三门峡2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、按要求书写离子方程式。

(1)向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液___________；

(2)将硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合___________；

(3)向澄清石灰水中通入过量二氧化碳___________；

(4)实验室制备氢氧化铁胶体___________；

(5)向醋酸溶液中加入氨水___________。

6、下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO；

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3；

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式)：A_____；B_____；C______。

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

(3)写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式：_______。

(4)HCO与H＋在溶液中不能大量共存，试用离子方程式说明_______。

7、氮氧化物(NOx)是严重的环境污染物，研究氮氧化物废气处理是国际环保主要方向之一、用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

(1)在高温下，0.5molCH4(g)还原NO2(g)至N2(g)，完全反应放出433.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为：___________。

(2)一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中投入一定量的CH4(g)和NO(g)发生反应：CH4(g)＋4NO(g)⇌2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)。

①能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．c(CH4)和c(CO2)的浓度比保持不变　　　　　B．混合气体的密度保持不变

C．CH4的消耗速率等于CO2的消耗速率　　　　D．容器内气体压强保持不变

②10min后该反应达到平衡，测得容器中N2的物质的量为0.4mol。则10min内用NO表示的反应速率为v(NO)=___________。

(3)不同温度下，CH4与NO反应时CH4的浓度变化如图所示，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．T1大于T2

B．c点二氧化碳的浓度为0.2mol·L-1

C．a点正反应速率大于b点的正反应速率

D．a点的反应速率一定比c点的反应速率小

(4)利用某分子筛作催化剂，NH3也可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质。其反应历程如图所示：

①该反应历程中X表示的物质为___________。

②上述历程的总反应为：___________。

8、亚铁氰化钾()是一种常见的食盐抗结剂，其三水合物()是黄色晶体，俗称黄血盐，遇立即产生深蓝色沉淀()。回答下列问题。

(1)O元素位于_______区，基态O原子核外电子的空间运动状态有_______种。

(2)Fe在元素周期表中的位置_______，基态Fe原子的价电子轨道表示式为_______。

(3)黄血盐()中四种非金属元素的第一电离能最大的是_______，该原子能量最高的电子所在能级符号为_______。

(4)亚铁氰化钾()中四种元素的电负性由大到小的顺序为_______。

(5)普鲁士蓝()中不同价态铁元素的简单微粒较稳定的是_______，其原因是_______。

9、如图是乙酸乙酯的绿色合成路线之一：

(1)M的分子式为___。

(2)下列说法不正确的是___(填字母序号)。

A．淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物

B．M可与新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀

C．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体

D．用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

(3)①乙醇与金属钠反应时，反应的化学方程式为___。

②乙醇在铜作催化剂时与氧气反应，反应的化学方程式为___。

(4)乙醇和乙酸在一定条件下制备乙酸乙酯。

①乙酸中官能团的名称是___。

②用示踪原子法可确定某些化学反应的机理，写出用CH3CHOH和CH3COOH反应制取乙酸乙酯的化学方程式：___。

③生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是__(填序号)。

A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

D．正反应的速率与逆反应的速率相等

E．混合物中各物质的物质的量相等

10、BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从A()出发合成BHT的方法有如下两种。

(1)下列说法正确的是___________

A．从绿色化学角度分析方法一优于方法二

B．BHT在水中的溶解度小于苯酚

C．两种方法的反应类型都是加成反应

D．BHT与A都能使酸性KMnO4溶液褪色

(2)有关A的说法正确的是___________(填字母序号)

a．元素分析仪可确定A的实验式为C7H8O

b．质谱仪可检测A的最大质荷比的数值为108

c．红外光谱仪可测定A中七个碳原子一定在同一平面上

d．核磁共振仪可测定A有三种类型氢原子吸收峰

11、按要求写出相应的方程式。

(1)工业上用电石渣浆(含CaO)和上层清液中的S2-，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图1所示。写出反应Ⅱ的离子方程式：___________

(2)肼(N2H4)又称联氨可看成是氨气中的氢原子被氨基取代后的产物，常用作火箭的液体燃料。肼燃料电池的原理如下图所示，则负极发生的电极反应式为___________

12、以下都是中学化学常见的物质：①Mg　② HCl　③Ba(OH)2 　④SO3。请按下列分类标准回答：

(1)以上有两种物质属于电解质的是_______(填序号)。

(2)上述物质属于氧化物的是_______(填序号)；属于碱的是_______(填序号)。

(3)写出HCl 在水溶液中的电离方程式_______。

(4)写出①和②物质反应的离子方程式_______。

13、某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如图实验：

(1)①装置A中发生反应的离子方程式是_______。

②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出_______。

(2)用改正后的装置进行实验，实验过程如表：

(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。

D装置中：红色慢慢褪去。

E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。

为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：

用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释产生白色沉淀原因：①(化学方程式)_______、②(离子方程式)_______。

14、如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。

已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：

负极：Pb＋SO42--2e-=PbSO4   正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e-=PbSO4＋2H2O

(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式__。

(2)若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为__极。

(3)用铅蓄电池电解200ml浓度为0.5mol/LCuSO4 溶液一段时间后

①若两极收集到的气体体积相等，则转移电子_____mol。

②阳极收集到的气体体积(标准状况下)为_____L。

15、实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的实验流程如下：

(1)“溶解”时Cu发生反应的离子方程式为___________。

(2)“溶解”可适当升高温度以加快反应速率，但温度不宜过高。温度不宜过高的原因是___________。

(3)滤渣中的主要物质是___________(填化学式)。

(4)“沉锌”时生成碱式碳酸锌[]，碱式碳酸锌在空气中加热可转化为ZnO，过程中固体质量随温度的变化关系如下图所示。已知：加热至125℃、加热至350℃均分解成ZnO，该碱式碳酸锌失去结晶水的温度与的分解温度接近。

根据以上实现数据计算，确定中x的值(写出计算过程)。______

16、海洋化学资源的研究和合理利用具有广阔前景，从海水中可提取氯、溴、碘等卤族元素。

(1)氯原子结构示意图是______________，碘在元素周期表中的位置是____________，HI的稳定性比HBr________(填写“强”或“弱”)。

(2)向浓缩的海水中通入Cl2，可将Br-转化为Br2。再用“空气吹出法” 将Br2从浓海水中吹出，并用纯碱浓溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等。当有1 mol Br2被纯碱吸收时，转移的电子数为____________。

下图是NaClO的发生装置。该装置主要利用了电解饱和食盐水的原理，可实现对海水的消毒和灭藻。

(3)写出装置中产生NaClO的化学方程式___________。海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH) 2和CaCO3。 生成CaCO3的离子方程式是_________________。若每隔5-10 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。试用电极反应式并结合必要的文字进行解释___________。

NaOH溶液吸收SO2得Na2SO3，可用Na2SO3吸收SO2。在SO2被吸收的过程中，pH随n(SO32-)、n(HSO3-)变化关系如下：

(4)从上表可判断，NaHSO3溶液呈_____(填“酸性”、“碱性”、“中性”)，请用平衡原理解释：__________________。

(5)当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是_________(选填字母)。

a．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

b．c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H+)=c(OH-)

c．c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

d．c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(H+)=c(OH-)