泰州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、填写下列表格。

6、如图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题：

(1)甲池中通入的电极的名称是_______。

(2)写出电极反应式：通入的电极_______。

(3)反应一段时间后，甲池中消耗1.12 L(标准状况)甲烷，则乙池中溶液质量变化为_______g。

(4)反应一段时间后，乙池中溶液成分发生了变化，想要完全恢复到电解前的状态，可加入的物质是_______。

(5)某工厂烟气中主要含，可用NaOH溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。

①图中a极要连接电源的_______(填“正”或“负”)极。B是_______。

②放电的电极反应式为_______。

7、水溶液存在离子平衡，回答下列问题：

(1)已知T℃时，纯水中c(OH-)为10-6mol·L-1，则：

①此温度下水的离子积Kw为___________。该温度时0.1mol·L-1NaOH溶液由水电离的OH-的浓度为___________。

②该温度下，将pH=2的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液按体积比1:9混合(忽略溶液体积变化)，所得混合溶液的pH为___________。

(2)一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示曲线，请回答：

①a、b、c三点的氢离子浓度由大到小的顺序为___________。

②a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是___________。

③现有等浓度的硫酸、盐酸、醋酸，中和等量的NaOH溶液时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，所需V1、V2、V3关系为___________。(填写等式关系)

8、在新制氯水含有的各种微粒中(用化学式或离子符号填写)：

(1)使氯水呈黄绿色的是________。

(2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是________。

(3)能使紫色石蕊试液显红色的是________。

(4)能使红纸褪色的是________。

9、近年来电池研发领域涌现出的纸电池，其组成与传统电池类似，主要包括电极、电解液和隔离膜(如下图所示)，电极和电解液均“嵌”在纸中。纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大的突破。

(1)某学生在课外活动时，根据纸电池的结构示意图，利用实验室中的氯化钠、蒸馏水和滤纸制备了电解液和隔离膜，用铜片分别与锌片和另一种银白色金属片，先后制作了两个简易电池。在用电流表测试这两个电池时，发现电流表的指针都发生了偏转，但偏转方向相反。你能对该同学的实验结果作出解释吗___________？

(2)请利用家庭易得材料，设计制作一个简易电池，并试验其能否产生电流(画出设计图，并标明所用材料) ___________。

(3)根据纸的特性，试推测纸电池会有哪些不同于传统电池的特别之处，并通过网络搜索验证你的推测___________。

10、写出下列基团的名称：

11、在常温常压下，有以下种物质，请回答下列问题：

①干冰           ②氯化钠     ③蔗糖      ④稀硫酸        ⑤NaHSO4溶液       ⑥碳酸氢钠        ⑦氢氧化钡溶液    ⑧冰醋酸     ⑨NH3

(1)其中能导电的是 ___________(填写序号，下同)；属于电解质的是 ___________；属于非电解质的是 ___________；

(2)写出物质⑤在水中的电离方程式：___________；

(3)写出物质⑤和⑥在水中发生反应的离子方程式：___________。

12、有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:

（1）元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______

（2）D元素位于周期表中___________周期____________族

（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式：________________________________________。

（4）电子式表示化合物 C2D 的形成过程：________________________________________。

13、为测定成品锰酸锂的纯度，实验室可通过滴定法测定锰酸锂中锰元素的平均价态。实验步骤如下：

ⅰ.取少量成品锰酸锂(假设为LiMnxOy)分成两等份，分别置于两只锥形瓶中；

ⅱ.向一只锥形瓶中加入稀硝酸和双氧水，完全反应后，LiMnxOy中Mn元素转化为Mn2+，除去过量的双氧水。调pH，滴加指示剂，用浓度为0.500mol•L-1的EDTA标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗EDTA标准溶液25.00mL(已知：Mn2+与EDTA反应的化学计量数之比为1∶1)；

ⅲ.向另一只锥形瓶中加入1.340gNa2C2O4和足量硫酸，充分反应后，用0.160mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗KMnO4标准溶液22.80mL。(已知：LiMnxOyMn2+)

回答下列问题：

(1)实验室需要240mL0.400mol•L-1EDTA标准溶液，配制该标准溶液时需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和______，其中玻璃棒的作用为______。

(2)在步骤iii中：

①滴定过程中不需要再加入其他指示剂，理由为______。

②高锰酸钾标准溶液盛装在______(填“M”或“N”)中，达到滴定终点的现象为_____。

③写出此时Na2C2O4与KMnO4发生反应的离子方程式：_______。

(3)此成品锰酸锂(LiMnxOy)中Mn元素的平均化合价为______(填具体的数字)价。

14、在潜水艇和消防员的呼吸面具中，常用粉末作为氧气的来源。已知每人每小时消耗的在标准状况下的体积约为。请计算：

(1)每人每小时消耗的物质的量约为_______；

(2)假设所需的氧气全部由来提供，则每位消防员工作1小时所消耗的质量为_______；

(3)取久置呼吸面具中粉末溶于水(杂质为)，加入盐酸完全反应至溶液呈中性，共消耗盐酸，则该呼吸面具中的的质量分数为_______。

15、如图所示，通电5min后，电极5的质量增加2.16g，请回答下列问题：

(1)电源a是________极，C槽是________池。A槽的阴、阳极电极反应：________；_______。C槽的阴、阳极电极反应：________；_______

(2)如果B槽中共收集到224 mL气体(标准状况)且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu2+的物质的量浓度为_______。

(3)室温下如果A槽溶液是200 mL足量的食盐水(电解过程中溶液体积不变)，则通电后溶液中氢离子浓度c(H+)=_______；

16、X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：

(1)X、Y、Z、W形成的有机物YW(ZX2)2中Y、Z的杂化轨道类型分别____。

(2)Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是___(填化学式)。

(3)将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，写出形成深蓝色离子符号____。

(4)W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为____(填化学式)。Na+的配位数为___。已知该晶胞的密度为ρg·cm3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近的W离子间距离为cm。(用含ρ、NA的计算式表示，只写表达式)