通辽2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。

(1)制备：将饱和FeCl3溶液滴入_______中(填序号)，形成红褐色的液体，停止加热。

A．冷的蒸馏水      B．沸腾的蒸馏水    C．NaOH浓溶液     D．NaCl浓溶液

(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_________。

(3)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________(填序号)。

A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间

B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系   

D．Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸

(4)处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体 ②干冰 ③盐酸 ④铜  ⑤硫酸钡晶体  ⑥蔗糖   ⑦酒精   ⑧熔融的硝酸钾  ⑨NaCl溶液

①能导电的是________ (填序号，下同)；

②属于电解质的是___________；

③属于非电解质的是__________。

6、(1)写出高锰酸钾和浓盐酸反应的化学方程式(并用双线桥标出电子转移的数目)：____。

(2)写出铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_________________。

7、常温下0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=__________。

8、2004年美国{科学}杂志报导了700°C时，在Rh-CeO2催化剂作用下，湿的乙醇蒸气与足量空气反应制备氢气的方法。试以1mol乙醇作反应物，写出该反应的化学方程式_______。

9、（1）常温下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l％的CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH=   ；可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的电离程度增大的是 ｡

a．加入少量0.10 mol·L－1的稀盐酸

b．加热CH3COOH溶液

c．加水稀释至0.010 mol·L－1

d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化钠固体

f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液

（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。

（3）0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则H2A的电离方程式为   。

（4）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝6，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为    。

10、现有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3 、Na2SO4 、KCl 、AgNO3 、MgC12 、Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液中一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶物，“一”表示观察不到明显变化。

试写出有关物质的化学式：A:__________,C:_________,E:__________,G:_________。

11、回答下列问题：

(1)绿色电源“直接二甲醚()燃料电池”的工作原理如图所示：

的移动方向为由_______(填“A”或“B”，下同)电极到_______电极。写出A电极的电极反应式： _______。

(2)和是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收和NO。

①a是直流电源的_______极。

②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，阴极的电极反应为_______。

③用离子方程式表示吸收NO的原理_______。

(3)工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的，装置如图所示：

依次发生的反应有：

i.

ii.

iii.

①除去，外电路中至少需要转移_______mol电子。

②为了使电解池连续工作，需要不断补充_______。

12、根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题：

Ⅰ．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：

(1)该电池的负极材料是___________，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是___________。

(2)正极上出现的现象是___________。

(3)若导线上转移电子1mol，则生成银___________g。

Ⅱ．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。

(1)写出甲中正极的电极反应式：___________。

(2)乙中负极电极反应为___________，其总反应的离子方程式：___________。

(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验实验得出的下列结论中，正确的有___________。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析

13、铋酸钠(NaBiO3)是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。回答下列问题：

Ⅰ．制取铋酸钠

制取装置如图(加热和夹持仪器已略去)，部分物质性质如下：

(1)装MnO2的仪器名称是_____________，B装置用于除去HCl，盛放的试剂是________________；

(2)C中盛放Bi(OH)3与NaOH混合物，与Cl2反应生成NaBiO3，反应的离子方程式为_____；

(3)当观察到_____(填现象)时，可以初步判断C中反应已经完成；

(4)拆除装置前必须先除去烧瓶中残留Cl2以免污染空气，除去Cl2的操作是_______。

(5)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是____________，过滤、洗涤、干燥；

Ⅱ．产品纯度的测定

(6)取上述NaBiO3产品wg，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用cmol/L的H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO4-(已知：H2C2O4+MnO4---CO2+Mn2++H2O，未配平)，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗VmL标准溶液。该产品的纯度为______________(用含w、c、V的代数式表示)。

14、10.6g Na2CO3固体溶于水，配制成1L溶液，计算浓度是多少？

15、碳的化合物在工业上应用广泛，下面有几种碳的化合物的具体应用：

(1)已知下列热化学方程式：

i.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)=CH2ClCHClCH3(g)△H1=-133kJ·mol-1

ii.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)=CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)△H2=-100kJ·mol-1

又已知在相同条件下，CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)=CH2ClCHClCH3(g)的正反应的活化能Ea(正)为132kJ·mol-1，则逆反应的活化能Ea(逆)为___________kJ·mol-1。

(2)查阅资料得知，反应CH3CHO(aq)=CH4(g)+CO(g)在含有少量I2的溶液中分两步进行：

第I步反应为CH3CHO(aq)+I2(aq)→CH3I(l)+HI(aq)+CO(g)(慢反应)；

第II步为快反应。

增大I2的浓度___________(填“能”或“不能”)明显增大总反应的平均速率，理由是___________。

(3)在一密闭容器中，起始时向该容器中充入6moLH2S和3moLCH4，发生反应：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。在压强为0.11MPa时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如下图所示：

为提高H2S的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是___________(列举一条)。N点对应温度下，该反应的Kp=___________(MPa)2(Kp为以分压表示的平衡常数)。

(4)合成碳酸二甲酯的工作原理如下图所示。

阳极的电极反应式为___________，离子交换膜a为___________(填“阳膜”、“阴膜”)。

16、室温下，有浓度均为0.2mol·L-1的下列五种溶液，请回答问题。

①HCl       ②NaCl       ③CH3COOH       ④CH3COONa       ⑤Na2CO3

资料：室温下电离常数，醋酸Ka=1.7×10-5；碳酸Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。

(1)上述溶液中水的电离被抑制的是___(填序号，下同)，水的电离被促进的是___，用离子方程式表示促进水电离程度最大的溶质与水的作用：____。

(2)上述溶液的pH由大到小的顺序为____。

(3)比较溶液③和④中CH3COO-的物质的量浓度：③____④(填“＜”、“=”或“＞”)。

(4)向溶液①中加水稀释至原体积的2倍，恢复至室温，所得溶液的pH为____。

(5)为确定溶液①稀释后的精确浓度，取20.00mL待测溶液①于锥形瓶中，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定。

①为了确定滴定终点，还需要加入的试剂为___，达到滴定终点的现象为___。

②在滴定实验过程中，下列仪器中有蒸馏水，对实验结果没有影响的是___(“滴定管”或“锥形瓶”)。

③经3次平行实验，达到滴定终点时，消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为20.30mL，则①所得溶液的准确浓度为____mol·L-1。