衢州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、氧化还原反应的应用比较广泛。阅读下面的材料，结合相关化学知识回答下列问题。

(1)黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三种粉末的混合物，在点燃条件下，其爆炸时发生的化学反应主要为(未配平)。

①在黑火药爆炸的反应中，氧化剂为_______，被氧化的物质为_______。

②根据化学方程式分析，一个硫原子参与反应时_______(填“得到”或“失去”)_______个电子。

(2)稀硫酸与铁粉的反应方程式如下，用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目______。

(3)已知存在下列反应：

①

②。

则、、微粒氧化性由强到弱的顺序是_______。

6、按要求回答下列问题。

(1)乙烷的结构式为___________。

(2)丙烷的结构简式为___________。

(3)分子中含30个氢原子的烷烃的分子式为___________。

(4)相对分子质量为58的烷烃的同分异构体有___________种，分别写出它们的结构简式：___________。

(5)分子式为的直链烷烃的习惯命名为___________。

7、回答下列问题

(1)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到更多H2SO4，其原理如图所示(电板材料为石墨)。

①图中a板要连接电源的___________(填“正”或“负”)板，上图中硫酸的质量分数比较a%___________b%(填“＞”“﹤”或“=”)。

②在b极上的电极反应式为___________。

(2)有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，电池装置如下图所示。该电池在正极生成的电极反应式为___________，A物质是___________。

(3)某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，如下图是一个电化学过程的示意图。请填空：

①充电时，原电池的负极与电源___________极相连，B极的电极反应式为___________。

②放电时，负极的电极反应式为___________。

③在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加648g，则甲池中理论上消耗O2___________L(标准状况下)。

8、某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．

请回答：

I．用图1所示装置进行第一组实验．

（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是______（填字母序号）．

A．铝 B．石墨 C．银   D．铂

（2）N极发生反应的电极反应式为_____________．

（3）实验过程中，SO42-______（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有______________．

II．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．

（4）电解过程中，X极区溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为_____________和4OH-- 4e-＝ 2H2O + O2↑

（6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少______g．

（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 该电池正极发生的反应的电极反应式为__________．

9、现有下列十种物质，请根据要求填空：

①Al ②食盐水 ③液氧  ④Cu(OH)2 ⑤K2CO3   ⑥NH4Cl ⑦HNO3 ⑧C2H5OH（酒精）⑨HCl ⑩NH3·H2O

（1）按组成进行分类，属于混合物的有 ，属于酸的有 ，属于碱的有 ，属于盐的有 ；（请用序号作答）

（2）有同学把①、③和④归为同一类，不同于其它物质，你认为分类依据是   ；

（3）有同学认为⑧不同于其它物质，因为⑧属于 （填物质类别）。

10、含有的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3molL-1的。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

(1)若处理后的废水中残留的，则残留的Cr3+的浓度为_________________。

（已知：）。

(2)已知室温时，。在0.1mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH是_______________（已知lg2=0.3）

11、写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型（加成、取代、氧化）

①甲烷与氯气反应_______________________________，属于________反应

②乙烯通入溴水：_________________________________，属于________反应

③乙醇与金属钠反应：__________________________________，属于________反应

④由苯制取硝基苯：_______________________________，属于________反应；

⑤灼热的铜丝多次反复地插入乙醇中：___________________，属于_______反应；

12、电化学原理在工业生产中发挥着巨大的作用。是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产。

(1)阳极的电极反应为_______。

(2)阴极产生的气体为_______(填物质名称)。

(3)左侧的离子交换膜为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜，_______(填“＞”“＜”或“=”)。

13、I.已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某探究小组为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

（1）反应速率最大的(即0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min)时间段为_______，原因是_______。

（2）反应速率最小的时间段为_______，原因是_______。

II.该探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。限选试剂：1.00 mol/L HNO3、2.00 mol/L HNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35℃水浴。

（3）他们能完成哪些因素对速率影响的探究_______？。

（4）请根据能进行的探究内容，补充完成下列实验设计表的空白部分，完成探究实验：

（5）整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和_______。

14、（1）相同质量的O2和O3的物质的量比为_________；所含氧原子的个数比为_________。

（2）在标准状况下，1.7 NH3所占的体积约为_________L，含有的N原子数目为___________，它与标准状况________L H2S含有相同数目的氢原子。

（3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________________。

（4）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为________，若质量相同，两种气体的体积比为_____。

15、试根据以下信息进行判断：下列为A、B、C、D四种物质的转化关系，a、b为反应条件：

(1)若A为气态化合物，B到C转化不需要条件，则A为___________(填写化学式)，写出工业合成A化学方程式___________，写出Cu+D溶液→B的离子方程式___________

(2)把某黑色固体Y加热至红热，投入到上述某种黄色溶液D中产生两种气体组成的混合气体X，将X作如下所示实验：

写出下列物质的化学式Y___________；N___________；写出黑色固体Y与黄色溶液D反应的化学方程式___________。

16、甲醇气相脱水制甲醚的反应可表示为： ，请回答下列问题：

(1)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生上述反应，能判断反应达到化学平衡状态的是___________。

A．CH3OCH3(g)和H2O(g)的浓度比保持不变

B．v正(CH3OH)=2v逆(CH3OCH3)

C．容器内压强不再变化

D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

(2)200 ℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生上述反应，测得CH3OH(g)的浓度随时间(t)的变化如下表：

①10～30 min内，用CH3OCH3(g)表示该反应的平均速率为___________。

②CH3OH(g)的平衡转化率为___________。

③反应开始时，容器内的压强为p0，第40 min末时容器内的压强为p1，则p1︰p0=___________；该反应在200 ℃时的平衡常数Kp=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

④200 ℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如下：

该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：v正(CH3OH)___________v逆(CH3OH)(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)已知：甲醚在一定条件下可分解为CO和H2，甲醚分解率、甲醇脱水制甲醚产率随温度变化关系如下图所示，试解释800 ℃之后甲醇脱水制甲醚产率降低的原因为___________。