吐鲁番2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、制备漂白粉的化学方程式为___________。Ca(ClO)2中三种元素的离子半径从大到小的顺序为___________。

6、价—类二维图是学习元素化学的重要方法。如图为硫及其化合物的价—类二维图，请正确回答下列问题。

(1)填写图中缺失的类别A___和化学式B___。

(2)图中物质属于弱电解质的是___(填化学式)。

(3)某同学利用价—类二维图预测H2S的性质，下列试剂可能与之发生反应的有___。

a.石蕊溶液        b.Fe          c.KMnO4溶液          d.CuSO4溶液

(4)浓硫酸能使硫酸铜晶体变白，体现了浓硫酸的___性；与木炭在加热条件下剧烈反应，体现了浓硫酸的___性。下列气体可以用浓硫酸干燥的是___。

a.HBr       b.SO2        c.Cl2          d.NH3

(5)硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用于测定溶液中碘的含量，其反应方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。

①反应中被氧化的元素为___。

②用单线桥法标出电子转移情况___。

③取某含碘样品溶液100mL，加入2滴淀粉溶液，不断滴加0.2000mol/L的Na2S2O3溶液至溶液恰好褪色(且半分钟内不变色)，消耗Na2S2O3溶液21.82mL。则原样品中碘单质的浓度为___mol/L。

7、依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)上图中，X的化学式为_______，从化合价上看，X具有_______(填“氧化”或“还原”)性。

(2)回答下列关于NH3的问题：

①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为_______。

②下列试剂不能用于干燥NH3的是_______(填字母)。

A．浓硫酸                    B．碱石灰                      C．NaOH固体

③氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：_______。

(3)回答下列关于NO、NO2的问题：

①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：_______。

②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式：_______。工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示：

NO2被吸收过程的离子方程式是_______。

8、请按照要求回答下列各小题：

(1)被称为“水玻璃”的是溶液___(填化学式)，其电离方程式为___。

(2)随着生产力的发展，硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制硫酸，其中产生SO2的设备的名称是___。

(3) 已知：2H++2CrOCr2O+H2O，从Na2CrO4溶液中获得K2Cr2O7晶体，必须进行的操作步骤有：酸化→加KCl固体→蒸发浓缩→操作A→过滤→操作B→干燥，操作A的名称是___；操作B的名称是___。

9、元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。表中列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。

请回答：

(1)这九种元素中化学性质最不活泼的是___(填元素符号)。

(2)写出④元素单质的一种用途____。

(3)写出⑧元素最高价氧化物对应水化物的化学式：___。

(4)写出⑤元素氢化物的化学式：___。

(5)在①②③三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___(填化学式)。

(6)④③⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为____(填元素符号)。

(7)写出③的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式：___。

(8)⑦元素与氢元素形成化合物的电子式是____。

10、1-丁炔的结构简式是____________，它与过量溴加成后产物的名称是_________；有机物A的分子式与1-丁炔相同，而且属于同一类别，A与过量溴加成后产物的名称是_______；与1-丁炔属于同系物的且所含碳原子数最少的有机物是______，它能发生_______反应填反应类别制成导电塑料，这是21世纪具有广阔前景的合成材料。

11、请按要求填空。

已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)，如图是1molH2燃烧的反应过程中能量变化示意图。

请回答下列问题：

(1)该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)氢气在氧气中燃烧，破坏1molH—H键吸收Q1kJ的能量，破坏1molO=O键吸收Q2kJ的能量，形成1molH—O键释放Q3kJ的能量，则下列关系式正确的是___________。

A．2Q1+Q2=4Q3         　　　　　　　B．2Q1+Q2＜4Q3

C．Q1+Q2＜Q3           　　　　　　　D．2Q1+Q2＞4Q3

(3)已知1gH2(g)完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且O2(g)中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，H2O(g)中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则H2(g)中1molH-H键断裂时吸收热量为___________kJ。

(4)焦炭可用于制取水煤气。测得6 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了65.8kJ热量。该反应的热化学方程式为___________。

