南通2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济，海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为65mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：

（1）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转化成化合态的溴，其目的是   。

（2）步骤Ⅱ通入空气吹出Br2，利用了溴的 。

A．氧化性   B．还原性 C．挥发性   D．腐蚀性

（3）以上流程II中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：

（4）上述流程中吹出的溴蒸汽，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式 。

（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是   。

A．乙醇   B．四氯化碳 C．烧碱溶液 D．苯

6、前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A 元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。

（1）六种元素中第一电离能最小的是    （填元素符号，下同），电负性最大的是   。

（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式   ，1 mol AB－中含有π键的数目为 ，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及     （填选项字母）。

a．离子键   b．共价键 c．配位键   d．金属键 e．氢键   f．分子间的作用力

（3）E2+的价层电子排布图为       ，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有  （填物质序号），HCHO分子的立体结构为     形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质） 。

（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为       。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为 cm。

7、某无色透明溶液中，可能含有Ca2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42- 、SO32- 、OH-、HCO3- 等离子，该溶液能与铁反应放出氢气。试根据上述性质推断：该溶液中肯定存在的离子有_________(填离子符号，下同)，则其浓度之比为__________，肯定不存在的离子有____________。

8、工业合成氨反应的化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △＝－92.3kJ/mol。一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，经2min后达到平衡，平衡时测得NH3的浓度为0.5 mol/L。

（1）2min 内H2的反应速率v(H2)＝ ；

（2）充分反应并达到平衡时，放出的热量   92.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。

原因是 。

（3）下列说法可证明反应达到平衡状态的   。

A．单位时间内，断开1mol N≡N，同时断开3mol H—H

B．单位时间内，形成1mol N≡N，同时形成3mol N—H

C．单位时间内，断开1mol N≡N，同时断开6mol N—H

D．单位时间内，形成1mol N≡N，同时断开3mol H—H

（4）氨的一个重要用途是用于制备火箭发射原料N2H4（肼），已知：火箭发射的原理是N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、水蒸气。根据如下反应：

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1＝＋67.7kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   △H2＝－534．0kJ/mol

写出在相同状态下，发射火箭反应的热化学方程式 。

9、(1)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融KCl；③NaHSO4固体；④铜；⑤稀硫酸；⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______，既不是电解质也不是非电解质的是_______(填序号)。

(2)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

①该反应中氧化剂是_______(用化学式表示，下同)，_______元素被氧化，还原产物为_______。

②当反应中有1 mol Na2FeO4生成，转移的电子有_______mol。

③实验室欲配制250 mL0.1 mol·L-1NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器为_______，下列操作配制的溶液浓度偏低的是_______。

A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重

B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

C．配制时，NaOH未冷却直接定容

D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

E．定容时俯视刻度线

10、请对下列物质进行归类：           CO  

(1)属于酸的是_______；

(2)属于碱的是_______；

(3)属于盐的是_______；

(4)属于氧化物的是_______；

(5)属于酸性氧化物的是_______；

(6)属于酸式盐的是_______；

(7)属于碱式盐的是_______；

(8)属于钠盐的是_______。

11、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

请回答下列问题：

(1)此反应为：_____________(填“吸热反应”或“放热反应”)。

(2)图中E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂加快反应速率，加V2O5会使图中B点_________ (填“升高”还是“降低”)。

12、（1）标准状况下，33.6L氧气所具有的物质的量是___________；

（2）当SO2、SO3的分子个数之比为1：2时，原子总数之比为___________，质量之比为________；

（3）3.01x1023个氯气分子中含有的电子的物质的量是_______；在_________mol氯化氢气体中所含的Cl数目与上述氯气中所含的Cl数目相等；

（4）在一密闭容器中充入xmolNO和ymolO2,可发生如下反应：2NO+O2=2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为______________（用x和y表示）。

