徐州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构示意图如图所示：

(1)A为生物燃料电池的________(填“正”或“负”)极。

(2)正极的电极反应式为____________。

(3)放电过程中，由“________”(填“正”或“负”，下同)极区向________极区迁移。

(4)在电池反应中，每消耗，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是________。

6、有下列分子或离子：①CS2， ②PCl3， ③H2S， ④CH2O， ⑤H3O＋， ⑥NH，⑦BF3，⑧SO2。

(1)粒子的立体构型为直线形的有____________ (填序号，下同)；

(2)粒子的立体构型为V形的有______________；

(3)粒子的立体构型为平面三角形的有______________；

(4)粒子的立体构型为三角锥形的有______________；

(5)粒子的立体构型为正四面体形的有______________。

7、Ⅰ.为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等从世界范围征集优秀青年化学家为化学元素代言，我国有8位化学家成为硫(S)等元素的代言人。回答下列问题：

(1)下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是__(填字母序号)

a.非金属性：O＞S           b.离子半径：S2-＞Cl-

c.酸性：H2SO4＞H2SO3       d.酸性：H2SO4＞H3PO4

(2)Se与S位于同一主族，二者氢化物中稳定性较强的是：__(用化学式表示)

(3)某同学用如下装置探究不同价态硫元素之间的转化。培养皿中A、B、C三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向Na2SO3固体上滴加70%硫酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。

能够说明硫元素由+4价转化为+6价的证据(现象)是___。

Ⅱ.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力，2016年IUPAC确认了4种新元素，其中一种为115号元素锁(Mc)，它与氮(N)、磷(P)为同族元素。回答下列问题：

(1)Mc元素在周期表中的位置为__；Mc元素的一种核素X可由反应Am+Ca→X+3n得到，X原子核内的中子数为__。

(2)下列性质的比较中，不能说明N的非金属性强于P的是__(填序号)。

A.熔沸点：N2<P4(白磷)

B.稳定性：NH3(g)>PH3(g)

C.酸性：HNO3>H3PO4

8、某溶液中可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO、Cl－、SO、NO中的几种，现进行如下实验：

Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；

Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验回答下列问题。

(1)溶液中一定不存在的离子是_________________。

(2)写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：____________________；__________________。

(3)为了验证溶液中是否存在Cl－、NO，某同学提出下列假设：

①只存在Cl－；②Cl－、NO同时存在；③只存在NO。

已知实验室提供的试剂有：稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液、蒸馏水。

验证溶液中是否存在Cl－的实验方法是：__________________________。

9、工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。

（1）图1是表示一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率 v（CO）=_____________；H2的平衡转化率为_______________。

（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。写出反应的热化学方程式:______________。

（3）该温度下，反应平衡常数K=______________（填数值）。

（4）恒容条件下，下列措施中能使反应体系中增大的措施有____________。

A．升高温度   B．充入He气   C．再充入2molH2   D．使用催化剂

10、(1)在中与之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是______(填元素符号)。

(2)难溶于水，但可溶于含的溶液中，原因是______(用离子方程式表示，已知[AlF6]3-在溶液中可稳定存在)。

(3)中，与形成配位键的原子是______(填元素符号)。

11、高分子聚合物的单体的结构简式是____________________。

12、用双线桥法表示氧化还原反应的电子转移_____________________。

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O； HCl表现的性质有______________________性。

13、叠氮化钠(NaN3)是制备医药、炸药的一种重要原料，实验室可采用“亚硝酸甲酯—水合肼法”制备叠氮化钠。回答下列问题：

(1)制备亚硝酸甲酯(CH3ONO)

取一定量的NaNO2溶液与甲醇混合，再逐滴加入浓硝酸发生反应，写出生成CH3ONO的化学方程式____。

(2)制备叠氮化钠(NaN3)

按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：CH3ONO+NaOH+N2H4·H2O=NaN3+3H2O+CH3OH。

①装置a的名称是___；冷凝管冷凝水从___(填“A”或者“B”)口进水。

②已知NaN3的水溶液呈碱性。该反应过程中添加烧碱的量要适当过量，主要目的是___。

③反应后的溶液在0℃下冷却至有大量晶体析出后过滤，再用无水乙醇洗涤。使用无水乙醇洗涤晶体的原因是___。

(3)实验室中，多余的NaN3常使用次氯酸钠溶液处理，在酸性条件下，二者反应可生成无毒的气体。请写出该反应的离子方程式___。

(4)产率计算

①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol·L-1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。

③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10mol·L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的Ce4+，达滴定终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)。已知六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]与叠氮化钠反应生成硝酸铵、硝酸钠、氮气以及Ce(NO3)3，试计算叠氮化钠的质量分数为___(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏小的是__(填标号)。

A.锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗

B.滴加六硝酸铈铵溶液时，开始时读数正确，结束时俯视读数

C.滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内

14、某有机化合物A广泛存在于多种水果中。经测定，A的相对分子质量为134，A仅含碳、氢、氧三种元素。A既可以与乙醇发生酯化反应，又可以与乙酸发生酯化反应，且测得0.1molA与乙醇完全酯化得有机产物的质量为19.0g。

(1)每个有机化合物A分子中含有___________个羧基；

(2)有机化合物A的分子式___________。(书写计算过程)

15、电离平衡常数和电离度(电离度是指已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)均可衡量弱电解质的电离，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数()和弱碱的电离平衡常数()，回答下列问题：

(1)的水溶液呈①___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是(通过计算说明)②___________；溶液中各离子浓度大小关系是③___________。

(2)的电离平衡常数表达式___________；

(3)常温下，浓度相同的四种溶液NaF、、、，pH由大到小的顺序是___________。

(4)将过量通入溶液中，反应的离子方程式为___________。

16、过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如显粉红色。

(1)试判断，___________(填“有”或“无”)颜色。

(2)现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为，n＜5，m＜10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是___________(填序号)。并解释不正确的原因___________。

A．PFS中铁显+3价

B．铁原子的外围电子排布式是3d64s2

C．由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程

D．由表可知气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子难

(3)铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有铬(Ⅱ)与甲基丙烯酸根的配合物如图：

①该化合物中一个Cr的配位数为___________。

②甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式为___________。

③等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，与H2O分子互为等电子体的微粒是___________(填两种分子、离子各一种)。