云浮2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、写出环戊烯使溴水褪色的化学方程式　　　　　　　。

6、H2S是一种无色、有毒的可燃性气体，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸）。

（1）实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体。

①该反应的化学方程式为 。

②不能用燃烧的方法处理尾气H2S气体的理由是 。

（2）用30%FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S气体，反应方程式为：2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl，废吸收液经电解可循环使用。

①该反应中H2S显 （填字母）。

A．不稳定性  B．弱酸性 C．氧化性 D．还原性

②检验废吸收液中是否含有Fe3＋的适宜试剂是   。

（3）在Fe(OH)3胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：

①先出现红褐色沉淀，原因是：   ；

②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程反应的离子方程式： ；

③最后溶液颜色加深或黄褐色，用离子方程式表示该过程： ；

7、现有下列有机化合物，请按要求填空：

A.CH3CH=CHCH3 B. C. D.CH3C≡CH E.CH2=CH2 F. G.C4H10O

(1)写出C的名称___(用系统命名法)。

(2)与CH3CH3互为同系物的是___，以上互为同分异构体的是___。(填字母序号，下同)

(3)写出A的顺式结构的结构简式___。

(4)写出D与足量溴水反应的化学方程式___。

(5)G物质有多种同分异构体，其中与钠不反应的同分异构体有___种；能催化氧化为醛的同分异构体有__种。

8、（1）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是_____，X的相对原子质量是_____。

（2）将30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为_____。

（3）VL硫酸铁溶液中含有mgFe3+离子，则溶液中SO42-离子的物质的量浓度是_____。

9、一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)。开始时加入2molA、4molB、2molC，2min末测得C的物质的量是3mol。

(1)用C的浓度变化表示2min内反应的平均反应速率是____。

(2)2min内A的转化率是_____。

(3)2min末，生成物B的浓度为_____。

(4)下列条件能使化学反应速率增大的是_____(填标号)。

①增大压强  ②降低温度  ③增大A的浓度   ④恒容下充入He气

10、依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，请回答下列问题。

（1）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式是________________________。

（2）实验室检验氨气时，可选用的试剂是________（填选项）。

a．湿润的蓝色石蕊试纸   b．湿润的红色石蕊试纸   c．浓盐酸

（3）氨气催化氧化的化学方程式是________________________。

11、硫及许多化合物有很多重要的应用。

（1）古代四大发明之一的黑火药是由硫磺、木炭粉和__________按一定比例混合而成。

（2）黄铁矿的主要成分是FeS2，用于工业制取硫酸。生产硫酸经历三个生产阶段：

①第一阶段将黄铁矿粉末投入沸腾炉里与空气燃烧生成氧化铁等，其反应的化学方程式为__________________，氧化产物是_______________。

②第二阶段是在氧化炉中将S进行催化氧化。已知6.4g SO2气体完全氧化为SO3气体放出14.8kJ的热量。写出该反应的热化学方程式为________________________。工业上采用常压生产，则提高SO3产率的措施还有______________________(写2种即可)

（3）亚硫酸钠（Na2SO3）可用于生产饮用水作去氯剂，写出去氯（Cl2）的离子方程式：_____________。

（4）五水硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)是一种重要的化工原料。工业上的一种生产方法是将SO2通入由Na2S与Na2CO3按特定比例配成的混合液中并在合适温度下进行反应，然后经一系列工艺结晶获得。写出SO2通入Na2S与Na2CO3混合液发生反应的化学方程式为_________________________。

12、某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的一种或几种。请回答下列问题：

（1）不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是__。

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是__，有关反应的离子方程式为___。

（3）取（2）的滤液加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是___，生成沉淀的离子方程式为___。

（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是__（填序号）。

A.Cl-       B.NO     C.CO     D.OH-

13、某兴趣小组设计方案制取FeCl3和Fe(OH)3胶体。回答下列问题：

(1)制取FeCl3的两个方案如下：

方案一：FeCO3FeCl2FeCl3

方案二：FeFe(OH)3FeCl3

①步骤I中另一种试剂为_______(填化学式)；

②I～IV中没有发生的基本反应类型是_______(填字母)；

a.置换反应        b.分解反应        c.复分解反应        d.化合反应

(2)制取Fe(OH)3胶体的两个方案如下：

方案一：

方案二：

①方案_______能够制得胶体，胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为_______，检验方案一是否成功的方法为_______；

②将Fe(OH)3胶体缓缓加入过量稀盐酸中，溶液由无色变为黄色，反应的离子方程式为___。

14、(1)某温度下，纯水中的，则此时纯水中为_______。

(2)若保持温度不变，向(1)中纯水中滴入稀NaOH溶液使溶液中的，c(H+)则为_______。

(3)如将(2)中溶液恢复到，则溶液的pH约为_______。

15、CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

(1)CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4 (g)     ΔH =-75 kJ·mol−1

C(s)+O2(g)=CO2(g)       ΔH =-394 kJ·mol−1

C(s)+1/2O2 (g)=CO(g)     ΔH =-111 kJ·mol−1

①该催化重整反应的ΔH =_______kJ·mol−1，有利于提高CH4平衡转化率的条件是_______(填标号)。

A高温低压       B.低温高压       C.高温高压       D.低温低压

②某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol-2·L−2。

(2)反应中催化剂话性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：

①由上表判断，催化剂Y_______X(填“优于”或“劣于”)，理由_______。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是_______(填标号)。

A．K积、K消均增加                         B．积减小，消增加

C．K积减小，K消增加                      D．消增加的倍数比积增加的倍数大

②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程v =k·p(CH4)·(k为速率常数)。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从小到大的顺序为_______。

16、将等物质的量的A、B、C、D 4种物质混合，发生如下反应：aA＋bBcC(s)＋dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了4n mol，B减少了2n mol，C增加了6n mol，D增加了4n mol，此时达到化学平衡。

(1)该化学方程式各物质的化学计量数为a＝____、b＝____、c＝_____、d＝____。

(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态： A_________、B_______、D________。

(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知4种物质其物质的量又达到相等，则该反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。