海东2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、物质的量是联系宏观的和微观的桥梁。

(1)标准状况下，与5.6L的CH4气体含相同H原子数的H2S的质量为___________g。

(2)将0.2mol/LAl2(SO4)3和0. 2mol/LH2SO4溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和)，计算混合液中c()=___________mol/L。

(3)某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8。

①配制该营养液后c()=0.016mol/L，溶液中c(K+)=___________。

②若采用(NH4)2SO4和KCl来配制该营养液，则(NH4)2SO4和KCl物质的量之比为___________。

6、氯气(液氯)、漂白粉、“84消毒液”等都是含氯消毒剂。

(1)工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气，实验室中可以用二氧化锰或高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气。

①写出工业上制取氯气的化学方程式：_______，该反应中氧化产物是_______(填化学式)

②写出二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：_______该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______

③实验室中用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为： 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，有3.01×1022个电子发生转移时，生成的氯气的体积约为_______ (STP)

④用高锰酸钾和二氧化锰制备等量的氯气，被氧化的HCl的物质的量之比为_______。

(2)由于氯气不便于保存，生活中常用的含氯消毒剂是漂白粉或“84消毒液”

①将氯气入石灰乳(工业上先煅烧石灰石或贝壳，再加水反应来获得石灰乳)中可以制得漂白粉，写出该反应的化学方程式：_______，并用双线桥法标出该反应的电子转移方向和数目_____。

②漂白粉长时间暴露在空气中会变质，其原因是_______。

③氯气和氢氧化钠溶液反应可制得“84消毒液”。“84消毒液”和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)不能混合使用，其原因是_______。

(3)含氯消毒剂的消毒能力可以用氧化性来衡量，商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”的基本含义是指一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值可以用此时氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。若100g某“84消毒液”与4.26g氯气的氧化能力相当(即该产品的“有效氯”为4.26%)，则100g该产品中次氯酸钠的质量为_______。

7、Ⅰ.甲、乙、丙三种物质有如图所示的转化关系。

若甲、乙、丙依次是氢气、水、硫酸。

（1）写出甲―→乙的化学方程式：_____。

（2）乙―→丙时所需另一种反应物中，一定含有____和氧元素。

若甲为碳酸钙，丙为氯化钙。

（3）乙可以是______(填名称)。

Ⅱ.N原子的摩尔质量是_____；1molHNO3的质量是____；标准状况下11.2LHCl气体的物质的量是___；2molOH－约含有___个电子。

8、如图，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是

(1)甲池是___________装置，乙、丙池是___________装置

(2)石墨电极的名称是___________通甲醇气体的电极名称是___________

(3)甲池通入氧气的电极反应式为___________

(4)乙池中银电极的电极反应式为___________乙池中反应的化学方程式为___________

9、某温度时，VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：

①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-242kJ•mol-1

②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH=-20kJ•mol-1

③H2(g)+Se(g)⇌H2Se(g) ΔH=+81kJ•mol-1

④H2O(g)=H2O(l) ∆H=-44kJ/mol

请回答：

(1)上述反应中属于放热反应的是_______(填序号，下同)，属于吸热反应的是_______。

(2)2gH2完全燃烧生成气态水，放出的热量为_______。

(3)请写出O2与H2S反应生成S的热化学方程式_______。

(4)根据下图写出热化学方程式_______。

(5)加入催化剂该反应的反应热∆H是否发生了改变_______(填“是”或“否”)。

(6)请写出H2燃烧热的热化学方程式_______。

10、饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原为 N2，其化学方程式为 10Al＋6NaNO3＋ 4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。

请回答下列问题：

(1)上述反应中，_____元素的化合价升高，则该元素的原子_____(填“得到” 或“失去”)电子；而_________元素的化合价降低，该元素发生_____反应。

(2)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：_____。

11、酸雨的形成

NO2形成酸雨的过程为___________(用化学方程式表示)。

12、[化学一选修5：有机化学基础]铃兰醛具有甜润的百合香味，对皮肤的刺激性小，对碱稳定，广泛用于百合、丁香、玉兰、茶花以及素心兰、东方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗涤剂的香料，还可用作花香型化妆品的香料。其合成路线如下图所示：

