天门2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌是抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法。漂白粉是常用的消毒剂。

(1)实验室制氯气的化学方程式是_____，氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。

(2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________。

(3)二氧化氯(ClO2)是高效安全灭菌消毒剂，可有效灭活新冠病毒。ClO2沸点为11℃，不稳定，常转化为NaClO2产品。

①工业上采用H2O2和NaOH混合溶液吸收ClO2制备NaClO2，反应的离子方程式为______。吸收一般在冰水浴中进行，其原因可能是防止ClO2分解、______。

②产品中NaClO2质量分数的测定：

称取5.000g产品配成250ml溶液；取25.00ml所配溶液，加入足量KI溶液和稀H2SO4发生反应：4I-+4H++=2I2+Cl-+2H2O；向充分反应后的混合物中逐滴加入0.8400mol/LNa2S2O3溶液至恰好完全反应(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL。

a.若加入KI溶液后在空气中放置时间过长，会导致测得的NaClO2质量分数_______(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

b.求产品中NaClO2的质量分数____(产品中的杂质不与KI、Na2S2O3发生反应，写出计算过程)。

6、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲池中O2的电极反应式为________________；CH3OH的电极反应式为_______________；

(2)当乙池中B极质量增加10.8g时，甲池中理论上消耗O2的体积为____________mL(标准状况下)，丙池总反应方程式__________________；

(3)若丙中电极不变，将其溶液换成CuSO4溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将____________(填“增大”“减小”或“不变”)；丙中溶液的pH将______________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4，铅蓄电池放电时，______________(填物质化学式)在负极发生反应。若电解液体积为2 L(反应过程溶液体积变化忽略不计)，放电过程中外电路中转移4 mol电子，则硫酸浓度由5 mol/L下降到_____________mol/L。

7、一定条件下铁可以和 CO2 发生反应：Fe(s)＋CO2(g)⇌FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2 气体，反应过程中 CO2 气体和 CO 气体的浓度与时间的关系如图所示：

(1)t1 时，正、逆反应速率的大小关系为 v 正_____v 逆(填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)4 min 内，CO 的平均反应速率 v(CO)＝_____。

(3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是_____(填序号，下同)。

①降低温度  

②减少铁粉的质量

③保持压强不变，充入 He 使容器的体积增大

④保持容积不变，充入 He 使体系压强增大

(4)下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是_____。

①v(CO2)＝v(CO)  

②单位时间内生成 n mol CO2 的同时生成 n mol CO

③容器中气体压强不随时间变化而变化

④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

8、亚硝酸(HNO2)为一元弱酸。已知：25℃时，四种物质的电离平衡常数(K)如表。

(1)下列不能说明HNO2是弱电解质的是___(填字母)。

a．常温下0.1 mol·L-1NaNO2溶液的pH＞7

b．用一定浓度HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

c．0.1 mol·L-1HNO2溶液与等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液恰好反应

d．常温下，0.1 mol·L-1HNO2溶液的pH=2.3

(2)25℃时，将10 mL0.1 mol·L-1的亚硝酸溶液与10 mL0.1 mol·L-1氨水混合，所得溶液呈___(填“酸性”“碱性”或“中性”)。25℃时，将10 mLpH=3的亚硝酸溶液与10 mLpH=11氨水混合，所得溶液呈___(填“酸性”“碱性”或“中性”)，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___。

(3)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为___。

9、某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是:H2B＝H＋＋HB-，HB- H＋＋B2-。回答下列问题:

（1）Na2B溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是______（用离子方程式表示）。

（2）若0.1mol·L-1的NaHB溶液PH=2，则0.1mol/LH2B溶液中氢离子浓度可能是_________0.11mol/L(填“﹥”“=” 或“﹤”) ，理由是__________。

10、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。

（1）反应的热化学方程式为____________________

（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_____

11、填空题

Ⅰ．在室温下，下列五种溶液：

①溶液   ②pH=a的溶液   ③溶液

请根据要求填写下列空白：

(1)比较溶液①、③中的大小关系是①___________③(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)溶液②稀释100倍后所得溶液pH___________a+2(填“＞”或“＜”或“=”)。

(3)用离子方程式表示①溶液显酸性的原因___________。

Ⅱ．在水的电离平衡中，和的关系如图所示：

(4)下列说法正确的是___________(填字母)。

a．图中A、B、D三点处的大小关系：B＞A=D

b．在温度下，向水中加入少量的NaOH可实现由A点向D点移动

c．AB线上任意点的溶液均呈中性

d．图中温度

(5)在温度下，浓度为的的溶液中由水电离的___________mol/L。

(6)保持温度不变，将pH=2的溶液与pH=11的KOH溶液混合后溶液pH=6(忽略混合时溶液体积变化)，则___________。

12、按要求完成下列问题：

（1）在1.01×105 Pa 时，4 g 氢气在O2 中完全燃烧生成液态水，放出571 kJ 的热量，则H2 的燃烧热的ΔH= __________。

（2）在1.01×105 Pa 时，16 g S 在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5 kJ 的热量， 则S 燃烧的热化学方程式为 ______。

（3）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2 和水。已知室温下1 g 甲硅烷自燃放出44.6 kJ 热量，其热化学方程式为 _____。

13、如图为苯和溴取代反应的改进实验装置。其中A为带支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应。

(1)试管C中苯的作用是_____；反应开始后，观察D试管，看到的现象为_____；能说明苯与溴发生的是取代反应而不是加成反应的现象为_____(只需写出一种)。

(2)装置中哪些部分能起到防倒吸的作用，请填序号________________。

(3)改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是_____。

14、可逆反应2A(g)+B(g)C(g)，经过10s后，A的浓度为2mol.L-1,在此同时，B的浓度降低了0.06 mol.L-1..

（1）A的起始浓度为多少？

（2）10 s内用A的物质浓度变化表示的反应速率是多少？

15、二甲醚是一种重要的清洁燃料，可代替氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚，反应为。请回答下列问题：

(1)直接用煤作燃料可能带来的环境问题有___________(填两条即可)。

(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

则总反应：的___________

(3)向容积为1L的恒容密闭容器中，充入和，在下发生反应，实验测得的物质的量(n)随时间变化的曲线如图1所示。

①内，反应速率___________。达到平衡时，压强为，为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)，则该温度下的平衡常数为___________。

②下列说法能判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．单位时间内断裂键的同时断裂键

B．

C．

D．混合气体的密度不再变化

(4)恒压条件下，的平衡转化率与起始投料比、温度的变化关系如图2所示，则三条曲线对应温度最高的是___________。测得B点的转化率为30%，则___________。

16、某工厂从含硫酸钡、氧化铜、氧化亚铁、氧化铝和少量氧化银的废渣中回收金属的工艺流程如图所示：

(1)滤渣①的化学式为___________，是___________(填“强”“弱”或“非”)电解质。

(2)用滤渣②作粗铜电解精炼铜时，粗铜作___________(填“阳”或“阴”)极。

(3)加入过量铁粉，被还原的金属阳离子有___________。过氧化钠的电子式为___________。

(4)滤液④的溶质是___________。B电解方程式为___________。

(5)写出滤渣③生成A的化学方程式：___________。