中山2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、以某含铜矿石[主要成分是FeCuSi3O13(OH)4，含少量SiO2、CaCO3]为原料制备CuSO4·5H2O的流程如下：

已知相关试剂成分和价格如下表所示：

请回答下列问题：

（1）含铜矿石粉碎的目的是_______。

（2）酸浸后的溶液中除了Cu2+外，还含有的金属阳离子是_______。

（3）固体1溶于NaOH溶液的离子方程式为__________。

（4）结合题中信息可知：所选用的试剂1的名称为_______；加入该试剂时，发生反应的离子方程式为_________。

（5）试剂2 可以选择下列物成中的______。滤渣2中一定含有的物质为______(填化学式）。

A. Cu   B.CuO   C.Cu(OH)2   D.Fe

（6）CuSO4·5H2O用于电解精炼铜时，导线中通过9.632×103C的电量，测得阳极溶解的铜为16.0g。而电解质溶液（原溶液为1 L）中恰好无CuSO4，则理论上阴极质量增加_____g，原电解液中CuSO4的浓度为__ 。已知一个电子的电量为1.6×10-19C）

6、某兴趣小组探究氯的单质及其化合物的性质。

Ⅰ.甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。

(1)浓硫酸的作用是___________。

(2)证明氯气和水反应的实验现象为___________。

(3)Cl2溶于水可制得氯水，检验氯水中的Cl-，可选择___________(填字母序号)试剂。

A．硝酸银溶液

B．酚酞溶液

C．碳酸钠溶液

D．品红溶液

Ⅱ.回答下列问题

(4)NaClO是“84消毒液”的有效成分，在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。向“84消毒液”中滴入盐酸，可能发生反应：，其属于___________(填四大基本反应类型)反应。乙同学认为上述过程中还发生了氧化还原反应并生成Cl2，反应的离子方程式为___________。

7、回答下列问题：

（1）科学家刚刚发现了某种元素的一个原子，其质量是ag，若一个12C的原子质量是bg，NA是阿伏伽德罗常数的值，则该原子的摩尔质量是___或___(根据题给信息有两种表示方法)，由已知信息可得NA=___。

（2）下列四个因素：①气体分子的直径、②气体的物质的量多少、③气体分子间的平均距离、④气体分子的相对分子质量，决定气体体积的主要因素为___(填序号)。

（3）某气体氧化物的化学式为R2O，4.4g该氧化物含有0.3mol的原子，则在标准状况下该气体的体积为____L，R的相对原子质量为___。

（4）用NA表示阿伏伽德罗常数的值。标准状况下，3.36LNH3的质量为___，其中含有氢原子的个数是___，含有电子的物质的量是____。

（5）在三个容积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(P)从大到小的顺序为___。

8、研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。

(1)某氮肥厂含氮废水中的氮元素多以和NH3·H2O形式存在，处理过程中在微生物的作用下经过两步反应被氧化成，这两步反应过程中的能量变化如图所示：

1 mol(aq)全部被氧化成(aq)_______ (填“吸收”或“放出") 的热量是_______ kJ。

(2)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H=−72 kJ∙mol−1，蒸发1 mol Br2(l)吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：

则表中a=_______。

(3)已知：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) △H1=+180.5 kJ∙mol−1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H 2=−393.5 kJ∙mol−1；

2C(s)+O2(g) = 2CO(g) △H3=−21.0 kJ∙mol−1

若某反应(反应物与生成物均为气体)的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式_______。

9、在、、、微粒中只有氧化性的是___________，只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是_______________。

10、(1)25℃时，浓度为0.1mol·L−1的6种溶液：①HCl；②CH3COOH；③Ba(OH)2；④Na2CO3；⑤KCl；⑥NH4Cl。溶液pH由小到大的顺序为_________(填编号)。

(2)物质的量浓度相同的①氯化铵；②碳酸氢铵；③硫酸氢铵；④硫酸铵4种溶液中，c(NH)由大到小的顺序是_________。(填编号)

(3)常温下0.1mol·L−1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据变小的是_______(填字母序号，下同)。若该溶液升高温度，下列表达式的数据增大的是________。

A c(H+)       B c(H+)/c(CH3COOH)     C c(H+)•c(OH－)      D c(OH－)/ c(H+)

