郴州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、（1）材料是人类赖以生存的物质基础。

①制造水泥、玻璃都要用到的原料是___(填字母)。

a．石灰石   b．纯碱   c．黏土

②不锈钢丝与棉纤维可织成一种防辐射布料。这种布料属于___(填字母)。

a．合金材料   b．复合材料   c．陶瓷材料

③橡胶可用于制造轮胎，天然橡胶通过___(填字母)措施可增大强度和弹性。

a．硝化   b．氧化   c．硫化

（2）环境保护功在当代、利在千秋。

①燃煤中加入碳酸钙，可减少SO2的排放。表示该反应原理的化学方程式为___。

②治理废水中的重金属污染物可用沉淀法。往含铬(Cr3＋)废水中加入石灰乳使Cr3＋转变为___(填化学式)沉淀而除去。

③将CO2和H2按物质的量1∶4混合，在Ru/TiO2作催化剂、加热条件下反应可获得CH4。写出该反应的化学方程式：___。

（3）合理选择饮食，有益身体健康。某同学在食堂的午餐是：米饭、红烧肉、西红柿炒鸡蛋和一只苹果。

①其中主要为人体提供能量的食物是___。该食物中的主要成分在人体内完全水解的化学方程式为___。

②西红柿中富含维生素C，西红柿生吃比炒熟后吃维生素C的利用率高，原因是___。用淀粉溶液和碘水检验维生素C的还原性，有关实验操作和现象是___。

③苹果中含有一定量的铁元素，人体缺铁会导致的疾病是___。

6、在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：___Ag++__H3PO2+__H2O→__Ag↓+__H3PO4+__H+

请回答下列问题：

（1）H3PO2中，P元素的化合价为__；该反应中，H3PO2被__(填“氧化”或“还原”)。

（2）配平该离子方程式：__Ag++__H3PO2+__H2O→__Ag↓+__H3PO4+__H+。

（3）H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：__。

（4）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是__(填编号，下同)，发生还原反应的是__。(提示：铬元素化合价有+6、+3价)

（5）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e−=2Fe2+。请据此将反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为__；还原反应为___。

7、现有下列十种物质：①HCl     ②NaCl     ③纯碱     ④CO2     ⑤CH3COOH     ⑥KOH     ⑦氢氧化铁胶体     ⑧NH3     ⑨空气     ⑩Fe2(SO4)3

(1)上述十种物质中，属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________。

(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为___________；

(3)标准状况下，___________L ④分子中含有0.2mol氧原子；

(4)现有100mL⑩溶液中含有Fe2(SO4)3 40.0g，则溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度是___________。

8、（1）如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为______________，A电极的电极反应式为 ；反应进行一段时间后溶液C的pH将     (填“升高”“降低”或“基本不变”)。

（2）我国首创以铝­空气­海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是________，负极反应为___________；正极反应为_______________________。

（3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO32－4e－=4CO2，正极反应式为________________________，电池总反应式为_________________________。

9、淀粉水解生成__________，为证明淀粉已开始转化，可加入_________进行检验；为证明淀粉已完全水解，可加入___________，现象是_________。

10、在一体积为1 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃ 发生如下反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)　ΔH<0。CO和H2O浓度变化如图：

(1)0~4 min的平均反应速率v(CO)=_______mol·(L·min)-1。

(2)850 ℃时，平衡常数K=_______，温度升高，平衡常数_______(增大、不变或减小)

(3)850 ℃时，若向该容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O，则CO的平衡转化率为_______。

(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(填选项序号)。

a.v正(H2)=v逆(H2O) b.c(CO2)=c(CO)

c.容器中气体密度不变   d.1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

11、在2L密闭容器内，800℃时在反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，随时间的变化如下：

(1)下图表示NO的变化的曲线是___________。

(2)达平衡时NO的转化率为___________。

(3)用NO2表示内该反应的平均速率ν(NO2)=___________。

(4)能说明该反应已达到平衡状态的有___________(填序号)。

a． 2n (NO2) = n (NO)                 b． ν(NO2) = 2ν(O2)

c．容器内压强保持不变                 d． 容器内密度保持不变

e．容器内颜色保持不变                 f． 容器内混合气体的平均相对分子质量不变

(5)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的有___________。

a． 适当升高温度                         b． 增大的浓度

c． 及时分离出NO2                      d． 选择高效催化剂

12、烷烃是重要的化工原料和能源物资。

(1)下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中最能反映其真实存在情况的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应：

