可克达拉2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、有如下8种物质：①盐酸 ②HClO ③烧碱 ④明矾 ⑤纯碱 ⑥ Na2O2 ⑦稀豆浆 ⑧酸性KMnO4溶液。回答下列问题：

(1)上述物质中能发生丁达尔效应的是_______ (填编号)。

(2)实验室也可用①和⑧反应制Cl2，其反应如下。请用单线桥法标出其电子转移的方向和数目：_______。

16HCl+ 2KMnO4=2KCl+ 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

(3)上述物质中属于酸的是_______，属于盐的是_______(均填编号)。

(4)向④的稀溶液中逐滴加入③的溶液至过量，其现象是_______，请写出其变化过程中所有涉及的离子反应方程式_______。

(5)⑥常作供氧剂，请写出其与CO2反应的化学方程式_______ 。

6、同学小明上完氯气性质一节仍感意犹未尽，自己又在老师的指导下做了氯气与金属铝的反应，实验前老师要求他查一下氯化铝的相关理化数据，他发现氯化铝的熔点为190℃(2.02×105 Pa)，而沸点是180 ℃

(1)常压下持续加热AlCl3，AlCl3会_______________（填物理变化过程）

(2)根据这些数据，可以推测氧化铝是__________晶体，可进一步验证这个结论的是：_______。

A．熔融氯化铝不导电 B．氯化铝溶液可导电

C．氯化铝温室下为固体 D．氢氧化铝溶于盐酸可生成氯化铝

（3）又查得，氯化铝蒸气的密度(换算成标准状况时)为11.92 g·L-1,氯化铝的化学式为__________。

7、按要求写出相应的方程式。

(1)工业上用电石渣浆(含CaO)和上层清液中的S2-，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图1所示。写出反应Ⅱ的离子方程式：___________

(2)肼(N2H4)又称联氨可看成是氨气中的氢原子被氨基取代后的产物，常用作火箭的液体燃料。肼燃料电池的原理如下图所示，则负极发生的电极反应式为___________

8、燃煤排放的尾气中含有二氧化硫、氮氧化物(主要为NO)等污染物，工业上采用不同的方法脱硫脱硝。

(1)工业用漂白粉溶液脱硫脱硝，SO2和NO转化率分别达到100%和92.4%。

①写出漂白粉溶液与SO2反应的离子方程式：___。

②相对于SO2，NO更难脱除，其原因可能是___。(填字母)

a.该条件下SO2的氧化性强于NO

b.燃煤排放的尾气中NO的含量多于SO2

c.相同条件下SO2在水溶液中的溶解性强于NO

③NO转化率随溶液pH变化如图所示。NO中混有SO2能提高其转化率，其原因可能是___。

(2)工业上把尾气与氨气混合，通过选择性催化剂，使NO被氨气还原为氮气，SO2吸附在催化剂表面：当催化剂表面SO2达到饱和后，进行催化剂再生同时产生亚硫酸铵而脱硫。

①NO脱除的化学反应方程式为__。

②工业上催化剂再生采取的措施为___。

(3)电子束尾气处理技术是用电子束照射含有水蒸汽和空气的尾气，产生强活性O把NO和SO2氧化而除去。在实际处理中需向尾气中通入一定量氨气，这样处理得到的产物为___(写化学式)。

9、某酸HA是一元弱酸，25℃时的电离平衡常数Ka=4.0×10-8。

（1）写出该酸的电离方程式___，其电离平衡常数表达式Ka=____。

（2）25℃时，向1mol·L-1HA溶液中加入1 mol·L-1 盐酸，会____（“抑制”或“促进”）HA的电离，c(H+)____（填“增大”、“减小”或“不变”）， 电离平衡常数Ka___（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）25℃时，若HA的起始浓度为0.01mol·L-1，则平衡时c(H+)=___mol/L。

