO2等污染物。

(3)隔膜电解NaClO3制备ClO2的装置如图2所示。制备时先在NaClO3溶液中通入少量ClO2气体，结合反应方程式简述ClO2的制备过程：___________。

(4)ClO2氧化脱硝过程发生的反应如下：

5NO+2ClO2+H2O=5NO2+2HCl；

2NO2+H2O=HNO2+HNO3。

随着ClO2溶液初始浓度的增加，脱硝时从溶液中逸出的NO2却随之增加。研究表明，溶液中的ClO2不能吸收NO2，且在一定程度上阻碍水对NO2的吸收。

①设计实验验证ClO2对NO2的吸收有抑制作用：___________。(NO2的浓度可由仪器直接测定)

②其他条件相同，当NO烟气中含有SO2时，用ClO2溶液处理烟气的实验结果如图3所示。脱硝处理含SO2的NO烟气时逸出的NO2明显减少，其原因是___________。

12、用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。

①1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s)+CO2(g) △H1=－47.3kJ/mol

②CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) △H2=+210.5kJ/mol

③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) △H3=-86.2kJ/mol

（1）反应2 CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H=_______________（用△H1、△H2和△H3表示）。

（2）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入__________________  。

（3）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生成CaSO4，该反应的化学方程式为___________；在一定条件下CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为_______________ 。

13、某实验小组对FeCl3分别与Na2SO3、NaHSO3的反应进行探究。

（甲同学的实验）

(1)怎样配制FeCl3溶液？ ________________________________________________________。

(2)甲同学探究实验I的电极产物。

① 取少量Na2SO3溶液电极附近的混合液，加入_________________________________，产生白色沉淀，证明产生了SO42-。

② 该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为_______________________________。

(3)实验I中负极的电极反应式为______________________________________________________。

乙同学进一步探究FeCl3溶液与NaHSO3溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录如下：

(4)乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，用离子方程式表示②的可能原因。

① Fe3+＋3HSO3-  Fe(OH)3 ＋3SO2；②_____________________________________________。

(5)查阅资料：溶液中Fe3+、SO32-、OH－三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：

从反应速率和化学平衡两个角度解释1~30 min的实验现象：______________________________。

（实验反思）

(6)分别对比I和II、II和III，FeCl3能否与Na2SO3或NaHSO3发生氧化还原反应和______________________有关（写出两条）。

14、现有CuO和Fe2O3组成的混合物若干克，向其中加入一定浓度的硫酸溶液50.0mL，恰好完全反应。向反应后的溶液中不断加入铁粉，加入铁粉的质量与充分反应后剩余固体的质量关系如图所示。

试计算：

(1)固体混合物中CuO的质量分数为_______%；

(2)硫酸溶液的物质的量浓度为_______mol/L

15、研究的转化可实现碳的循环利用。在反应器内和在催化剂作用下可发生如下反应：

Ⅰ．       

Ⅱ．       

(1)反应I的历程如图1所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

下列说法不正确的是 。

A．该反应的，能低温自发

B．该历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为

C．催化剂可以降低反应活化能和反应热，但对反应物的转化率无影响

D．最后一步是(g)、(g)从催化剂表面的解吸过程，

(2)若反应Ⅱ的正、逆反应速率分别表示为，，、分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。，如图2中有表示反应Ⅱ的正、逆反应速率常数随温度T变化的图像，若A、B、C、D点的纵坐标分别为、、、，则温度时反应Ⅱ的化学平衡常数K=____________。

(3)一定条件下使、混合气体通过反应器，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算的转化率和的选择性以评价催化剂的性能。

①220℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比，则该温度下转化率=____________。(结果保留1位小数)

②其它条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响如图所示：

由图可知，的转化率实验值低于其平衡值，而选择性的实验值却略高于其平衡值，请说明理由。__________。

(4)恒压下，和以物质的量比1：3投料合成甲醇(不考虑反应II)，在有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。请在图中画出无分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化曲线_________。

16、环境问题是广大群众关注的热点话题之一，化工厂排放的废水、废渣一般利用化学原理可以进行排放物达标检测与无害化处理。某皮革厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：

已知：①酸浸后的溶液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。

②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

(1)如需配制480 mL酸浸环节所需的硫酸，需要用量筒量取18.4 mol·L-1的浓硫酸___________mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需哪些仪器___________、___________ 。  

(2)经氧化环节滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O，写出此反应的离子方程式：_____________

(3)调pH=8环节，既可以将溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将Cr2O转化为某种含铬元素微粒，溶液颜色由橙色变为黄色，请解释该颜色变化的原因(方程式和简要文字说明，从平衡移动角度)______________  

(4)钠离子交换树脂的反应原理为Mn＋＋nNaR⇌MRn＋nNa＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有___________。   

(5)沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN-的浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知： 

①滴定时可选为滴定指示剂的是___________(填编号)，

A．NaCl   B．K2CrO4 C．KI D．NaCN

②如何确定该滴定过程的终点：___________。