台南2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、(1)铜与类卤素反应生成，中含有π键的数目为_______；类卤素对应的酸有两种，理论上硫氰酸()的沸点低于异硫氰酸()的沸点，其原因是_______。

(2)与可以任意比例互溶，除因为它们_______。

(3)乙二胺()分子中氮原子的杂化类型为_______；乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_______。

6、下表为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧所处的位置回答下列问题：

(1)元素④⑤⑧的离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。

(2)元素⑦的原子结构示意图为_______，元素④⑦的最简单氢化物的稳定性关系为_______(用化学式表示)。

(3)由元素④⑤组成原子个数比为1：1的化合物中含_______(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)，将78g该化合物投入98g水中，所得溶液的质量分数为_______。

(4)元素②⑦⑧的最高价含氧酸的酸性最强的是_______(填化学式)，该酸与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______。

(5)由元素①③组成的含和的分子的电子式分别是_______、_______。

7、根据相关信息，请回答下列问题。

(1)烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体。它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为____________；A分子中能够共平面的碳原子个数为________________________。

(2)已知：   ，如果要合成   所用的原始原料可以是______(填序号)。

①1,3-戊二烯和2-丁炔             ②2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔

③2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔       ④2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔   

(3)烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮，例如：

1 mol某烃M通过臭氧氧化并经锌和水处理后只得到   和   各1 mol。

①观察题中给出的化学方程式可知：烃分子中每有一个双键。则产物中会有______个羰基(   )，产物与烃分子中原子个数相等的元素有______。

②M分子中有______个双键，M的分了式是____________。

③已知   可以简写为   其中线表示化学键，线的端点、折点或交点表示碳原子。碳原子剩余的化合价用氢原子补足。这样的表示方法叫键线式。写出M所有可能的结构简式：____________(填键线式)。

8、有一固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．

a将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；

b在滤出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同时产生无色气体；

c取滤液做焰色反应，可以看到黄色火焰，透过蓝色钴玻璃片，观察不到紫色火焰．

由上述现象可推断：一定有__________．

9、现有室温下浓度均为1×10-3 mol·L-1的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氨水、⑤NaOH溶液。回答下列问题：

(1)上述5种溶液中，水电离出的c(H＋)最小的是_______。

(2)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为_______，最终产生H2总量的关系为_______。

(3)若将等体积的④、⑤溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为④_______⑤。

(4)在25℃ 时，某Na2SO4溶液中c() = 5×10-4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+) ：c(OH-) = _______。

(5)t℃ 时，水的离子积为1×10-12，将pH=11的NaOH溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(假设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1 ：V2 = _______。

(6)写出亚硫酸氢铵的电离方程式_______。

10、向溶液中逐滴加入溶液至中性，写出反应的离子方程式：________________。

11、乙烯与甲烷在分子结构上的主要差异是___________。乙烯的化学性质与甲烷的相比，较为___________。乙烯属于___________(填“饱和烃”或“不饱和烃”)，在一定条件下可以发生___________反应和___________反应。

12、能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化。请回答以下问题：

(1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝－93 kJ·mol－1。

试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为   kJ／mol。

（2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。已知在常压下有如下变化：

① 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝a kJ／mol

② H2O(g)＝H2O(l)  ΔH ＝b kJ／mol

写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式： 。

(3）已知：HCN(aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H＝-12.1kJ·mol－1; HCl(aq)与NaOH(aq)反应的焓变ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的焓变ΔH等于 。

(4)已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)  △H＝-285.83kJ·mol－1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H＝-282.9kJ·mol－1;

若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4g H2O(l)，并放出114.3kJ的热量，则混合气中CO的物质的量为      (计算结果保留以为小数)

13、某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气氧化性并模拟工业制取漂白粉，设计如图装置.进行实验：

（1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_____________________________.

（2）装置的连接顺序为___________________.

（3）饱和NaCl溶液的作用是________________________，淀粉KI溶液的现象为_______.

（4）与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为_____________________，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减小副反应发生的方法是________.

（5）若用将NaOH溶液换为溶液，发生的离子反应方程式为________________________.

（6）用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，②中可制得氯气物质的量为__________，该物质的量比①中制得氯气物质的量________（填“多”“少”“一样”）.

14、某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为，其中的物质的量分数为b，将其全部投入的稀硝酸中，加热使其充分反应(假设是唯一的还原产物)。

(1)若产生标准状况下，则反应转移电子的物质的量为________________

(2)若，溶液中的与的物质的量之比，标准状况下产生， ___

15、2019年12月20日，美国总统特朗普签署了2020财政年度国防授权法案，对俄罗斯向欧洲进行天然气输出的“北溪2号”管道项目实施制裁，实施“美国优先发展战略”。天然气既是一种优质能源，又是一种重要化工原料，甲烧水蒸气催化重整制备高纯氢是目前的研究热点。

(1)在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入和，利用反应Ⅰ制备，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b(已知容器a、b的体积为2 L)。则a、b两容器的温度___________(填“相同”“不相同”或“不确定”)；在达到平衡前，容器a的压强___________(填“逐渐增大”“不变”或“逐渐减小”)；容器a中从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为___________，在该温度下反应的化学平衡常数K=___________。

(2)某氢氧燃料电池以熔融态的碳酸盐为电解质，其中参与电极反应。工作时负极的电极反应为。如图所示，根据相关信息回答下列问题：

①正极的电极反应为___________；

②当甲池中A电极理论上消耗的体积为448 mL(标准状况)时，乙池中C、D两电极质量变化量之差为___________g。

16、2023年3月16日，最新款内折旗舰华为MateX3发布，该款手机是使屏幕兼顾轻薄和良好的抗冲击性能、耐刮擦性能和弯折性能，同时也是将石墨烯正式应用到手机里，利用石墨烯薄片液冷散热系统成为全球最强散热手机系统。石墨烯这一人们视为“引领未来”的新材料，享受其广泛应用于蓄电池、智能手机和交通工具等带来的福利。

(1)在石墨烯晶体中，碳原子所形成的六元环数、碳原子数、C－C键数之比为___________。

(2)石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)。图乙中1号C与相邻C形成的键角___________(填“＞”“＜”或“=”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。若将图乙所示的氧化石墨烯分散到H2O中，则氧化石墨烯可与H2O形成氢键的原子有___________(填元素符号)。

(3)在[Zn(CN)4]2−中，Zn2+与CN－中的_________(填元素符号)原子形成配位键。在[Zn(CN)4]2−中2个CN－被2个Cl－替代只能得到1种结构，则[Zn(CN)4]2−的立体构型是___________，不考虑空间构型[Zn(CN)4]2−的结构可用示意图表示为___________。

(4)碳原子和氢原子可以形成两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：

___________；   ___________。