巴中2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、“价—类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。下图为氯及其化合物的“价—类”二维图，回答下列问题：

(1)上图HCl、和HClO中，属于电解质的是_______(填化学式)。

(2)写出在水中的电离方程式_______。

(3)写出实验室用浓盐酸和制取的化学方程式_______。

(4)根据上图氯元素的化合价判断，HClO在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上可能被还原为_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(5)和浓盐酸反应也可制得，该反应的化学方程式为：。

①该反应中参加反应的HCl和被氧化的HCl的物质的量之比为_______。

②请用“双线桥”法标明该反应电子转移的方向和数目_______。

(6)高铁酸钾是一种水处理剂，易溶于水，可对水杀菌消毒。一定条件下，向KClO与KOH的混合溶液中加入溶液，可得到和KCl，该反应的离子方程式为_______。

6、A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为___，B为_____，C为______,D的最高价氧化物的水化物是 _______。 

（2）A、B两元素形成化合物属 _________（“离子”或“共价”）化合物。写出AB2和E反应的化学方程式：_________________________。

（3）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目__________。

7、回答下列问题：

(1)用系统命名法进行命名：_______，若该有机物是由炔烃加成而来，则该炔烃可能的结构有_______种。

(2)邻羟基苯甲醛沸点比对羟基苯甲醛低，因其形成分子内氢键，画出邻羟基苯甲醛的分子内氢键示意图_______。(用“…”表示氢键)

(3)已知下列物质对应的熔点

①指出下列变化时需克服的作用力：干冰升华_______，晶体熔化_______，溶于水_______。

②的熔点远高于的原因_______。

8、IIIA族元素及其化合物在材料化学中具有广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态硼原子核外价电子的轨道表示式为___________。

(2)氨硼烷(NH3BH3)是目前最具潜力的储氢材料之一、氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键。NH3BH3所含元素电负性由大到小的顺序为___________；还原性：NH3BH3___________NH3(填“＞”或“＜”)。

(3)N、O、F三元素对应氢化物的稳定性有强到弱的顺序为___________(用化学式表示)。

(4)基态铝原子核外有___________个空间运动状态，第一电离能介于Al、P之间的第3周期元素有___________种。

9、如图所示的图像是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生变化，其电流强度(I)随加入量(m)的变化曲线。

A．          B．             C．

①向溶液中滴入溶液至过量

②向醋酸溶液中滴入溶液至过量

③向澄清石灰水中通入至过量

④向溶液中逐渐加入适量NaOH固体

其中与A的变化趋势一致的是___________，与B的变化趋势一致的是___________，与C的变化趋势一致的是___________。

10、在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。

(1)该混合液中，NaCl的物质的量为___________ mol，含溶质MgCl2的质量为___________ g．

(2)该混合液中CaCl2的物质的量为___________ mol，将该混合液加水稀释至体积为2L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为___________。

(3)取该稀释后的溶液1L，加入足量硝酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀___________ mol。

11、（1）铁在元素周期表中的位置为_____，基态铁原子有个未成对电子_____，三价铁离子的电子排布式为_____。

（2）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号_____，该能层具有的原子轨道数为_____；铝元素的原子核外共有_____种不同运动状态的电子、_____种不同能级的电子。

（3）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_____形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_____对自旋相反的电子。

（4）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3＋3C＋SK2S＋N2↑＋3CO2↑，除S外，上述元素的电负性从大到小依次为_____，第一电离能从大到小依次为_____。

（5）有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥CH4，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)，⑩Ar，既有σ键又有π键的是______；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是______；不存在化学键的是______。

（6）在BF3分子中，F—B—F的键角是______，硼原子的杂化轨道类型为______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为______。

12、(1)天然气属于混合物，其组成以甲烷为主。该分子的电子式是________，其空间结构是______。

(2)2-甲基丁烷的结构简式是___，其一氯代物有___种。

(3)用系统命名法命名烃：___。

13、碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。

Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，调节pH至5.0～5.5，控制反应温度于70～80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。

(1)仪器X的名称是___________，其主要作用有导气、___________。

(2)反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象是___________、___________、___________。

(3)若体系pH过高会导致碱式氯化铜的产量___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(4)反应结束后，将三颈瓶中的混合物过滤，从滤液中还可以获得的副产品是___________(填化学式)，经提纯得产品无水碱式氯化铜。

Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定称取产品4.290 g，加硝酸溶解，并加水定容至200 mL，得到待测液。

(5)铜的测定：取20.00 mL待测液，经测定，Cu2＋浓度为0.2000 mol·L-1.则称取的样品中n(Cu2＋)=___________mol。

(6)采用沉淀滴定法测定氯：用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3，实验如图。(聚乙烯醇的作用是阻止AgCl与AgSCN的转化)

①滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂___________(填标号)。

A．FeSO4    B．Fe(NO3)3    C．FeCl3

②重复实验操作三次，消耗NH4SCN溶液的体积平均为10.00mL。则称取的样品中n(Cl-)=___________mol。

(7)根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为___________

14、将某碳酸钠和碳酸氢钠混合物 2.74 g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12 g，求混合物中碳酸钠的质量分数。(写出简要的计算过程)

(1)碳酸氢钠的质量为___________克？

(2)碳酸钠的质量分数为___________？

15、实验室从含碘废液除外，含有、、等中回收碘，其实验过程如图1：

向含碘废液中加入稍过量的溶液，将废液中的还原为，其离子方程式为 ______ ；该操作将还原为的目的是 ______ ．

操作X的名称为 ______ ．

氧化时，在三颈瓶中将含的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入，在左右反应实验装置如图2所示实验控制在较低温度下进行的原因是 ______ ；锥形瓶里盛放的溶液为 ______ ．

利用如图3所示装置电极均为惰性电极也可吸收，并用阴极排出的溶液吸收．

为电源的 ______ 填“正极”或“负极”，阳极的电极反应式为 ______ ．

在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收，使其转化为无害气体，同时有生成．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______ ．

16、如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：

(1)B极是电源的_______极。

(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_______。

(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_______(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是_______溶液；当乙中溶液的c(OH-)=0.1 mol·L-1时(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为_______，甲中溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)若将E电极换为铁，其它装置都不变，则乙中发生总反应的离子方程式是_______。

(5)通电一段时间后，需向甲中加入49 g Cu(OH)2固体才能使电解质溶液复原，则这段时间内，整个电路中转移的电子数为_______。