日喀则2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，已知NA为阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：

（1）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为________。

（2）已知一个铁原子的质量为b g，则铁原子的摩尔质量为________。

（3）已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。

（4）有以下四种物质：①22 g二氧化碳　②8 g氢气　③1.204×1024个氮气分子  ④4 ℃时18 mL水，它们所含分子数最多的是__________，质量最大的是________，所含电子数最多的是________(填序号)。

6、通过控制开关可使同一装置发生不同的化学反应。

(1)研究模拟钢铁的电化学防护装置如图所示：

①若X为Zn，开关K置于a处，一段时间后，取适量Fe电极周围的溶液于试管中，滴加_______(填化学式)溶液未出现蓝色沉淀，证明铁未被腐蚀。

②若X为石墨，开关K置于b处，一段时间后，Fe电极周围溶液的pH_______(填“变大”或"变小”)；该电化学防护法称为_______。

(2)模拟氯碱工业的电化学装置如图(II)所示：

①开关K置于a处时，两极试管内均有气泡产生，则Fe电极为_______(填“阴”或“阳”)极。

②一段时间后，使开关K与a断开，再将K置于b处时，观察到两极试管内的气体逐渐减少，此时的装置称为_______(填“电解池”或“原电池”)，Fe电极上的电极反应式为_______。

(3)利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢的工作原理如图所示，通过控制开关连接a或b，可交替得到和。

①制时，K置于_______处(填“a”或“b”)。

②制时，电极3的电极反应式为_______。

7、元素周期表中，铍(Be)与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。试回答：

(1)Be元素在元素周期表中的位置：___________，有关Be性质的推断不正确的是___________(填序号)。

a．Be是一种轻金属，能与冷水反应

b．氧化铍具有高熔点，能耐酸碱

c．常温时，溶液的

(2)已知：，写出与NaOH溶液反应的离子方程式(铍酸根离子为)：___________

(3)基态铝原子的价电子排布式为___________，镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，用___________法测定其晶胞结构如图1所示，图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为___________，该立方晶胞的晶胞的密度为，设阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞中镁铝之间的最近距离为___________pm。(列出计算式，可不化简)。

(4)铝石墨双离子电池是一种全新的低成本、高效能电池，反应原理为：，电池结构如图2所示。放电时，正极反应式为___________，充电时，应将铝-石墨电极与外接电源的___________极相连。

8、用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为，其中Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，用该铅蓄电池分别电解AgNO3溶液和Na2SO3溶液，装置如图所示，其中a、b、c、d电极材料均为石墨，通电时a电极质量增加。

回答下列问题：

(1)c电极为_______极，工作时，该池内d电极上无气体产生，d电极上的电极反应式为_______。

(2)铅蓄电池充电时，Y电极与外电源的_______(填“正极”或“负极”)相连。

(3)该铅蓄电池放电时X电极附近pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)，正极的电极反应式为_______。

(4)另取一常规铅蓄电池(硫酸作电解质溶液)与该铅蓄电池同时放电，当电路中均通过1mol电子时，分别取下负极称重，两电极质量相差_______g。

9、（1）可用作食盐的抗结剂，高温下会分解生成、KCN、、C、C等物质，上述物质中涉及的几种元素的第一电离能由大到小的顺序为______；中，铁原子不是采用杂化的理由是______。

（2）气态为单分子时，分子中S原子的杂化轨道类型为______，分子的立体构型为______；的三聚体环状结构如图1所示，该结构中键长有a、b两类，b的键长大于a的键长的可能原因为______。

（3）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”或大键。大键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大键的电子数和原子个数，如苯分子中大键表示为。

①下列微粒中存在“离域键”的是______；

A.                              

②分子中大键可以表示为______；

（4）铁、钾两种单质的堆积方式剖面图分别如图2、图3所示。铁晶体中原子的空间利用率为______用含的式子表示。

10、【化学―选修3：物质结构与性质】硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。

（1）基态硒原子的价层电子排布图为___________。

（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为_____________。（用元素符号表示）

（3）SeO32-的中心原子杂化类型是___________；SeO32-的立体构型是_____________；与SeO32-互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）_____________。

（4）H2Se属于___________（填：极性或非极性）分子；比较H2O、H2Se的沸点高低：H2O_________H2Se（填“>”“<”或“=”），其原因是_____________。单质硒的熔点为217℃ ，它属于____________晶体。

（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为_________；若该晶胞密度为pg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为_______pm。