12、下图是合成有机高分子材料W的流程图：

已知：

回答下列问题：（1）B的结构简式：____   ____

（2）E中所含官能团的结构简式：  

（3）B→C反应类型为_  _____   __

（4）写出下列反应的化学方程式：

D＋E→W:___________   __

C与银氨溶液反应：___________   ___

（5）满足以下条件的E的同分异构体有   种

 ① 可发生银镜反应  ② 可与NaHCO3溶液生成CO2 ③能与FeCl3溶液反应显紫色

13、用电石制备的乙炔气体中常混有少量H2S气体。请用图中仪器和药品组成一套制备、净化乙炔的装置，并可通过测定乙炔的量，从而计算电石纯度。

(1)电石制备乙炔气体的化学方程式____________；

(2)进行实验时，所制气体从左向右流，仪器的正确连接顺序是_______(填接口字母)；

(3)为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体通常用_______________；

(4)若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，已知称取电石m g，测得量筒内液体体积V mL，则电石纯度可表示为____________；

(5)若没有装置戊，测定结果将会______(填“偏高”、“偏低”或“不变”) ，理由是（方程式表示）____；

(6)干燥乙炔可用_____________（填选项）。

A．

B.

C.

D.

14、将mg的FexS（S为-2价，Fe有+2和+3价与100mL 6mol/L的盐酸反应，恰好得到FeCl2溶液，同时生成3.2g的硫单质和标准状况下V1L的硫化氢气体。

（1）V1=_____________。

（2）FexS中Fe2+与Fe3+的物质的量之比_____________。

（3）若将mg的FexS与足量的稀HNO3反应会生成单质硫和标准状况下V2L的NO气体，则V2=_________。

15、二甲醚(CH3OCH3)常作为甲基化试剂用于生产硫酸二甲酯。CO2催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应：

反应I：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41.2kJ/mol

反应II：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H2

反应III：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)   △H3=-204.9kJ/mol。

回答下列问题：

(1)反应I中△H2=_____，欲提高该反应中CH3OCH3(g)平衡产率，理论上应采取的措施是____(填标号)。

A.低压高温 B.高压低温   C.高压高温 D.低压低温

(2)一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应I，下列能判断反应达到平衡状态的有_______(填标号)。

A.2v正(CO2)=v逆(CH3OCH3)

B.气体的压强不再变化

C.单位时间每消耗2molCO，同时产生1molCH3OCH3

D.混合气体的平均相对分子质量不再变化

(3)在恒压，CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2的平衡转化率和平衡时CO的选择性(CO的选择性=×100%)随温度的变化如图。T℃时，起始投入3molCO2、6molH2，达到平衡时，反应I理论上消耗H2的物质的量为____；合成二甲醚时较适宜的温度为260℃，其原因是_____。

(4)一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)CO和H2O的平衡转化率(a)与起始充入的的关系如图所示。

①a=______，b=_____。

②图中表示CO变化趋势的曲线为___(填“L1”或“L2")；该温度下，反应的平衡常数K=_____。

16、氧化锌在工业和生活中的运用非常广泛，以闪锌矿(主要成分为ZnS，含有少量FeS和SiO2)为原料制备活性氧化锌的工艺流程如下，请回答下列问题：

(1)浸取前，将闪锌矿粉碎的目的是_______________。

(2)矿渣中除了有淡黄色的物质，还有_________(填化学式)；浸取时FeS发生反应的离子方程式为_______________。

(3)加入铁粉的目的是__________，能循环利用的无机物是______________(填化学式)。

(4)生成ZnCO3·2Zn(OH)2的离子方程式为_________________。

(5)有机萃取利TBP能将氧化亚铁和氯化锌分离的原因是___________________。

(6)工业上常采用Femton氧化法去除度水中的有机物，即向废水中加入H2O2以FeCl2作催化剂，产生具有强氧化性的羟基自由基(·OH)来氧化降解水中的有机物(TOC)。

①其他条件一定时，n(H2O2):n(Fe2+ )的值对TOC去除效果的影响如图1所示，当废水中TOC的去除率最大时，n(H2O2): n(Fe2+)=_________。

②在酸性条件下，H2O2的加入量对TOC的去除效果如图2所示，当TOC的去除效果最好时，H2O2的物质的量浓度c(H2O2)=_______(保留三位有效数字)。