（1）B中官能团的名称是   ；

（2）④的反应类型是   ；

（3）写出反应②的化学方程式   ；

（4）乌洛托品的结构式如图所示，其二氯取代物有   种；

将甲醛的水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，该反应的化学方程式   ；

（5）写出满足下列条件的A的同分异构体  

Ⅰ．有两个取代基； Ⅱ．取代基在邻位。

（6）已知：。仿照上述流程，写出以CH3CH2CHO为原料制备聚乳酸的合成路线流程图（无机试剂可以任选）：

CH3CH2CHO→ 。

13、正丁醚是一种用途很广的化工产品，毒性和危险性小，是安全性很高的有机溶剂，对许多天然及合成油脂、树脂、橡胶、有机酸酯、生物碱等都有很强的溶解能力，还可作为电子级清洗剂和多种有机合成材料。可通过以下反应原理制取正丁醚：

已知相关物质的部分信息如下：

某课外化学学习小组查阅相关资料设计了以下实验步骤合成正丁醚：

①在100 mL两口烧瓶中加入30.0 mL正丁醇、5.0 mL浓硫酸和几粒沸石，充分摇匀。在分水器中加入3.0 mL饱和食盐水，按图甲组装仪器，接通冷凝水；

②反应：在电热套上加热，使瓶内液体微沸，回流反应约1小时；

③精制：将馏出液倒入盛有10 mL水的分液漏斗中，充分振摇，静置弃去水液，有机层依次用5 mL水，3 mL 5% NaOH溶液、3 mL水和3 mL饱和氯化钙溶液洗涤，分去水层，将产物放入洁净干燥的小锥形瓶中，然后加入0.2～0.4 g无水氯化钙，再将液体转入装置丙中，再加几粒沸石进行蒸馏，收集到馏分9.0 mL。

请根据以上操作回答下列问题：

(1)仪器d的名称是___________。

(2)步骤②在电热套上加热，应控制好温度使瓶内液体微沸，切不可温度过高，导致副反应发生，产生还原性气体___________(填化学式)。

(3)步骤①分水器中加入饱和食盐水的目的是___________。

(4)使用分水器不断分离出水的目的是___________；如何判断反应已经完成？当___________时，表明反应完成，即可停止实验。

(5)在步骤③蒸馏时发现忘记添加沸石，正确的处理办法是___________。

(6)在步骤②中采用电热套加热而不采用酒精灯直接加热的原因可能是___________、___________。

(7)本小组实验后所得正丁醚的产率约为___________%(计算结果保留一位小数)。

14、有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g灼烧至恒重，当质量不再变化时称重质量为3.18g，灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求：原混合物中碳酸氢钠质量为   ；碳酸钠质量为   ；所用盐酸的物质的量浓度   。

15、钼酸钠晶体(Na2MoO4.2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示：

(l) Na2 MoO42H2O中钼元素的化合价为____，NaCIO的电子式为 ___。

(2)途径I为了提高钼精矿焙烧速率，可采取的措施是____(答出两条即可)。

(3)途径I焙烧过程中化学方程式为____，碱浸时气体A的化学式为____。

(4)已知途径I的钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0. 40mol/L，c(CO32-)=0. 20mol/L。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-。当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率是____(已知Ksp(BaCO3) =1×10-9、Ksp(BaMo04) =4.0×10-8，忽略溶液的体积变化)。

(5)途径II氧化时溶液中还有Na2SO4生成，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_____。

(6)途径I或途径II所得的Na2MoO4溶液经结晶可得固体A后再重结晶可得固体B，其重结晶操作的目的为____。

16、铝、磷、硫及其化合物在生产生活及科研中应用广泛。

(1)可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。

①分子中硫原子的杂化类型为___________，分子中P原子的化合价为___________。

②分子可以形成配合物，该配合物中Mo的配位数为___________；1个该配合物分子中键数目为___________。

(2)磷化铝熔点为2000℃，它与晶体硅互为等电子体，磷化铝晶胞结构如图2所示。

①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为___________，晶胞中由4个铝原子围成的空间构型是___________。

②已知相邻的P原子和Al原子的核间距是d nm，B原子的分数坐标为___________，磷化铝晶胞的密度为___________。