(4)25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=__________mol/L，m与n的大小关系是m________n(填“＞”，“﹤”，“=”)。

11、现有A、B、C、D四种金属片：①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，D上发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C。根据上述情况，回答下列问题：

（1）在①中，金属片 _______________ 发生氧化反应。

（2）在②中，金属片 _______________ 作负极。

（3）四种金属的活动性顺序是 _______________ 。

（4）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片 _______________ 上有气泡产生。

12、（1）回答下列问题：

①处于基态的Ca和Fe原子，下列参数前者小于后者的是_________；

a. 最外层电子数 b. 未成对电子数 c. 第一电离能 d. 原子半径

②有文献表明，迄今为止（至2016年）除氦外，所有其他稀有气体元素都能形成化合物。试简要说明未能制得氦的化合物的理由 _______________________。

（2）H和N可以形成多种化合物。

①已知联氨(N2H4)的物理性质与水接近，其原因是_____________________；

②计算表明： N4H62+ 的一种结构如图所示，氢原子只有一种化学环境，氮原子有两种环境，其中的大 π键可表示为_________________。

（3）晶体X只含钠、镁、铅三种元素。在不同的温度和压力下，晶体X呈现不同的晶相。

①γ-X 是立方晶系的晶体。铅为立方最密堆积，其余两种原子有选择的填充铅原子构成的四面体空隙和八面体空隙。在不同的条件下，γ-X 也呈现不同的结构，其晶胞如图所示。X的化学式为_____________；在(b)型晶胞中，边长为a pm，距离Pb最短的Na有_______个，长度为_______pm（用a表示）；Na填充了晶胞中铅原子构成四面体空隙的百分比为________和八面体空隙的百分比为________。已知(a)型晶胞的边长为770 pm，则该型晶体的密度为_________g·cm-3。（只列出计算式）

②α-X是一种六方晶系的晶体，而在α-X中，镁和铅按 1：1 的比例形成类似于石墨的层状结构，钠填在层间。试画出一层α-X 的结构__________。

13、某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验一制取氯酸钾和氯水

利用图1所示的实验装置进行实验。

（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有_____________。

（2）若对调B和C装置的位置，_____________（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率。

实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究

（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：

①系列a实验的实验目的是_____________。

②设计1号试管实验的作用是_____________。

③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_____________。

实验三测定饱和氯水中氯元素的总量

（4）该小组设计的实验方案为：使用图2装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_____________。（不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因）

14、某原子，它的氯化物XCl 7.45g溶于水制成溶液后，加入2mol/L的AgNO3溶液50mL恰好完全反应，若这种原子原子核内有20个中子，求：

(1)Z值和A值____________________；

(2)X元素在周期表中的位置____________________；

(3)把X的单质放入水中，写出反应的化学方程式____________________。

15、Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，该反应中氧化剂是________（填化学式），过氧化钠（Na2O2）中氧元素化合价为_____。（填数字）

（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_________________。

②每生成1mol FeO42-转移___mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_____mol。

（3）配平下面化学方程式，回答下列问题：____C +K2Cr2O7+H2SO4=K2SO4+CO2↑+Cr2(SO4)3+H2O。

①H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）______。

A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性   D．还原性和酸性

②若反应中电子转移了0．8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_____L。

16、第二代半导体材料[(III~V)A族化合物]的特殊性能使之成为科学家的研究热点之一、

(1)镓位于元素周期表的第四周期，第___________族，基态镓原子价层电子排布式为___________。

(2)氨、磷位于同一主族。已知有关氮磷的单键和三键的键能(kJ∙mol-1)如下表：

从能最角度看，氮以N2形式存在更稳定。请分析白磷以P4(结构式可表示为，)而不以P2形式存在的原因________。的空间构型为_______，中心原子的杂化方式为________。

(3)基态砷原子的核外共有___________种不同空间运动状态的电子。

(4)氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如表所示：

试从结构的角度分析它们熔点不同的原因___________。

(5)砷化镓晶胞如图所示，砷(As)原子的配位数为___________若两个镓原子之间的最近距离为d pm，NA代表阿伏加德罗常数的值，则砷化镓晶体的密度ρ=___________g·cm-3