襄阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、I．酸碱中和滴定-用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。

某学生的实验操作如下：

a．用碱式滴定管取25.00mLNaOH溶液，注人锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂。

b．用待测定的溶液润洗碱式滴定管。

c．用蒸馏水洗干净滴定管。

d．取下酸式滴定管用标准盐酸润洗后，将标准液注人滴定管“0”刻度以上2～3cm，再把滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下。

e．检查滴定管是否漏水。

f．另取锥形瓶，再重复操作一次。

g．把锥形瓶放在滴定管下，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

(1)滴定操作的正确顺序是___________(填字母)。

A．       a、c、b、d、e、g、f　　　 B．e、c、b、a、g、d、f　　　C．e、c、b、a、d、g、f

(2)某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置如图所示。滴定后读数为___________mL。

(3)在g操作中如何确定滴定终点：       ___________。

II．维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是C6H8O6，维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量为500mg·L-1，左右。某校课外活动小组测定了某品牌软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定分析的实验报告。

测定目的：测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量。

测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-。

(4)①实验仪器：酸式滴定管，铁架台，锥形瓶，胶头滴管等。

②试剂：指示剂___________(填名称)，7.5×10-3mol·L-1标准碘溶液，蒸馏水。

③实验步骤：用酸式滴定管向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁……

④数据记录处理：若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量为___________mg·L-1。

⑤误差若在实验中存在下列操作，其中会使测得的维生素C的含量偏高的是___________(填字母)。

A．量取待测橙汁的仪器水洗后未润洗

B．锥形瓶用蒸馏水洗后未干燥

C．滴定时，锥形瓶内有液体溅出

D．滴定前读数正常，滴定后仰视读数

6、某同学参加夏令营活动，需准备一个小药箱，要备以下作用的药物，请你帮他对应选择（填代号即可）

伤风感冒药______清热止痛药______抗菌消炎药______抗过敏药______

A.氟哌酸       B.阿司匹林    C.甘草片  D.板蓝根冲剂   E.扑尔敏      F.酵母片．

7、在80℃时，将0.4mol的N2O4气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

(1)该反应的化学方程式为___________，该反应的∆H___________0(填“＜”、“=”、“＞”)。

(2)20s时，N2O4的的浓度为___________mol·L-1，0～20s内N2O4的平均反应速率为___________；

(3)该反应的平衡常数表达式K=___________，在80℃时该反应的平衡常数K值为：___________(保留到小数点后2位)。

(4)在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时___________。

a．N2O4的转化率越高 b．NO2的产量越大

c．N2O4与NO2的浓度之比越大 d．正反应进行的程度越大

8、根据要求回答下列问题。

①②③④⑤⑥⑦⑧

(1)只含有离子键的是______（填序号，下同）。

(2)含有共价键的离子化合物是_______。

(3)属于共价化合物的是_______。

(4)熔融状态下和固态时都能导电的物质是_______。

(5)用电子式表示的形成过程_______。

9、（1）已知咖啡酸的结构如图所示。关于咖啡酸的描述正确的是：（______）

A．分子式为C9H5O4

B．1 mol 咖啡酸最多可与5 mol 氢气发生加成反应

C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应

D．1 mol 咖啡酸最多可与3 mol Na2CO3发生反应

（2）A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均为有机化合物，请根据下列图示回答问题。

（1）直链有机化合物A的结构简式是__________________；

（2）B中官能团的名称为___________，H中含氧官能团的结构简式为____________；

（3）①的反应试剂和反应条件是___________________，③的反应类型是_____________；

（4）B生成C的化学方程式是___________________；

D1或D2生成E的化学方程式是___________________；

（5）G可应用于医疗、爆破等，由F生成G的化学方程式是________________。

10、Ca(NO2)2(亚硝酸钙)是易溶于水的无色晶体，可用作混凝土中钢筋的防护剂。

(1)Ca(NO2)2的制备方法很多。

①实验室可用反应Ca(NO3)2+2CaFe2O4+4NO3Ca(NO2)2+2Fe2O3制备Ca(NO2)2，该反应中被氧化的N原子与被还原的N原子的物质的量之比为_____。

