海口2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、硅及其化合物在工业中应用广泛，在工业上，高纯硅可以通过下列流程制取：

请完成下列填空:

（1）氯原子核外有____种不同能量的电子，硅原子的核外电子排布式是___________。

（2）碳与硅属于同主族元素，熔沸点SiO2 ___CO2 （填写“>”、“<”或“=”），其原因是___。

（3）写出一个能说明碳的非金属性强于硅的化学方程式__________。

6、常温下，溶液的酸碱性与pH的关系是：pH=7，溶液呈________，pH越小，溶液的酸性越________，溶液的碱性越__________，pH的适用范围是______________。

7、化学物质在生活、生产中扮演着非常重要的角色。现有下列物质：①硅胶、②浓硫酸、③Na2O2、④NaClO、⑤SO2、⑥NaHCO3，按要求填空(填序号)。

(1)可用作食品干燥剂的是___________。

(2)"84"消毒液的有效成分是___________。

(3)既能与酸反应，又能与碱反应的是___________。

(4)能使蔗糖变黑的是___________。

(5)可以作为供氧剂的是___________。

(6)能使品红溶液褪色的气体是___________。

8、铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：

Fe3+的外围电子排布式为   。

配合物Fe（CO）x 常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x 晶体属于 （填晶体类型）。

Cu的晶胞如图所示，则晶体Cu的堆积方式为   。

若Cu单质的晶体密度为ρ g/cm3，Cu的相对原子质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为NA mol-1，则Cu的原子半径为   cm。

Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有______个铜原子。

9、（1）了解用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：

①治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择_____．

②可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是_____．Ⅱ

③一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是_____．

④能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是_____．

10、已知反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)从反应开始到12s时，用A的浓度变化表示的反应速率为_____。

(2)经测定，前4s内v(C)=0.05mol•L-1•s-1，则该反应的化学方程式为_____。

(3)在密闭容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是_____(填字母)。

A．降低温度

B．加入催化剂

C．增大容器容积

D．减小容器容积

(4)反应达到平衡时，B的转化率是_____。

(5)能说明此反应在恒温恒容的密闭容器中达到平衡状态的是_____。

①单位时间内生成amolA的同时生成bmolB

②单位时间内生成amolA的同时生成cmolC

③用A、B、C表示的反应速率之比为a：b：c

④混合气体的密度不再改变

⑤气体B的体积分数不变

⑥混合气体的质量不再改变

11、填空

(1)书写下列反应的化学方程式：

①用氯气制备漂白粉：______。

②KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2气体，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式______。

(2)书写下列反应的离子方程式：

③少量澄清石灰水与NaHCO3混合：______。

④碘化亚铁溶液中加入少量氯水：______。

⑤硫酸亚铁酸性溶液在空气中变黄色：______。

⑥Fe3O4溶于过量稀硝酸的离子方程式为：______。

⑦在酸性条件，向含铬废水中加入FeSO4，可将还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为______。

12、Al2O3和Al(OH)3既可以与_________反应，又可以与_________反应，他们分别是_________氧化物和_________氢氧化物。

13、某研究小组用如图装置制取次氯酸钠和氯水并进行探究实验，并查阅到下列资料，“在加热情况下氯气与碱液发生如下反应：。回答下列问题：

(1)用下列仪器制取次氯酸钠和验证氯水的性质，则仪器的连接顺序为a→______→______→_______→_______→d→e→h→I，___________。

(2)能否省去盛饱和NaCl溶液洗气瓶的装置②？____(填“能”或“不能”)，理由是_____。

(3)装置③中的实验现象是______。

(4)装置④)中盛冰水的烧杯所起作用为_______。

(5)装置④中的大试管内发生反应的离子方程式为______。

14、（1）等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水溶液混合后，溶液呈_____（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（H+）_____ c(OH—)+c(NH3·H2O)（填“＞”或“＝”或“＜”）。

（2）某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×10－7mol/L，此时溶液的c(OH—)＝_______mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)＝5.0×10－4mol/L，则溶液中c(OH－)＝__________mol/L，由水电离产生的c(H＋)＝_______mol/L，此时温度_______25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。

15、二氧化碳的综合利用是实现碳达峰、碳中和的关键。

I．利用和合成甲醇，涉及的主要反应如下：

已知：a．

b．

c．

(1)计算___________。

(2)一定条件下，向密闭容器中充入物质的量之比为1：3的和发生上述反应，使用不同催化剂经相同反应时间，的转化率和甲醇的选择性随温度的变化如图所示：

甲醇的选择性

①210-270℃间，在甲醇的选择性上，催化效果较好的是___________。

②210-270℃间，催化剂2条件下的转化率随温度的升高而增大，可能原因为___________。

II．工业上用和通过如下反应合成尿素：。t℃时，向容积恒定为的密闭容器中充入和发生反应。

(3)下列能说明反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。

a．相同时间内，键断裂，同时有键形成

b．容器内气体总压强不再变化

c．

d．容器内气体的密度不再改变

(4)的物质的量随时间的变化如下表所示：

的平衡转化率为___________；t°C时，该反应的平衡常数K=___________。

16、采用废铁屑还原软锰矿(软锰矿主要成分是，还含有、MgO、和杂质)来制备Mn的工艺流程如图所示：

已知：①，；②生成氢氧化物的pH见下表

回答下列问题：

(1)“酸浸”前将原料粉碎的目的是___________。

(2)加入的作用是___________。

(3)“调节pH”操作中pH控制范围为___________。

(4)“除杂”加入MnS，请写出此过程发生的离子方程式：___________，当该反应完全后，滤液中的与的物质的量浓度之比是___________。

(5)“沉锰"过程中温度和pH对和沉淀率的影响如图所示。由图可知，“沉锰”的合适条件是：___________℃，pH=___________。