山南2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、目前工业合成氨的原理是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  △H=-93.0kJ/mol 

（1）已知一定条件下：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)  △H=-+1530.0kJ/mol。则氢气燃烧热的热化学方程式为_________________。

（2）如下图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应。

①表示N2浓度变化的曲线是_________。

②前25min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是_____________。

③在25min末刚好平衡，则平衡常数K=___________。

（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是_______________。

A．气体体积不再变化，则已平衡

B．气体密度不再变化，尚未平衡

C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动

D．平衡后，压缩容器，生成更多NH3

（4）电厂烟气脱氮的主反应为：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H<0

副反应为：2NH3(g)+8NO(g)=5N2O(g)+3H2O(g) △H>0

平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如下图所示。

请回答：在400～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是______，导致这种规律的原因是_________（任答合理的一条原因）。

（5）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液，电池反应为4NH3＋3O2=2N2+6H2O。则负极电极反应式为_______________。

6、根据反应①～④四个反应，回答下列问题：

①H2S＋I2=S＋2HI

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

④Cl2＋2KI=2KCl＋I2

(1)反应①的反应类型为(填序号)   。

A．置换反应 B．复分解反应

C．化合反应 D．氧化还原反应

(2)对于反应②，还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。

(3)对于反应③，用双线桥法标明电子转移的方向和数目________________________，

(4)写出反应④的离子方程式_________________________。

7、(1)AgNO3的水溶液呈________(填“酸”、“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：______________；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于_______中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________(填“促进”或“抑制”)其水解。

(2)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)______________。把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是________。

(3)用热的纯碱溶液洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)_______________________。

8、(1)①写出乙烯的结构简式：__。

②写出生石灰的化学式：___。

(2)写出铜与氯化铁溶液反应的离子方程式：___。

9、元素周期表现共有 个周期 ，第四周期有   种元素， 砷元素在周期表的位置   。

10、甲硫氨酸是构成人体的必需氨基酸之一，必须由外部获得。可用于肝硬化及脂肪肝等的辅助治疗，也可用于治疗对乙酰氨基酚中毒，以及乙醇和磺胺等药物引起的肝损害，其结构如图。

(1)甲硫氨酸中N、O、S元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。

(2)甲硫氨酸晶体中微粒间的作用力有_______、_______、_______。

(3)、中C、N原子的杂化类型分别为_______、_______；C—H键之间的键角_______(填“＞”“＜”或“=”)N—H键之间的键角，原因是_______。

(4)该物质_______(填“能”或“不能”)溶于水，理由是_______。

11、回答下列问题

(1)下列分子中，只含有键的是___________(填序号，下同)，既含有键又含有键的是___________。

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(2)在①乙烷(、②乙烯()、③乙炔()分子中碳碳键键长大小顺序是___________(用序号表示)。

12、实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1)从如图中选择制取气体的合适装置：氮气_______、氢气_______。

(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有_______。

(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，_______(填“会”或“不会”)发生倒吸，原因是_______。

(4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_______。

(5)写出乙中现象：_______

(6)反应结束后锥形瓶内的溶液含有H+、OH-、_______离子。

13、实验一：检验的存在，可向溶液中加入溶液，发生反应如下：

(1)改变下列条件能使该可逆反应发生平衡移动的是___________。

①加入固体       ②加入粉       ③加入固体

上述条件不能使平衡发生移动的是___________，原因是___________。

实验二：已知，乙同学通过室温下溶液颜色褪至无色所需时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。

【实验内容及记录】

(2)在硫酸酸化的与反应中，该反应的离子方程式为：___________。

(3)表中___________，___________

(4)利用实验1中数据计算，若用的浓度变化表示的反应速率为：___________。

(5)在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色。反应速率明显增大。针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是___________的影响。

(6)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入___________。(填字母序号)。

A．硫酸钾

B．硫酸锰

C．氯化锰

D．水

14、将一定质量的镁铝合金投入一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为的溶液，生成的沉淀跟加入的溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是，纵坐标质量单位是g）求：

（1）合金中，的质量_____________

（2）所用的物质的量浓度___________

15、X、Y、Z、M是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

(1)属于主族元素的原子半径从大到小的顺序是(写化学式，下同)________________，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是__________，在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的分子是_____________。

(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的电子式是__________，XY2的分子中存在____个σ键。

(3)M位于周期表第____周期第________族，M的基态原子核外电子排布式是_____；M2Y在空气中煅烧生成M2O的化学方程式是____________________。

(4)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。

已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g) ∆H=-283.0kJ/mol；Y(g)+O2(g)=YO2(g) ∆H=-296.0kJ/mol。

写出此反应的热化学方程式________________。

16、工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

(1)I和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是：_____________。

(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_________（填化学式），生成固体N反应的化学方程式为_________。

(3)滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为___________，它属于__________（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。

(4)实验室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al(OH)3，该反应的离子方程式为_________________。