11、有四种短周期元素，相关信息如下表。

请根据表中信息回答：

（1）A在元素周期表中的位置是___；

（2）B的最高价氧化物对应水化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式____；

（3）B与C所形成化合物的电子式为____；

（4）能说明元素D的非金属性强于元素C的实验事实是___(填字母)。

a.常温下，两种单质的熔点不同

b.D的气态氢化物的稳定性大于C

c.D的最高价氧化物对应的水化物酸性强于C

d.C的原子半径大于D

12、汽车尾气（主要成分为NOx和CO）已成为主要的空气污染物来源之一，有发生光化学烟雾污染的潜在危险。

（1）某小组同学为研究光化学烟雾的形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为CxHy(烃)、NO、NO2、O3、PAN （CH3COOONO2），各种物质的相对浓度随时间的变化如右图。根据图中数据，下列推论最不合理的是_____。（填选项序号字母）

a．NO的消失的速率比CxHy快   b．NO生成NO2

c．CxHy及NO2可以生成PAN及O3   d．O3生成PAN

（2）一定条件下，将2 mol NO与2 mol O2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，下列可判断反应达平衡的是_____。（填选项序号字母）

a．体系压强保持不变   b．混合气体密度保持不变

c．NO和O2的物质的量之比保持不变   d．每消耗2 mol NO同时生成2 mol NO2

（3）高温下N2和O2发生N2(g)＋O2(g)2NO(g)反应，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

①右图是T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像，据此判断反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)为_____（填“吸热”或“放热”）反应。

②2000℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则此刻反应的平衡常数K＝_____。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为_____。

③汽车净化装置里装有含Pd化合物的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。写出其变化的总化学反应方程式：_____。

（4）为减少汽车尾气中NOx的排放，常采用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。

例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH1＝－574 kJ/mol

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2

若16 g CH4还原NO2至N2，共放出热量867 kJ，则ΔH2＝_____。若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，共转移的电子总数为_____（阿伏加德罗常数的值用NA表示）。

13、某同学设计如图实验检验浓硫酸与木炭加热条件下反应的生成物：

(1)木炭与浓硫酸反应方程式：____。

(2)A中的无水硫酸铜由白色变蓝色，证明生成物中有____。

(3)D中的现象是：____，证明生成物中有____。

(4)B中品红溶液褪色，证明SO2具有____(填“氧化性”、“还原性”或“漂白性”)；C中的酸性KMnO4溶液褪色证明SO2具有____(填“氧化性”、“还原性”或“漂白性”)作用是____。

14、在标准状况下，11.2L乙烯跟溴起加成反应，理论上有______克溴参加反应？

15、电解锰渣中含有很多重金属[主要含有MnSO4、PbSO4、CaSO4、Fe2(SO4)3、MnO2、SiO2]会造成环境污染。电解锰渣的资源化利用既能解决污染问题又能取得较好的经济效益。下面是某课题组研究的工艺流程：

(1)“还原酸浸”时氧化产物是S， MnO2被还原的离子方程式为__________________。

(2)操作X的名称是____________。

(3)“沉铅”时若用同浓度的(NH4)2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，会生成Pb2(OH)2CO3，原因是______。

(4)调pH所加的试剂Y，可选择____________(填标号)。

a．CaO            b．MnCO3  c．CaCO3 d．Al2O3  e．氨水

(5)写出“除钙”时发生反应的离子方程式：_____________；若“除钙”后溶液中c(Mn2+)=0.53 mol/L，则应控制溶液中c(F- )的范围为_________________________________________(当溶液中金属离子浓度小于10-5mol/L，可以认为该离子沉淀完全。已知：MnF2的Ksp=5.3×10-3；CaF2的Ksp=1.5×10-10，。

(6)硫酸锰晶体的溶解度曲线如图，则“系列操作”为_________、_______、洗涤、干燥。

16、某条件下，在 2L 密闭容器中发生如下反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)。若反应在三种不同条件下进 行，其中实验 I、Ⅱ都在 800℃，实验 Ⅲ 在 850℃，NO、O2的起始浓度都为 0 mol/L，NO2 的浓度(mol·L-1) 随时间(min)的变化如图所示，请回答下列问题：

(1)对比实验I、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论中正确的是___________。

A．实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了

B．实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂

C．实验I条件下该反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下该反应的平衡常数

D．对比实验I和Ⅲ可知，该反应正反应是吸热反应

(2)若实验I中NO2的起始浓度改为2.0mol·L-1，其它条件不变，则达到平衡时NO2的转化率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)若实验I达平衡后，再向密闭容器中通入2mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与NO混合气体(保持温度不变)，则平衡将___________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，达到新平衡时，NO2的物质的量浓度为___________mol·L-1。

(4)若改变外界条件，使该反应的平衡常数数值变大，下列说法正确的是___________。

A．一定向正反应方向移动

B．在平衡移动时，正反应速率先增大后减小

C．一定向逆反应方向移动

D．在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小