果洛州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、物质A～E都是由下表中离子组成的，常温下各物质从1mL稀释到1000mL，pH的变化如图甲所示，其中A与D反应得到E。 请回答：

（1）根据pH的变化关系图甲，写出物质的化学式：B：_____，D：______。

（2）图甲a>9的理由是________

（3）另取浓度为c1的B溶液25mL，向其中逐滴滴加0.2mol/L的D溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如乙图所示。

①c1为_______；

②G点溶液呈中性则滴加入D溶液的体积V_____12．5mL（填>，<或=）

③常温下B、C溶液的pH分别是a、b且a+b=13则将B、C混和恰好完全反应时所消耗B、C溶液的体积比VB：VC=_________

6、25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为________________________。

（2）同浓度的CH3COO−、HCO3-、CO32-、ClO−结合H+的能力由强到弱的顺序为________________。

（3）常温下0.1 mol⋅L−1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___。

A．c(H+)    B．c(H+)/c(CH3COOH)      C．c(H+)·c(OH−)

D．c(OH−)/c(H+)    E.[c(CH3COO−).c(H+)]/c(CH3COOH)

若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是_____________。

（4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则相同条件下HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是__________________，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H+)，理由是_______________________。

7、NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。其一种生产工艺如图：

(1)写出“反应”步骤中生成ClO2 的化学方程式：______

(2)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。写出“尾气吸收”的化学方程式：______

8、原电池是化学对人类的一项重大贡献。

(1)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

①K不闭合时，烧杯中发生反应的离子方程式是_______；

②K闭合后，电极片上的实验现象是_______，Al极的电极反应式是_______，Cu极的电极反应式是_______，若导线中转移了0.3mol电子，则理论上Al片质量减轻_______g；

(2)下图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①b电极上的电极反应式是_______；

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

9、回答下列问题：

(1)Cu2＋处于[Cu(NH3)4]2＋的中心，若将配离子[Cu(NH3)4]2＋中的2个NH3换为CN-，则有2种结构，则Cu2＋是否为sp3杂化？_______(填“是”或“否”)，理由为_______。

(2)用价电子对互斥理论推断甲醛中H—C—H的键角_______120 °(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)SO2Cl2和SO2F2都属于AX4E0型分子，S=O之间以双键结合，S—Cl、S—F之间以单键结合。请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的空间结构为_______。SO2Cl2分子中∠Cl—S—Cl_______SO2F2分子中∠F—S—F(填“＜”“＞”或“=”)。

(4)抗坏血酸的分子结构如图所示，该分子中碳原子的杂化轨道类型为_______。

(5)下列变化：①碘的升华；②氯化钠溶于水；③氧气溶于水；④烧碱熔化。化学键没有被破坏的是_______(填序号，下同)；仅发生离子键破坏的是_______。

10、元素周期表共有______个周期_____个族；卤族元素属于第_____族。

11、学科融合是现代发展的大趋势，化学家利用“热电效应”理论将氮族元素、VIII族元素和稀土元素合成了具有热电效应的晶体。

(1)现代化学中，常用____(填“原子光谱”“分子光谱”)上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。

(2)第VIII族元素中的Fe、Co、Ni都是常见金属，Fe3+比Fe2+稳定的原因是____。Co、Ni与NH3易形成配合物，如[Co(NH3)5H2O]Cl3和[Ni(N3)6]Cl2，配位数分别为____、____；H2O比NH3的沸点高，原因为____。

(3)P与Br可形成多种化合物，如图表示磷、硅、碳的四级电离变化趋势，其中表示磷元素的曲线是_____(填标号)。PBr5为阴阳离子比为1：1的导电熔体，阴阳离子均带一个单位电荷，阴离子为单核微粒，其中P原子的杂化轨道类型为____。

(4)合成热电效应的一种晶体的晶胞如图所示，其中Fe原子处于Sb原子形成的八面体中心。晶胞参数为anm，NA表示阿伏伽德罗常数的值，则晶体密度为____g/cm3(用含a、NA的代数式表示)。

12、25℃时有以下 5 种溶液：①0.10mol/LHCl 溶液②0.10mol/LCH3COOH 溶液③0.10mol/LNaOH 溶液④0.10mol/LNH4Cl 溶液⑤饱和 FeCl3 溶液。

