阜阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、有物质①4gH2，② 1molH2O，③3.01×1023个O2，含分子数最多的是(填序号，下同)___________，质量最大的是___________，另外___________g H2O2所含氧原子数与0.5 mol H3PO4所含氧原子数相等。

6、有一固体混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则该混合物中一定含有_______；一定不含有______；可能含有______。

7、Cl2是一种重要的化工原料，可以制备许多含氯产品，从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如图的一系列实验。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息及相关实验装置。

(1)根据二维图中信息，写出任意一种氯的氧化物的化学式：____。

(2)盛Cl2钢瓶上应贴的标签为____(填字母)。

a.腐蚀品        b.爆炸品       c.有毒品          d.易燃品

(3)Cl2既具有氧化性，又具有还原性。请结合二维图说明原因：____。

(4)将Cl2通入水中，其离子方程式为____。

(5)HCl既具有氧化性，又具有还原性。

①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式：____。

②用双线桥标明图二反应D：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，电子转移的方向和数目____。

(6)图一中，通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是____；从化学实验的安全环保角度考虑，你认为还应增加的装置是____。

(7)图二中四组实验，不会产生气体的是____。

8、下表是25℃时某些弱酸的电离常数，期中多元弱酸分步电离。

(1)等浓度的表中三种有机羧酸溶液中，水电离出的氢离子浓度_____>_____.>______.

(2)根据表中数据判断下述反应可以发生的是______(填编号)

①NaF+CH3COOH===CH3COONa+HF

②CO2+2NaClO+H2O===2HClO+Na2CO3

③HF+NaHCO3===NaF+H2O+CO2↑

④CH3COOH+KHC2O4===CH3COOK+H2C2O4

(3)少量CO2通入NaCN溶液中发生反应的离子方程式为___________。

(4)常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol/L盐酸溶液，40ml，溶液中含碳元素的三种微粒H2CO3、、 (CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：

①各字母代表的粒子为b________，c__________。

②在同一溶液中，H2CO3、、 (填：“能”或“不能”)______大量共存。

③当pH=11时，溶液中含碳元素的主要微粒为________。

9、煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：。一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母，下同)

a.容器中的压强不变

b.1mol H—H键断裂的同时断裂2mol H—O键

c.混合气体密度不变

d.c(CO)=c(H2)

(2)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下，在体积为1L的恒容密闭容器中，发生反应：。为了加快反应速率，可采取什么措施(写两条)_______、_______。

(3)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应，得到数据如下：

实验中以v(CO2)表示的反应速率为_______，H2O的转化率为_______。

10、在水溶液中，YO3-与S2-发生反应的离子方程式为:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O。请回答：

（1）此反应中，_______发生氧化反应，氧化剂是_______。

（2）YO3-中Y的化合价是_______。

（3）Y元素原子的最外层电子数是_______，它可能处于第_______族。

11、(1)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和氧气的质量比是________，相同质量的氨气和氧气的体积比是________。

(2)同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2 g和1.6 g，则气体A的摩尔质量为________，含有A的分子个数为________。

(3)1.204×1023个NH的物质的量为________mol，质量为________g。

12、氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题：

(1)按图所示操作，充分反应后：

①Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________________

②Ⅱ中铜丝上观察到的现象现象为红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色。

③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为________。

(2)人体内的铁元素是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在，其中Fe2＋易被人体吸收。服用维生素C可使Fe3＋转化成Fe2＋而有利于人体吸收，说明维生素C具有________(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为________________

(4)实验室制取Cl2的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，请根据上述方程式回答下列问题：

(I)______元素被氧化，发生氧化反应的物质是______。

(II)生成2molCl2，转移电子数为________个。

(III)用双线桥法表示电子转移的方向和数目_____。

13、硫代硫酸钠（）可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等.它易溶于水，难溶于乙醇，受热易分解，在酸性溶液中不能稳定存在.某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：

实验具体操作步骤为：

①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的气体较均匀地通入和的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。

②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的接近7时，停止通入气体。

③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出。

④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品。

（1）仪器A的名称是_________。

（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液，请用离子方程式表示原因_________。

（3）写出三颈烧瓶B中制取反应的总化学反应方程式_________。

（4）为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下列装置进行实验：

①实验装置的连接顺序依次_________（填装置的字母代号，各装置限用一次），装置C中的试剂为_________。

②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是_________。

③若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中含有，需先加水配成稀溶液，再依次加入的试剂为_________、_________和品红溶液。

（5）常用作脱氯剂，在溶液中易被氧化成，该反应的离子方程式为_________。

14、常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21 g/cm3，求：

（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量（结果保留三位有效数字，下同）；

（2）取出20.0 mL该溶液，配成溶度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

15、煤气中主要的含硫杂质有H2S以及CS2、COS等有机硫，煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2，从而引起大气污染。煤气中H2S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标，脱除煤气中H2S的方法有干法脱硫和湿法脱硫，其中湿法脱硫的原理是利用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS，再进一步被空气氧化成Na2S2O3。请回答下列问题：

(1)①Na2S2O3的化学名称为___。

(2)脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。

①Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为___。

②已知断裂1mol化学键所需的能量如下：

H2还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)，该反应的△H=___kJ.mol-1。

③用活性a-Al2O3催化COS水解的反应为：COS(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2S(g)△H＜0，相同投料比相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，在相同的时间内测得不同温度下COS的转化率如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与的关系如图2所示。

由图可知，P点时平衡常数K=__(结果保留2位有效数字)。

(3)回收处理燃煤烟气中SO2的方法之一是用氨水先将SO2转化为NH4HSO3，再通入空气将其氧化成(NH4)2SO4。能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有__(填字母代号)。

a．增大氨水浓度   b．增大燃煤烟气的流速 c．升高温度   d．增大压强

16、铁及其化合物与我们的生活生产息息相关。

(1)纳米铁粉可用于处理废水中的：酸性条件下，纳米铁粉与废水中反应生成Fe2+与，其反应的离子方程式是_______。

(2)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下：

①焙烧所得矿渣的成分为Fe2O3、Fe3O4和SiO2，写出酸溶时Fe2O3发生反应的化学方程式：_______。

②酸溶时，若其他条件不变，下列措施中能提高单位时间内铁元素溶出率的有_______。

A.适当减小硫酸浓度　　　　B.适当加快搅拌速率　　　　C.将焙烧所得的矿渣粉碎

③加入铁粉的目的是_______(用离子方程式表达)。

④检验母液中是否含有Fe3+的试剂是_______(填化学式)。

⑤操作1为_______、_______，过滤。

⑥若FeS2焙烧时只生成Fe2O3和SO2，理论上消耗的n(FeS2)：n(O2)=_______。