宜昌2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是 ______ 填序号．

①为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

②化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火

③配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，量取浓硫酸后的量筒要用蒸馏水洗涤，并把洗涤液转入容量瓶中

④配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高

向溶液中加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明一定含有

⑥检验红砖中的红色物质是否是的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液．

6、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表：

(1)CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3CH3COO-+H+，下列方法中，可以使0.10mol•L−1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______。

a.加入少量稀盐酸               b.加入少量冰醋酸

c.加入少量醋酸钠固体           d.加入少量碳酸钠固体

(2)常温下0.1mol•L−1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是___。

a.c(H+)           b.     c.c(H+)•c(OH-)          d.

(3)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数___(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)__醋酸溶液水电离出来的c(H+)。

(4)等物质的量浓度的下列溶液：①Na2CO3；②NaClO；③CH3COONa；④NaHCO3的pH由大到小的顺序是____(填序号)。

(5)写出往NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式：____。

7、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为_________

（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_________．

（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：

①此时体系的压强是开始时的______倍；

②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时________（填“增大”“减小”或“相等”）．

（4）此反应达平衡后，若只加大体系压强，Z的物质的量减少，若Y是气体，则X的状态是_______。

8、A、B、C、D 是同一周期的四种元素。A、B、C 的原子序数依次相差为 1，A 元素的单质的化 学性质活泼，A 元素的原子在本周期中第一电离能最小。B 元素的氧化物 2.0g 恰好跟 100mL 0.5mol⋅L−1硫酸完全反应。B 元素单质跟 D 元素单质反应生成化合物 BD2。根据以上事实，填写下列空白：

（1）A 的原子结构示意图：_____，C 原子的电子式为_____；

（2）BD2 的电子式为_____；若向 C 的氧化物的水化物中加入 A 的氧化物的水化物，则溶液 显碱性。这一反应的离子方程式是_________。

9、某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、酸性KMnO4溶液、MnO2。该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。

(1)写出Na2O2与水反应的化学方程式_______________________________________。

(2)试设计实验证明溶液X中含过氧化氢____________________________________。

(3)通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：______H2O2＋______Fe2＋＋_____OH－===______Fe(OH)3↓，该反应中H2O2表现了_______ (填“氧化”或“还原”)性。

(4)已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高锰酸钾产物为Mn2＋，此时H2O2表现了______(填“氧化”或“还原”)性。该反应的离子方程式为____________________。

10、化学源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。根据所学知识，回答下列问题：

(1)分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，如图所示分类方法是__________(选填“树状分类法”或“交叉分类法”)。

(2)下列物质：①液氯   ②盐酸   ③   ④硝酸钾固体   ⑤熔融   ⑥铜，其中属于电解质的是__________(填序号，后同)，能导电的是__________，④的电离方程式为__________。

(3)所含化学键的类型__________。

(4)氢化钠可在野外用作生氢剂，其原理为，该反应的还原剂是__________(填化学式)，生成转移的电子数目为__________。

(5)碳酸钠是一种重要的化工基本原料，俗称__________，向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，会生成和__________(填化学式)。除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠，最好的方法是__________。

(6)向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，混合溶液导电能力的变化如图中__________(填字母)所示。

(7)把镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，充分反应后得到(标准状况)，该合金中铝和镁的物质的量之比为__________。

11、书写以下要求的表达式：

(1)过氧化钠的电子式_______；

(2)Ga原子核外电子排布式_______；

(3)的原子结构示意图_______；

(4)中心原子B的杂化方式为_______；

(5)分子空间构型为_______；

(6)准确书写向硫酸铜水溶液中滴加氨水至起初产生的沉淀溶解的原理(用离子反应方程式回答)

①_______；

②_______；

12、《西湖游览志余》中说：“八月十五谓中秋，民间以月饼相送，取团圆之意”。某品牌月饼包装标签上的部分内容如表。

根据配料选择填空：

(1)富含淀粉的是______________。

(2)蛋白质含量最高的是______________。

(3)富含油脂的是______________。

(4)用于增加甜味的是______________。

(5)苯甲酸钠用作______________(填“防腐剂”或“着色剂”) 。

13、某实验小组人员用质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制1L2.3mol·L-1的稀硫酸。

（1）所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度与____mol·L-1的NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度相同，NaHSO4与氢氧化钡在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为_____。

（2）需量取浓硫酸的体积为_____mL。

（3）容量瓶使用前应_____。

14、（1）某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是H2A═H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－；试完成下列问题：

NaHA溶液显__(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，Na2A溶液显__(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是__(用离子方程式表示)。

（2）pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝5的HCl溶液中由水电离出的c(H＋)分别是__、__。

15、将3 mol A和1 mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生如下反应：

3A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为w mol/L。回答下列问题：

(1)保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中有关物质，平衡后C的浓度仍为w mol/L的是_____。

A．6 mol A＋2 mol B   B．3 mol A＋1 mol B＋2 mol C

C．2 mol C＋1 mol B＋1 mol D   D．1 mol C＋2 mol D

(2)保持原起始温度和体积不变，要使平衡后C的浓度仍为w mol/L，应按下列哪种配比向容器Q中充入有关物质_____。

A．3 mol A＋1 mol B   B．4 mol C＋2 mol D

C．1.5 mol A＋0.5 mol B＋1 mol C＋0.5 mol D   D．无法判断

(3)保持原起始温度和体积不变，若仍按3 mol A和1 mol B配比在容器Q中发生反应，则平衡时C的浓度和w mol/L的关系是____。

A．大于w mol/L B．小于w mol/L   C．等于w mol/L   D．无法比较

(4)将2 mol C和2 mol D按起始温度和压强充入容器Q中，保持温度和体积不变，平衡时C的浓度为v mol/L，则v和w的关系是_____。

A．v>w B．v<w C．v＝w   D．无法比较

(5)维持原起始温度和体积不变，按下列哪种配比充入容器Q可使平衡时C的浓度为v mol/L ____。

A．1 mol C＋0.5 mol D B．3 mol A＋2 mol B

C．3 mol A＋1 mol B＋1 mol D D．以上均不能满足条件

16、实验室以废旧锂电池正极材料(含LiCoO2及少量Al、Fe等)为原料制备Co3O4。试回答下列有关问题：

(1)LiCoO2中Co元素的化合价为_____，LiCoO2不溶于水，“酸浸”时LiCoO2与H2O2反应生成Co2+并放出O2，该反应的离子方程式为_____。

(2)用有机磷进行萃取操作时使用的主要玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还有_____。使用该仪器之前首先进行的操作为_____。

(3)已知滤渣的成分为Fe(OH)3和Al(OH)3，简述从滤渣中分离出Fe(OH)3的实验操作_____。

(4)CoCO3与纯碱反应可以制备电极材料钴酸锂(LiCoO2)。一种可充电电池装置如图所示，充放电过程中，存在LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，放电过程中Li+的移动方向_____(填“A→B”或“B→A”)，写出该电池放电时A极反应______，当电路中转移0.2NA电子时，A极质量减少_____g。