廊坊2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、指出下列化学反应类型(氧化、酯化、加成、取代)

(1)CH2Cl2＋Br2 CHBrCl2＋HBr   _____________

(2)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br __________

(3)+HNO3NO2 +H2O  _______________

(4) ___________

6、有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

(1)该学生的操作____(填“正确”或“错误”)，理由是_______。

(2)如不正确，请分析是否一定有误差：____。

(3)若用此方法分别测定相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是____，原因是________。

(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分硫酸和硫酸？____(填“能”或“不能”)，简述操作过程：______。

试剂：A．紫色石蕊溶液    B．酚酞溶液    C．甲基橙溶液

D．蒸馏水    E．氯化钡溶液    F．pH试纸

7、CH3COOH、HClO、H2CO3 是中学化学常见的弱酸，其电离平衡常数如表所示。

回答下列问题：

(1)土壤的 pH 一般在 4～9 之间。但土壤中 Na2CO3 含量较高时，pH 可高达 10.5，可喷洒___________以调节土壤的 pH。

A．水   B．NH4Cl 溶液   C．NaCl 溶液   D． CaCl2 溶液

(2)向 NaClO 溶液中通入少量 CO2 的化学方程式为___________。

(3)常温下在 20 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3 溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl 溶液 40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2 因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH 变化的部分情况如图所示。

①在同一溶液中，H2CO3、、___________(填“能”或“不能”)大量共存。

②pH= 7 时，溶液中可测出其含量的含碳元素的微粒为___________，溶液中各种离 子的浓度大小关系为___________。

③溶液中时，溶液的 pH=___________(保留小数后两位，已知 lg4.4=0.64，lg4.7=0.67)。

8、结合元素周期表回答下列问题：

（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。____________

（2）表中所列元素，属于短周期元素的有________，属于主族元素的有________。

（3）g元素位于第________周期第________族；i元素位于第________周期第________族。

（4）元素f是第________周期第________族元素，请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。____________

9、有、Fe3+、、Fe2+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物．

（1）氧化剂与还原剂的物质的量之比为________

（2）若有l mol NO3﹣参加反应，则转移________mol e﹣

（3）若把该反应设计为原电池，则负极反应为________．

10、H2O2被称为绿色氧化剂，对其性质进行研究极其重要。

I.某市售H2O2溶液中含H2O2的质量分数为30%，密度1.11g/ml，回答下列问题。

(1)该市售双氧水溶液中H2O2的物质的量浓度_______。(结果保留2位小数)

II.某同学以H2O2分解为例，按照下表探究温度、浓度、催化剂、酸对反应速率的影响。

(2)在实验①和②中，H2O2分解速率较快的是_______，设计实验②和③的目的是_______；

(3)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如图所示。分析该图能够得出的实验结论是_______。

III.如图另一个同学将状态不同的1gMnO2分别加入盛有30 mL等浓度的H2O2溶液的锥形瓶中

产生气体进入注射器针筒中，记录结果如下：

(4)锥形瓶中发生反应的化学方程式_______，装置a的名称_______，实验结果表明，催化剂的催化效果与_______有关。

(5)实验过程中放出气体的体积(标准状况)和时间的关系如图所示。解释反应速率变化的原因_______。

11、氯、氮、硫等及其化合物性质研究。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：

(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为_______(写分子式)。

(2)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择_______，反应的离子方程式为_______。

(3)某同学设计了如图所示的套管实验装置(部分装置未画出)来制备并利用实验现象来检验其还原性，制备时选用的试剂为Cu和浓。

回答下列问题：

①写出此实验中制取的化学方程式：_______。

②该同学利用实验现象来检验的漂白性，则选用的试剂为_______。

A.品红溶液            B.酸性高锰酸钾溶液            C.溶液

(4)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是先用热空气吹出，再用吸收。写出吸收反应的化学方程式为_______。

(5)氨是一种非常重要的化工产品。

①实验室加热固体混合物制的化学方程式为_______。

②工业上用制取NO的化学方程式是_______。

12、（1）写出除去或分离括号内物质所用方法(填序号)：

a.加热法b.过滤c.渗析d.水洗法e.升华法f.萃取和分液g.沉淀法

①碳酸钠(碳酸氢钠)_____；

②一氧化氮(二氧化氮)_____；

③氯化钠(I2)_____；

④氢氧化铁胶体中的离子_____；

⑤碘水中碘单质_____；

⑥氯化钠(硫酸钠)_____。

（2）①写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式_____。

②欲用上述方法制取并收集一瓶干燥的氨气，从图中选择合适的装置，其连接顺序为_____。（按气流方向，用小写字母表示，如x→y→z）。

13、某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿点燃酒精灯加热铜丝。

根据反应中观察到的现象，回答下列问题：

(1)如何检查A装置的气密性___。

(2)反应过程中金属钠除了逐渐变小外，A装置中还有还有什么现象？___。

(3)写出A装置中反应的离子方程式：___。

(4)铜丝的变化现象为___，反应的化学方程式是___。

14、把19.2 g Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。（已知方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ）

求：（1）生成的NO在标准状况下的体积。

（2）被还原的硝酸的质量。

15、碳族元素与氮族元素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：

(1)基态Ge原子价电子排布式为___________。

(2)C、N、O、Si第一电离能由大到小的顺序为___________；

(3)已知N2O与CO2互为等电子体，则N2O的结构式为___________，N2O是___________(填“极性”或“非极性”)分子。

(4)磷能形成多种含氧酸，其中亚磷酸的结构如为，则Na2HPO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。

(5)C和Si与O原子结合形成CO2和SiO2时假设采用甲、乙两种构型：

部分化学键的键能如表所示：

SiO2晶体中Si原子采取的构型是___________(填“甲”或“乙”)，从能量角度解释Si原子采取该构型的原因是___________。

(6)碳化硅(SiC)是人工合成的无机非金属材料，其晶体结构类似于金刚石，结构如图所示：

①该晶体中碳原子的杂化轨道类型为_______杂化，一个硅原子周围与其最近的硅原子的数目为________。

②在立方体体对角线的一维空间上碳、硅原子的分布规律(原子的比例大小和相对位置)正确的是___。

③如果SiC晶体中硅原子与最近碳原子间距离为dpm，则SiC晶体的密度为______g·cm-3(写含有d的表达式)

16、电石(CaC2)是一种用于生产乙炔的浅色固体。它是由氧化钙与焦炭反应形成的：CaO＋3CCaC2＋CO。德国化学家维勒发现，电石与水反应释放出乙炔气体(C2H2)和氢氧化钙，也含有H2S、PH3等杂质气体。

回答下列问题：

(1)上述六种元素中，电负性最大的是___________(填写元素名称)，原子半径最大者在基态时核外电子占据的轨道数目为___________个。

(2)H2S、PH3分子中心原子的价层电子对数目___________(填“相同”或“不同”)。根据等电子原理，画出C离子的电子式___________，乙炔分子中C原子的杂化方式为___________。

(3)已知键能数据如下表：

请解释CO比N2容易发生反应：___________。

(4)如图为电石的四方晶胞(长方体)，钙离子位于___________，它填入C离子围成的八面体空隙。计算一个晶胞内含有化学式的数量为___________。

(5)已知电石密度为2.13 g·cm-3，阿伏伽德罗常数为6.02×1023 mol-1，x、y值均为a(1=10-10m)，则z=___________nm(用含a的式子表示，且数字保留整数)。已知a＜4.0，则距离钙最近的C中心有___________个。