13、实验室中根据已知熔点是16.6℃，沸点是44.4℃，设计如下图所示近产验装置制备固体

（1）实验开始时，先点燃酒精灯是___________（填编号）

（2）装置D中浓硫酸的作用除了混合气体流速外还有_____________。

（3）由于可逆反应，所以从E管出来的气体中含有、为了证明含有可以将该气体通入_______________，证明含有可以将该气体通入_____________

a．品红      b．溴水      c．BaCl2溶液      d．溶液

（4）装置F的作用是___________________________。

（5）如果没有装置G，则F中可能看到___________________________。

（6）从装置G导出的尾气常可以用烧碱或石灰乳吸收。请写出用足量烧碱吸收尾气的离子方程式为：___________________________。

（7）尾气常采用烧碱或石灰乳吸收，请分析比较两种吸收剂吸收的有点___________________________。

14、向一定量的Fe、Fe2O3混合物中加入1.00mol/L的盐酸80ml，可恰好使混合物完全溶解，放出224mL标准状况下的气体，向所得溶液中加入硫氰化钾，无血红色出现．

(1)若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量是多少 ______ ？

(2)求原混合物Fe、Fe2O3的物质的量_____

15、回答下列问题：

(1)Ⅰ．T℃时，0.01mol/LNaOH溶液的pH为11。该温度下，将1LpH=12的NaOH溶液与9L pH=2的H2SO4溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），混合溶液的pH=___________。

(2)25 ℃时，，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下欲除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度均小于），需调节溶液的pH范围为___________。

Ⅱ．已知反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)＝NH2CO2NH4(s) ΔH=-159.5kJ/mol

反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+116.5kJ/mol

反应Ⅲ：H2O(l)＝H2O(g) ΔH=+44.0kJ/mol

工业上以CO2、NH3为原料合成尿素CO(NH2)2和液态水的热化学方程式为___________，该反应在___________条件下可以自发进行（填“高温”、“低温”或“任何温度”）。

Ⅲ．升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是ΔH＜0的速率却随温度的升高而减小。某化学小组为研究特殊现象的实质原因，查阅资料知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

①2NO(g)N2O2(g)（快）v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2) ΔH1＜0

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)（慢）v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2) ΔH2＜0

(3)一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=___________。根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是___________（填字母）。

a．k2正增大，c(N2O2)增大 b．k2正减小，c(N2O2)减小

c．k2正增大，c(N2O2)减小 d．k2正减小，c(N2O2)增大

(4)由实验数据得到v2正～c(O2)的关系可用如图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点可能为___________（填字母）。

16、CO2与人类生产、生活有密切关系。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：

反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)∆H1=-49.6kJ/mol

反应Ⅱ：CH3OCH3(g)+H2O(g)⇌2CH3OH(g)∆H2=+23.4kJ/mol

反应Ⅲ：2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g)∆H3

(1)∆H3=_________kJ/mol。

(2)恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的 CO2和 H2，发生反应 I。下列 描述能说明反应 I 达到平衡状态的是__________(填序号)。

A.反应体系总压强保持不变

B.容器内的混合气体的密度保持不变

C.水分子中断裂 2NA个 H-O 键，同时氢分子中断裂 3NA个 H-H 键

D.CH3OH 和 H2O 的浓度之比保持不变

(3)反应 II 在某温度下的平衡常数为 0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和 H2O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如表下：

当反应达到平衡状态时，混合气体中 CH3OH 体积分数(CH3OH)%=_________

(4)在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将 6molCO2和 12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0~5min内的平均反应速率 v(CH3OCH3)= _________；KA、KB、KC三者之间的大小关系 为 _________。

(5)CO2溶于水形成 H2CO3。已知常温下 H2CO3的电离平衡常数 K1=4.0×10-7，K2=4.7×10-11，NH3·H2O 的电离平衡常数 Kb=1.25×10-5。常温下，请计算反应NH+HCO+H2O⇌NH3·H2O+H2CO3的平衡常数 K=________

(6)采用 Ti 基 PbO2为阳极，不锈钢为阴极， 含苯酚的废水为电解液，通过电解，阳极上产生羟基(-OH )，阴极上产生 H2O2。通过交替排列的阴阳两极的协同作用，在各自区域将苯酚深度氧化为CO2和H2O。

①写出阳极的电极反应式：_________。

②写出苯酚在阴极附近被 H2O2深度氧化的化学方程式：___________。