②用石灰乳吸收硝酸工业尾气中氮氧化物制备Ca(NO2)2，其中NO2与Ca(OH)2反应生成Ca(NO2)2和Ca(NO3)2的化学方程式为_____，经过滤得到含Ca(NO2)2的溶液为液态产品。

(2)测定某液态产品中NO3－含量的步骤如下：

已知：步骤4中的反应为NO3—+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，

步骤5中的反应为6Fe2++Cr2O72—+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。

若步骤5滴定至终点时消耗K2Cr2O7溶液20.00mL，计算液态产品中NO3－的含量(单位g·L－1，最后结果保留一位小数，写出计算过程)___________。

11、已知某粒子的结构示意图如图：

(1)当时，该粒子为________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。

(2)时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号________。

(3)写出与的元素最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式：________。

(4)当时，该微粒的焰色反应的颜色为________。

12、四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题：

（1）元素Z位于周期表中的位置_____________。

（2）在标准状况下，用充满X元素的氢化物气体及少量空气的混合气体的烧瓶做喷泉实验，实验结束后，则烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为____________mol/L（结果保留两位有效数字）。

（3）W、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性大小顺序____________（用化学式表示）。

（4）将W的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式为

_______________________________________。

（5）Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70％。该化合物的化学式为___________。

13、实验室用下图所示装置制备氯气并进行性质实验(必要时可加热，夹持装置已省略)。

(1)仪器a的名称是___________；蒸馏烧瓶b中发生反应的化学方程式为___________。

(2)洗气装置B中试剂是饱和食盐水，其作用是___________，分液漏斗D中发生反应的离子方程式为___________。

(3)装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，设计C装置的目的是___________。

(4)F处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式：___________。

(5)E瓶中实验现象___________。

(6)实验结束后将产生的氯气通入含紫色石蕊溶液的试管中，溶液最初从紫色逐渐变为___________色，再逐渐变为___________色，证明溶液中存在___________、___________粒子。

14、氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，而铝合金是工业中应用最广泛的一类有色金属结构材料。试回答下列问题：

(1)某氮化铝(AlN)仅含有Al2O3杂质。称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L(标准状况)。

①上述反应的化学方程式为_______；

②该样品中的A1N的质量分数为________。

(2)某含铝90%的铝合金3.0g跟160mL3mol/L的盐酸充分反应，(合金中其他成分与酸不发生反应)过滤后除去杂质，将滤液稀释到1000mL，取出10mL，加入0.3mol/L的氨水，使铝离子完全沉淀。则使10mL溶液中的铝离子完全沉淀，至少需消耗氨水_______mL。

15、锌是一种重要金属，原子序数为30.回答下列问题：

(1)锌元素位于元素周期表_______区，Zn的价层电子排布式为_______。

(2)Zn2+能形成多种配位化合物，在[Zn(NH3)4]2+中，提供电子对形成配位键的原子是_______，中心离子的配位数为_______。

(3)一种锌的配合物结构简式如图所示，结构中的C原子有_______种杂化方式，其中标注“★”的C原子为_______杂化。

(4)已知NH3和H2O的空间结构和相应键角如图所示，试解释H2O的键角小于NH3键角的原因：_______。

(5)立方闪锌矿(ZnO)的晶胞结构如图所示，若晶体密度为dg·cm-3，则距离最近的氧原子与锌原子核间距离为_______cm(用含d和NA的代数式表示)。

16、由含锌废料(主要含ZnO、PbO、CuO及少量FeO、MnO)生产锌及氧化锌的流程如图所示：

回答下列问题：

(1)浸出渣主要成分为_______(填化学式，下同) ；沉淀渣2为_______。

(2)“除铁锰"”时，Mn(II)氧化生成MnO2(转化为)，配平该反应的离子方程式Mn2+++H2O=MnO2↓++H+，_____________。

(3)“沉锌”时，反应的化学方程式为_______；检验Zn(OH)2∙ZnCO3已洗涤干净的方法是_______。

(4)“电解”中产生_______(填化学式)可在_______(填操作单元名称)中循环利用。

(5)将Zn(OH)2∙ZnCO3加热分解可得到具有催化性能的活性氧化锌，若加热过程中固体质量减少了6. 2 kg，则理论上生成_______kg氧化锌。