①实验中可观察到的现象有_______(填字母)。

A.试管内液面上升，最终充满试管       B.试管内气体颜色逐渐变深

C.试管内壁出现油状液滴       D.试管内有少量白雾生成

②用饱和食盐水而不用水的原因是_______。

③请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：_______。

(3)某链状烷烃的相对分子质量为114，该烷烃的分子式为_______。

(4)有机物、、、中，与甲烷互为同系物的是_______。

13、乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。

完成下列填空：

(1)实验时，通常加入过量的乙醇，原因是_______________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量要多些，原因是________________；浓硫酸用量又不能过多，原因是________________。

(2)饱和溶液的作用是_________________、_________________、_________________。

(3)反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，__________、__________，然后分液。

(4)若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有____________________、____________________。

14、把1mol X和1mol Y混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应  2X(g)＋Y(g) =nZ(g)

＋2W(g)，2min末X的物质的量为0.2mol，以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/（L·min）

请回答：

（1）前2min以X的浓度表示的平均反应速率

（2）n值

15、天然气的主要成分是甲烷，它是一种重要的化工原料。

（1）CH4与CO2经催化反应可制得合成气：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g） ΔH

已知：反应1：CH4（g）=C（s）+2H2（g） ΔH1=+75kJ/mol

反应2:  2CO（g）=C（s）+CO2（g）  ΔH2=-172kJ/mol   则该催化反应的ΔH=__________kJ/mol。

（2）工业上可用CO和H2合成二甲醚，其反应为: 2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）  ΔH=-204.7 kJ/mol 初始条件相同时，分别在A（恒温）、B（绝热）两个容器内反应。反应初始时两容器的反应速率A_______B（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；平衡时CO的转化率A_______B。

（3）工业上可用CO和H2合成甲醇，其反应为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） ΔH=-90.1kJ·md。温度T时，在容积为2L的某密闭容器中进行上述反应，反应过程中相关数据如图所示。

①下列能表明该反应已达到平衡状态的是__________。

a v（H2）=2v（CH3OH）            b c（ CO）/c（ CH3OH）=7: 3时

c c（H2）/c（ CH3OH）=2: 1时      d 容器中气体的压强不再变化

②该化学反应10min内生成CH3OH的反应速率v（CH3OH）= __________。

③该温度下，反应的平衡常数为__________ （列出计算式即可）。

④若其他条件不变时,15mim时再向容器中加入2 mol CO和 x mol H2，平衡时CO的转化率与原平衡相同，则x=__________。

16、研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

I.CO2的捕获与利用

(1)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液c(HCO)：c(CO)=2：1，溶液pH=___。

(室温下，H2CO3的K1=4×10-7，K2=5×10-11)

(2)利用CO2和H2合成二甲醚(CH3OCH3)的过程包括如下反应

甲醇合成∶CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2Og)   △H1=akJ•mol-1

甲醇脱水∶2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)   △H2=bkJ•mol-1

则合成二甲醚总反应热化学方程式∶

2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=___kJ·mol-1

(3)合成二甲醚所用的CO2可利用氨水从工业废气中捕获，捕获过程中会生成中间产物NH2COONH4为测定该反应的有关热力学参数，将一定量纯净的NH2COONH4置于5L的真空钢瓶中，一定温度下发生反应∶NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，实验测得气体总浓度(10-3mol/L)与温度、时间的关系如表所示∶

①该反应能自发进行的原因___。

②25℃，t3时刻将钢瓶体积压缩为2.5L，达到新平衡时CO2的浓度为___mol/L

(4)我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图所示，c极电极反应式为___。

Ⅱ.消除水体中硝态氮

某科研小组研究液相催化还原法去除水体中NO的方法中使用的固体催化剂d-Cu/TiO2的催化条件。

图a∶Pd-Cu/TiO2分步催化还原机理。

图b∶其他条件相同，不同pH时，反应1小时后NO转化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分比。

(5)该液相催化还原法中所用的还原剂是___。

(6)研究表明∶溶液的pH对Pd表面所带电荷有影响，但对Pd吸附H的能力影响不大。

①随pH增大，N2和氨态氮在还原产物中的百分比均减小，原因是___，导致反应ii的化学反应速率降低。

②消除水体中硝态氮时，保持NO较高转化率的情况下，随pH减小，还原产物中增大，更有利于___(用离子方程式表示)反应的进行。