咸阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：

(1)根据构成原电池的本质判断，下列反应方程式正确且能设计成原电池的是____。

A．KOH+HCl=KCl+H2O

B．Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

C．Na2O+H2O=2NaOH

D．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验(如图)。有关实验现象，下列说法正确的是____。

A．图I中温度计的示数高于图II的示数

B．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温

C．图I和图II的气泡均产生于锌棒表面

D．图II中产生气体的速率比I慢

(3)图II中，正极电极反应式：____；电子流向：____极沿导线流入____极(Zn或Cu)。

(4)电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解质溶液。放电时总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，负极电极反应式为：Pb-2e-+SO=PbSO4。

①写出放电时正极的电极反应式：____。

②铅蓄电池放电时，负极质量将____(填“增大”“减小”或“不变”)。

6、有以下几种物质：

A．硝酸钾固体   B．稀盐酸   C．胆矾(CuSO4∙5H2O)晶体   D．熔融的BaCl2   E．乙醇   F．氯气G．干冰   H．铝   I．碳酸氢钠固体   J．硫酸钾溶液

按要求回答下列问题：

(1)①以上物质中能导电的是___________(填字母，下同)。

②以上物质中属于电解质的是___________。

③以上物质中属于氧化物的是___________。

④以上物质中属于混合物的是___________。

⑤以上物质中属于有机化合物的是___________。

⑥以上物质中属于单质且在氧化还原反应中只作还原剂的是___________。

(2)I溶于水的电离方程式为___________；D的水溶液与J反应的离子方程式为___________。

7、溶液中的化学反应大多是离子反应。请回答下列问题：

(1)将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，经测定溶液中含CH3COO-为1.4×10-3mol∙L-1，此温度下醋酸的电离常数：Ka=___________。

(2)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m___________n(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=___________。若将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c(Na+)___________c(CH3COO-)(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：___________(用化学方程式表示)；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：___________(用化学方程式表示)。

8、对于一般可逆反应： aA+bBcC+dD，在一定温度下达到平衡时，有关系式：K=式中符号[ ]表示浓度，K称为平衡常数。如果A、B、C、D 都是气态，则K=式中P表示气态物质的平衡分压。高温下，五氯化磷的分解反应为： PCl5 (g)PCl3(g)+Cl2(g)。在10dm3的密闭容器中，盛有2.00moIPCl5，在温度为523K达到平衡时，有1.50molPCl5分解，求在523K时，该反应的平衡常数_________

9、按要求填空：

(1)浓度均为0.1mol/L的①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵，四种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是___________(填序号)。

(2)现将足量的固体AgCl分别放入下列物质中：①30mL0.02mol/LCaCl2溶液②20mL0.01mol/LKCl溶液③40mL0.03mol/LHCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol/LAgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是___________(填序号)。

(3)CuSO4溶液中含有Fe2(SO4)3杂质，除杂试剂为___________。常温下，，要使溶液中C(Fe3+)的沉淀完全(残留在溶液中的C(Fe3+)＜10-5mol/L)，则溶液的应大于___________。

(4)浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打NaHCO3溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理___________。

(5)向AgCl的悬浊液中滴加KI溶液时白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，用离子方程式表示该变化的原因___________。

10、已知立方烷结构简式如图所示，则它的六氯代物有___种。

11、（1）0.7 mol H2O的质量为__________。

（2）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_________。

（3） 20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Ba2+的物质的量是________________。

（4）含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是________。

（5）12.4 g Na2R含Na+0.4 mol，则R的相对原子质量为________。

12、Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．

（1）该电池的负极材料是______．电池工作时，电子流向______（填“正极”或“负极”），正极上电极反应式__________________．

（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀．其主要原因是__________________________．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的______（填代号）．

a．NaOH     b．Zn　　　　c．Fe       d．NH3·H2O

（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阳极的电极反应式是：________________________．若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为______g．（Mn相对原子质量为55）

13、某小组拟探究双氧水和铁离子的氧化性强弱，设计如下实验装置。

注明：盐桥为饱和KCl溶液和琼脂，烧杯中溶液均为100mL．

(1)用30%双氧水配制10%的双氧水需要使用的玻璃仪器有__________________(填名称)。已知：30%双氧水的密度约为，该双氧水溶液的物质的量浓度约为________(保留1位小数)。

(2)关闭K，电流计显示电子由石墨极流出经外电路流入铂极。盐桥中阳离子向________(填“石墨”或“铂”)极迁移。负极反应式为_____________________。若忽略体积变化和盐类水解，电路上转移电子，则_________(填“净增”或“净减”)_______。

(3)一段时间后，向石墨极烧杯中加入适量30%双氧水和硫酸，电流计显示：电子由铂极流入石墨极。此时，铂极是___________(填“正极”或“负极”)。

(4)结合上述(2)、(3)实验现象，可以得出的结论是__________。

14、已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是___________________________________。

15、写出下列反应的离子方程式：

（1）氢氧化钠溶液与氯化铁溶液：___。

（2）盐酸与硝酸银溶液：__。

（3）氯气溶于水：___。

（4）过氧化钠与水作用：__。

16、我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。因此，研发利用技术，降低空气中的含量成为研究热点。当前，科学家成功利用和合成了，这对节能减排、降低碳排放具有重大意义。回答下列问题：

(1)在一定压强下，测得某一密闭容器中由和制备的实验数据中，起始投料比、温度与转化率的关系如图所示。

已知：。

①每生成产生的热量为，则_______(用含a的代数式表示)。

②在上述条件下，发生该反应，适宜的温度为_______(填“500”、“600”、“700”或“800”)K，判断的理由为_______。

③在某温度下，向恒容密闭容器中充入和，末，反应达到平衡，此时测得反应前后的总压强之比为，则的转化率为_______，内，_______，平衡常数_______(列出计算式即可)。

(2)对于和合成的反应，下列说法正确的是_______(填标号)。

a.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡

b.加入合适的催化剂，正、逆反应速率均增大，同时的产率也提高

c.的物质的量分数不再发生改变时，该反应达到平衡

d.增大压强.可提高的转化率，同时平衡常数也增大