(1)溶液①的 pH_____7(填“>”、“＜”或者“=”)。

(2)写出 CH3COOH 的电离方程式___________。

(3)将②与③等体积混合后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是___________

(4)用广泛pH 试纸测得④的 pH=5，请结合化学用语对 NH4Cl 溶液显酸性的原因进行完整说明___________。

(5)加热⑤可制备 Fe(OH)3 胶体，请结合化学用语解释___________。

13、某化学兴趣小组利用二氧化锰、浓盐酸、石灰乳等试剂制取少量漂白粉，设计了如下实验装置。

请回答下列问题

(1)根据提供的试剂，以下装置中可用于制取氯气的是 ___________(填字母)，反应方程式为___________；装置d中仪器X的名称是 ___________。

(2)为提高漂白粉有效成分的含量，A中盛放的溶液是 ___________，作用是___________。

(3)B中制取漂白粉的化学方程式为___________。

(4)制取漂白粉是一个放热反应，当温度较高时，氯气与石灰乳反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施为___________。

14、现有一种泉水，取0.5 L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00 mg的Mg2+。

（1）该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是________________

（2）为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/L NaOH溶液的体积是______

15、NaH2PO2(次磷酸钠)易溶于水，水溶液近中性，具有强还原性，可用于化学镀银、镍、铬等。一种利用泥磷(含 P4 和少量CaO、Fe2O3、A12O3、CaC12等)为原料制备 NaH2PO2·H2O的工艺流程如下：

已知P4与两种碱的反应主要有：

I.2Ca(OH)2+P4+4H2O=2Ca(H2PO2)2+2H2↑

II.4NaOH+P4+8H2O= 4NaH2PO2·H2O+2H2↑

III.4NaOH+P4+2H2O=2Na2HPO3+2PH3↑

IV.NaH2PO2+NaOH = Na2HPO3+H2↑

(1)已知 H3PO2 是一元中强酸，则 NaH2PO2 是 __________________(填“正盐”或“酸式盐”)。

(2)尾气中的PH3 被NaClO溶液吸收可生成NaH2PO2，从吸收液中获得NaH2PO2·H2O的操作为 ________________过滤、洗涤和干燥。

(3)用NiC12、NaH2PO2溶液化学镀Ni，同时生成H3PO4和氯化物的化学方程式为_______________________________________________。

(4)“反应”在温度和水量一定时，混合碱总物质的量与P4 的物质的量之比与NaH2PO2产率的关系如图所示。当>2.6 时，NaH2PO2的产率随的增大而降低的可能原因_____________________________________________________________。

(5)滤渣2主要成分为_______________________(填化学式)

(6)“过滤2”的滤液须用 Ag2SO4 、Ba(OH)2 及 Na2S溶液除去其中C1- 及Fe2+ 等，其中加入的Ag2SO4 溶液不宜过量太多，其主要原因是________________________________________________________________________________。

(7)在工业上，可以用惰性电极电解NaH2PO2溶液制取磷酸，请写出其阳极反应式_____________________________。

16、实验室用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的浓度。

I．实验步骤

(1)①配制待测白醋溶液

②量取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂

③读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数

④滴定，判断滴定终点的现象是___________。

达到滴定终点，停止滴定，并记录溶液的最终读数，重复滴定3次。

Ⅱ．实验记录

Ⅲ．数据处理与讨论

(2)⑤甲同学在处理数据时计算得：(市售白醋)=___________。

⑥碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果___________。(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)

(3)用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是___________(填“I”或“Ⅱ”)。

②和的关系：___________(填“＞”、“=”或“＜”)。

③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________。

(4)醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是___________。

A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大

B．的溶液加水稀释，溶液中增大

C．溶液中加入少量的固体，平衡逆向移动

D．25℃时，欲使醋酸溶液的、电离常数和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

(5)已知常温下的电离常数，该温度下，溶液约为___________(已知)。向的溶液中加入的稀硫酸溶液，保持溶液温度不变，溶液的将___________(填“变大”或“变小”或“不变”)。

(6)常温下，向的溶液中逐滴滴入的溶液，所得溶液及导电性变化如图。下列分析正确的是___________，

A．b点导电能力最强，说明为强碱

B．b点溶液，此时酸碱恰好中和

C．c点溶液存在、

D．b~c之间任意点溶液均有