10、回答下列问题：

(1)下面是同学们熟悉的物质：①；②金刚石；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩。

这些物质中，只含有离子键的是___________(填序号，下同)；不存在化学键的是___________；属于共价化合物的是___________。

(2)将溶于水，破坏了中的___________，写出其电离方程式：___________。

(3)已知氢碘酸是一种具有强还原性的强酸，向胶体中逐滴加入稀溶液，会出现如下一系列变化：先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解，溶液呈黄色，最后溶液颜色加深。

①红褐色沉淀溶解的离子方程式是___________；

②最后溶液颜色加深的离子方程式是___________。

(4)若实验室用密度为，质量分数为98%的浓硫酸配置的稀硫酸。

①配置时用量筒量取浓硫酸的体积为___________；

②实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还有___________；

③若某同学实际配制得到的浓度为，可能的原因是___________(填序号)。

A．浓硫酸稀释后未经冷却直接转移       B．容量瓶洗净后未经干燥处理

C．没有将洗涤液转入容量瓶                 D．定容时仰视刻度

11、电化学原理在现实生活中有着十分广泛的应用。请回答下列问题：

(1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述_______(填装置序号)装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为_______。

(2)电镀在工业上有着广泛的应用，可以镀锌、镀铜、镀金等。利用如图所示装置可以将铜牌变为银牌，即在铜牌表面电镀一层银，该电解池的阴极反应可表示为_______。

(3)钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。用乙醇燃料电池作为电源电解含的水溶液制备金属钴，其装置如图甲、乙。

①图乙中Co电极应连接乙醇燃料电池的_______极(填“a”或“b”。

②图甲中a极上发生的电极反应是_______。

③生成，Ⅰ室溶液质量理论上减少_______g。

12、实验测得某烃中碳元素的质量分数为91.3%，相对分子质量为92，则该烃的分子式为____。若该烃为芳香烃，在其分子的“C-C”键或“H-C”键中插入基团“”可形成六种含苯环的酯，请写出其中四种酯的结构简式：_______、_______、_______、_______。

13、环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：

回答下列问题：

环己烯的制备与提纯

(1)原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为_______，现象为_______。

(2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为_______，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择而不用浓硫酸的原因为_______(填序号)。

a．浓硫酸易使原料炭化并产生

b． 污染小、可循环使用，符合绿色化学理念

c．同等条件下，用比浓硫酸的平衡转化率高

②仪器B的作用为_______。

(3)操作2用到的玻璃仪器是_______。

(4)将操作3(蒸馏)的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，_______，弃去前馏分，收集83℃的馏分。

14、取17.3g的NH4Cl和(NH4)2SO4固体混合物，加水完全溶解后，加入50mLBaCl2溶液，恰好反应完得到11.65g的白色沉淀，试计算固体混合物中NH4Cl的物质的量_____________BaCl2溶液的物质的量浓度____.

15、以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。

已知：S2O与Ba2+反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO2。

(1)Na2S2O5中硫元素的化合价为______。

(2)煅烧时主要发生的反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，则反应①化学方程式为______。

(3)试剂X是______。

(4)尾气中某种气体可用品红溶液检验，则该气体是______，利用了该气体______(填性质)。

(5)吸收2后得NaHSO3溶液，加热后得Na2S2O5和水，写出加热反应的化学方程式______。

(6)Na2S2O5在保存过程中易变质生成Na2SO4。欲检验Na2S2O5是否变质的实验方法为：______。

(7)环保部门为了测定某硫酸厂周围空气中的SO2含量进行了如下实验。取标准状况下1.000L空气(含N2、O2、CO2、SO2)。在所得溶液中通入过量的H2S气体，至不再产生黄色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.096g。则空气样品中SO2的体积分数为______。

16、已知三氯化铁的熔点为306 ℃，沸点为315 ℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：

(1)制取Cl2的离子方程式为___________。

(2)饱和食盐水的作用是___________。干燥管f的作用是___________。

(3)硬质玻璃管直接接入收集器的优点是___________。

(4)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为___________。

②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的离子反应方程式为___________。