黄山2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、根据所学有关知识，按要求填空：

(1)用浓在纸上书写字迹，现象为_______。体现浓硫酸_______性。

(2)、、、中既可以用浓干燥，又可以用固体干燥的是_______。

(3)乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的反应是_______反应(填反应类型)。乙烯能使溴水褪色，发生的反应是_______反应(填反应类型)。化学方程式为_______。

(4)丙烷与氯气在光照下反应生成的一氯丙烷的化学反应方程式_______。

(5)某种烃燃烧后生成了和混合气体及，据此推测其分子式为_______(写出一种即可)。

(6)葡萄糖的结构简式为：，葡萄糖最多可以与_______乙酸发生酯化反应

6、I、 (1)25℃时，有浓度均为0.1 mol·L－1的6种溶液：①HCl， ②CH3OOH， ③Ba(OH)2，④Na 2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为__________________(填写编号)。

(2)25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离出的C(H+)=_____ mol/L；往溶液中加入少量NaOH固体(不考虑温度变化)，则溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

II、某实验小组拟用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是

甲：①准确配制0.1mol·L－1的醋酸钠溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。

乙：①量取一定量的冰醋酸准确配制pH＝1的醋酸溶液100mL；

②取醋酸溶液1mL，加水稀释为10 mL；

③用pH试纸测出②中溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。

(1)甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH________7(选填“<”“>”或“＝”，下同)，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH________2。

(2)请你结合所学知识再列举一种方法证明醋酸是弱酸：_______________________________________________________

7、金属镓具有“电子工业脊梁”的美誉，镓与铝同族，化学性质相似。一种从高铝粉煤灰(主要成分是，还含有少量和等)中回收镓的工艺流程如图所示。

回答下列问题：

(1)“焙烧”中，转化成。“转化1”中通入过量生成滤渣所涉及的离子方程式有_________________________。

(2)“溶镓”时含镓微粒发生反应的离子方程式是_________________。

8、图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图：

参考装置图回答下列问题：

（1）请指出仪器a的名称____________________写出装置A中反应的离子方程式____________

（2）在装置D中可观察到的现象是________，装置E中可观察到的现象是__________。

（3）装置B的作用为____________，装置C的作用为____________，装置H的作用为_____________，

（4）写出装置H中的离子方程式_____________。

9、根据反应设计的锌银纽扣电池如图所示。

请写出该电池正极和负极的电极反应_____。

10、新制的氯水含有的多种分子和离子，将新制的氯水滴入紫色石蕊试液中，溶液显红色，起作用的粒子是_____________。过后红色溶液逐渐褪色，起作用的粒子是__________。氯水久置失去漂白性的原因（用化学方程式表示）_______________________。

11、盐溶液受盐的水解影响，导致性质具有一定的复杂性．在0.1mol•L﹣1的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O+H2O⇌2HCrO⇌2CrO+2H+

（1）重铬酸钾溶液呈________性，在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为________（填离子符号），向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c（Cr2O）/c（CrO）将________（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（2）向（K2Cr2O7）溶液中加入AgNO3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液PH减小，则生成的砖红色沉淀的化学式为________．

12、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：

（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式_______。

（2）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_____________，滴定操作时使用的指示剂是__________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L－1（以SO2计）。

13、过碳酸钠是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如图1：

已知：主反应

副反应

滴定反应：

，时开始分解。

请回答下列问题：

（1）图2中支管的作用是 ______ 。

（2）步骤的关键是控制温度，其措施有 ______ 和 ______ 。

（3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，均可析出过碳酸钠，原因是 ______ 。

（4）步骤中选用无水乙醇洗涤产品的目的是 ______ 。

（5）下列物质中，加入到过碳酸钠溶液中，不会产生大量气体的是 ______ 。

A.MnO2  B.FeCl3  C.Na2SO3  D.NaOH  E.HCl

（6）准确称取 过碳酸钠于250mL 锥形瓶中，加50mL 蒸馏水溶解，再加50mL，用标准溶液滴定至终点时消耗，则产品中的质量分数为 ______ 。

14、在标准状况下，有HCl气体分子1.204×1024个。

求（1）求该气体的质量____；

（2）该气体在标准状况下的体积____；

（3）将其溶于水配制成1000mL的溶液，该溶液的物质的量浓度为多少____。

15、2019年，我国第二艘国产航母即将下水。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，甲板要耐高温，外壳要耐腐蚀。

(1)镍铬钢抗腐蚀性能强，其中主要金属为铬、镍、铁等。基态铬的价电子排布图为：______；基态铁的未成对电子数是：_____；我们常用SCN－检验Fe3+，请写出SCN－的电子式：______。

(2)海水中含有大量盐，对金属有很强的腐蚀性，其中大多数盐是卤盐。根据下列卤化钠的信息回答有关问题

①NaF的熔点比NaI的熔点高的原因是：___________。

②NaH具有NaCl型的立方晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm，H－的半径为142pm，则Na+半径为：______pm；NaH的理论密度是：______g·cm−3(保留三位有效数字)。

(3)钛的“热传导系数低”，耐高温耐腐蚀，所以配备垂直起降战斗机的甲板是需要钛合金铆钉的。

①在钛合金中添加硅可以提高其耐热性能。硅在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，在硅酸盐中的空间构型为___________，在二氧化硅中硅原子的杂化方式为___________。

②在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1∶5，，则该配离子的化学式为：___________。

16、稀有金属铟(In)与Al同主族，主要用于生产液晶显示器和平板屏幕。一种以炼Zn后的置换渣为原料回收铟的工艺流程如图：

已知：常温下Ksp[In(OH)3]=1.3×10-37。

请回答下列问题：

(1)为提高置换渣浸出时的速率可以采取的措施是___(任答一条)。

(2)操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别为___、__(填选项)。

A.过滤     B.蒸馏    C.干馏     D.分液

(3)D2EHPA (以H2A2表示)萃取时原理：In3++3H2A2(InA3•3HA)+3H+。

浸出液在不同pH下萃取的结果如图甲，请用化学平衡原理解释In3+萃取率随pH增大而增大的原因___。

(4)常温下，在0.1mol•L-1的InCl3溶液中存在平衡体系：In3+(aq)+3H2O(l)In(OH)3(aq)+3H+(aq)，则该反应的化学平衡常数K=___(计算结果保留两位有效数字)。

(5)得到海绵铟时主要发生的离子方程式为___。

(6)图乙是模拟精炼铟的装置图，请写出方框中a相应的物质为___。